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				下列大氣污染中，能與人體血液中血紅蛋白結合而引起中毒的氣體應是(    ) 
          A．SO2               B．CO              C．NO2             D．NO
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          BD
          解析：四個選項中的氣體均是有毒氣體，SO2對人體的直接危害是引起呼吸道疾病；NO2是直接引起人體中毒；而能與血紅蛋白結合而引起中毒的氣體是CO和NO。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          Ⅰ．肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，廣泛用于火箭推進劑、有機合成及燃料電池，NO2的二聚體N2O4則是火箭中常用氧化劑．試回答下列問題
          （1）肼燃料電池原理如圖所示，左邊電極上發(fā)生的電極反應式為
          N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
          N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
          ．
          （2）火箭常用N2O4作氧化劑，肼作燃料，已知：
          N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=-67.7kJ?mol-1
          N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ?mol-1
          2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ?mol-1
          試寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式：
          2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-947.6kJ?mol-1
          2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-947.6kJ?mol-1
          ．
          Ⅱ．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
          （1）一定條件下，將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），下列各項能說明反應達到平衡狀態(tài)的是
          abc
          abc
          ．
          a．體系壓強保持不變                  b．混合氣體顏色保持不變
          c．NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變     d．每消耗1molO2同時生成2molNO2
          （2）CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），達平衡后測得各組分濃度如下：
          

          


          
物質(zhì)
CO
H2
CH3OH
          

          
濃度（mol?L-1）
0.9
1.0
0.6
          ①列式并計算平衡常數(shù)K=
          2
          3
          L2?moL-2（或0.67L2?moL-2）
          2
          3
          L2?moL-2（或0.67L2?moL-2）
          ．
          ②若降低溫度，K值增大，則反應的△H
          ＜
          ＜
          0（填“＞”或“＜”）．
          ③若保持體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此時v正
          =
          =
          v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：物理教研室
				題型：021
			
          

						
          下列大氣污染中，能與人體中血紅蛋白結合而引起中毒的是（�。�
          

          A．SO2       B．CO2　　　　  C．CO　　    D．NO
          

           
          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：021
			
          

						
          下列大氣污染中，能與人體中血紅蛋白結合而引起中毒的是（�。�
          

          A．SO2       B．CO2　　　　  C．CO　　    D．NO
          

           
          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          “關注民生”和“科學發(fā)展”是“十七大”報告的主題之一，環(huán)境問題與“民生”和“科學發(fā)展”密切相關。世界環(huán)保組織2006年度報告指出，在所有衡量地球健康狀況的指標中，人類僅成功地扭轉(zhuǎn)了一項指標的惡化－大氣中氯氟烴減少，而C、S、N氧化物的排放有增無減，水資源的緊缺和污染加劇。保證經(jīng)濟走可持續(xù)發(fā)展的道路，是化學工作者應盡的職責所在�；卮鹣铝袉栴}：
            
          （1）大氣中氯氟烴的減少帶來的積極效果是                    ；
            
          （2） 酸雨的化學特征是                  。空氣中硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)。若用NOx表示氮氧化物，請寫出空氣中氮氧化物形成酸雨的化學方程式        
            
                 ；
            
          （3） SO2是有用的化工原料，回收利用SO2既能減少大氣污染，又能充分利用資源。有學者提出利用Fe2＋、Fe3＋等離子的催化作用，常溫下將SO2氧化成SO42－而實現(xiàn)SO2的回收利用。某研究性學習小組設計如下方案，在實驗室條件下測定轉(zhuǎn)化器的脫硫效率：
            
            
          ① 在實驗室測定模擬煙氣中SO2的體積分數(shù)，現(xiàn)有注射器、洗氣瓶、導管、量筒等儀器，需要的藥品有                             ；
            
          ② 若上述實驗是在標準狀況下進行的，欲測定轉(zhuǎn)化器中的脫硫效率，已知氣體流速，還需測定的數(shù)據(jù)是                             ；
            
          （4）水體富營養(yǎng)化是導致水體藻類大量繁殖的主要因素。2007年春夏之交我省無錫太湖藍藻事件再次給水資源保護敲響警鐘。檢測顯示，藍藻爆發(fā)時太湖全湖N、P平均含量分別高達4.0和0.13 mg/L。環(huán)境專家建議用金屬鎂將水體中的NO3－還原為N2而消除污染，Mg則轉(zhuǎn)變?yōu)镸g(OH)2沉降湖底。要使太湖水中N的平均含量下降至0.20 mg/L，則每立方米水體中應投入的鎂粉應不少于                 g。
          

			
          

			
          
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