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          下列事實不能用勒夏特列原理來解釋的是 
          A．加壓有利于SO2與O2反應(yīng)生成SO3
          B．溫度過高對合成氨反應(yīng)不利
          C．高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應(yīng)速率加快
          D．用過量空氣煅燒硫鐵礦可以提高原料的利用率
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：SO2與O2反應(yīng)生成SO3是一個氣體系數(shù)減小的反應(yīng)，加壓平衡正向移動可以生成更多的SO3，所以A正確；合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以溫度過高平衡逆反應(yīng)方向移動，不利于氨氣合成，B正確；溫度、催化劑都能使反應(yīng)速率加快，但不是勒夏特列原理，C錯誤；用過量的氧氣，相當(dāng)于增大反應(yīng)物氧氣的濃度，平衡正向移動，硫鐵礦的轉(zhuǎn)化率增大，所以D正確。選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法不正確的是：
          A．能量較高、有可能發(fā)生有效碰撞的分子稱為活化分子
          B．活化分子的平均能量與所有分子的平均能量之差稱為活化能
          C．催化劑能參與反應(yīng)，可降低原反應(yīng)所需活化能
          D．非活化分子也有可能發(fā)生有效碰撞
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          草酸（H2C2O4）溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)時，溶液褪色總是先慢后快。某學(xué)習(xí)小組結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理提出猜想與假設(shè)，并設(shè)計了一系列實驗進行探究。
          實驗Ⅰ：在2支試管中分別加入5 mL等濃度的H2C2O4溶液，在其中一支試管中先加入少量MnSO4固體再各加入5滴0.1 mol·L-1 KMnO4溶液。記錄溶液褪色時間，如表1：
          試 管
          		未加MnSO4的試管
          		加有MnSO4的試管
          褪色時間
          		30 s
          		2 s
          ［表1］
          實驗Ⅱ：另取2支試管分別加入5 mL等濃度的H2C2O4溶液，在其中一支試管中先加入10滴稀硫酸，再各加入5滴0.1 mol·L-1 KMnO4溶液。記錄溶液褪色時間，如表2：
          試 管
          		未滴加稀硫酸的試管
          		滴加了稀硫酸的試管
          褪色時間
          		100 s
          		90 s
          ［表2］
          實驗Ⅲ：另取3支試管分別加入5 mL等濃度H2C2O4溶液，然后在試管中先分別加入10滴、1 mL、2 mL稀硫酸溶液，再各加入5滴0.1 mol·L-1 KMnO4溶液，然后置于溫度為65℃的水浴中加熱。記錄溶液褪色時間，如表3：
          試 管
          		滴入10滴稀硫酸的試管
          		加入1 mL稀硫酸的試管
          		加入2 mL稀硫酸的試管
          褪色時間
          		70 s
          		100 s
          		120 s
          ［表3］
          （1）實驗Ⅰ得出的結(jié)論是_____。
          （2）比較實驗Ⅱ、Ⅲ得出的結(jié)論正確的是：_____。
          ①溫度對該反應(yīng)速率有影響
          ②硫酸對草酸和KMnO4溶液的反應(yīng)有影響
          ③加入少量硫酸，可促進草酸和KMnO4溶液反應(yīng)，而加入大量硫酸，反應(yīng)速率比較小
          ④在酸性范圍內(nèi)，pH值越小對反應(yīng)越有利[
          （3）寫出草酸溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式：____。實驗室利用該反應(yīng)標(biāo)定未知濃度H2C2O4溶液，滴定終點的現(xiàn)象是：溶液顏色_____，且30 s不改變。滴定完成后仰視讀取KMnO4溶液體積會導(dǎo)致測得H2C2O4溶液的濃度____（選填：偏大、偏小、無影響）。
          （4）有同學(xué)根據(jù)查閱的資料提出KMnO4溶液氧化H2C2O4的反應(yīng)歷程為：

          上述實驗中，實驗_____可證明這個歷程是可信的。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計了如下方案：
          實驗編號
          		H2C2O4溶液
          		酸性KMnO4溶液
          		溫度
          濃度(mol·L－1)
          		體積(mL)
          		濃度(mol·L－1)
          		體積 (mL)
          ①
          		0.10
          		2.0
          		0.010
          		4.0
          		25
          ②
          		0.20
          		2.0
          		0.010
          		4.0
          		25
          ③
          		0.20
          		2.0
          		0.010
          		4.0
          		50
           
          （1）已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4，每消耗1molH2C2O4轉(zhuǎn)移_______mol電子。為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥______。
          （2）探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是________(填編號，下同)，可探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是________。
          （3）實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)＝________mol·L－1·min－1。
          （4）已知實驗③中c(MnO4-)～反應(yīng)時間t的變化曲線如下圖。若保持其他條件不變，請在圖中畫出實驗②中c(MnO4-)～t的變化曲線示意圖。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          據(jù)報道，在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實
          2CO2(g) + 6H2(g)CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)下列敘述錯誤的是
          A．使用催化劑可大大提高生產(chǎn)效率
          B．反應(yīng)需在300 ℃進行可推測該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          C．充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率
          D．從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          認真研讀課本是一種良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣、按照課本所述，下列說法不正確的是（  ）
          A．護發(fā)素的主要功能是調(diào)節(jié)頭發(fā)的pH，使之達到適宜的酸堿度
          B．廁所清潔劑、醋、肥皂、廚房清潔劑的pH依次增大
          C．僅用1mol/L KI溶液、0．1mol/L H2SO4溶液和淀粉溶液（儀器不限），就可以探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
          D．將少量Mg(OH)2沉淀和適量氯化銨溶液混合，無明顯現(xiàn)象
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（  ）
          A．反應(yīng)物的濃度B．反應(yīng)體系內(nèi)的壓強
          C．反應(yīng)物的性質(zhì)D．反應(yīng)物的狀態(tài)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          C+CO22CO; △H1＞0，反應(yīng)速率ν1  N2+3H22NH3;  △H2＜0，反應(yīng)速率ν2。如升溫，和的變化是
          A．同時增大     B．同時減少    C，ν1增大，ν2減少     D．ν1減少，ν2增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，某同學(xué)做了以下實驗，請回答下列問題。
          編號
          		操作
          		實驗現(xiàn)象
          ①
          		分別在試管A、B中加入5 mL 5% H2O2溶液，各滴入2滴1 mol/L FeCl3溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中浸泡；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡。
          		試管A中不再產(chǎn)生氣泡；
          試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大。
          ②
          		另取兩支試管分別加入5   mL 5% H2O2溶液和5 mL 10% H2O2溶液
          		試管A、B中均未明顯見到有氣泡產(chǎn)生。
           
          （1）過氧化氫分解的化學(xué)方程式為__________________________________________。
          （2）實驗①的目的是______________________________________________________。實驗中滴加FeCl3溶液的目的是_________________________________________。
          （3）實驗②未觀察到預(yù)期的實驗現(xiàn)象，為了幫助該同學(xué)達到實驗?zāi)康�，你提出的對上述操作的改進意見是__________________________________（用實驗中所提供的幾種試劑）。
          （4）某同學(xué)在50 mL一定濃度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖所示，則A、B、C三點所表示的瞬時反應(yīng)速率最慢的是______________________。
          

			
          

			
          
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