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        1. 【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是

          A.C4H9Br3種同分異構體B.甲苯與氯氣在光照下反應主要生成2,4-二氯甲苯

          C.2-甲基丁烷也稱為異丁烷D.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應生成1,2-二溴乙烷

          【答案】D

          【解析】

          A.丁基有4種,則C4H9Br4種同分異構體,故A錯誤;

          B.甲苯與氯氣在光照下反應,甲基上H被取代,苯環(huán)上H不能被取代,故B錯誤;

          C2﹣甲基丁烷含5個碳,也稱為異戊烷,故C錯誤;

          D.乙烯含碳碳雙鍵,與溴發(fā)生加成反應,生成1,2﹣二溴乙烷,故D正確;

          故答案為D。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】(Ⅰ)1-溴丙烷與2-溴丙烷分別和氫氧化鈉的醇溶液混和加熱;

          (Ⅱ)1-溴丙烷與2-溴丙烷分別和氫氧化鈉的水溶液混和加熱,

          則下列說法正確的是( 。

          A. (I)和(II)產(chǎn)物均不同 B. (I)和(II)產(chǎn)物均相同

          C. (I)產(chǎn)物相同,(II)產(chǎn)物不同 D. (I)產(chǎn)物不同,(II)產(chǎn)物相同

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某氣態(tài)烴0.5 mol能與1 mol HCl完全加成,加成后的產(chǎn)物分子上的氫原子又可被3 mol Cl2完全取代。則此氣態(tài)烴可能是(  )

          A.HC≡CHB.CH2=CH2C.HC≡C-CH3D.CH2=C(CH3)CH3

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】關于氣體摩爾體積的下列描述中正確的是(  )

          A. 通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4 L·mol1

          B. 標準狀況下,1 mol水所占的體積是22.4 L

          C. 標準狀況下,22.4 L的任何氣體的物質的量都是1 mol

          D. 相同物質的量的氣體摩爾體積也相同

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】取一小塊金屬鈉,放在燃燒匙里加熱,下列實驗現(xiàn)象描述不正確的是(  )

          A. 燃燒后得白色固體B. 燃燒時火焰為黃色

          C. 燃燒后生成淡黃色固體物質D. 金屬先熔化

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】20192月,華為發(fā)布了制造出首款5G折疊屏手機的消息。下列說法錯誤的是

          A. 制造手機芯片的關鍵材料是二氧化硅

          B. 用銅制作手機線路板利用了銅優(yōu)良的導電性

          C. 鎂鋁合金制成的手機外殼具有輕便抗壓的特點

          D. 手機電池電極材料碳納米管是新型無機非金屬材料

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】標準狀況下兩種等物質的量的可燃氣體共1.68L,其中一種是烴,在足量氧氣中完全燃燒.若將產(chǎn)物通入足量澄清石灰水,得到的白色沉淀質量為15.0g;若用足量堿石灰吸收燃燒產(chǎn)物,增重9.3g.則這兩種混合氣體可能為(
          A.H2與C2H4
          B.CO與C2H4
          C.H2與C4H6
          D.CO 與C3H6

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】熱化學方程式中的ΔH實際上是熱力學中的一個物理量,叫做焓變,其數(shù)值和符號與反應物和生成物的總能量有關,也與反應物和生成物的鍵能有關。

          1圖①是N2(g)O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化示意圖,則該反應的熱化學方程式為______________________;分析圖②可知,若0.5 mol CO被氧化,放出Q kJ熱量,則Q________;若該反應是可逆反應,則在相同條件下將0.5 mol CO1 mol NO2混合充分反應后放出的熱量________Q kJ(“>”“<””)。

          2相關反應的熱化學方程式如下:

          CaSO4(s)CO(g) CaO(s)SO2(g)CO2(g) ΔH1+218.4 kJ·mol1(反應Ⅰ)

          CaSO4(s)4CO(g) CaS(s)4CO2(g) ΔH2=-175.6 kJ·mol1(反應Ⅱ)

          ①反應能夠自發(fā)進行的反應條件是________________________________

          ②假設某溫度下,反應 的速率(v1)大于反應 的速率(v2),則下列反應過程能量變化示意圖正確的是________。

          3已知:①Fe2O3(s)3CO(g) === 2Fe(s)3CO2(g) ΔH=-25 kJ·mol1

          3Fe2O3(s)CO(g) ===2Fe3O4(s)CO2(g) ΔH=-47 kJ·mol1,

          Fe3O4(s)CO(g) ===3FeO(s)CO2(g) ΔH=+19 kJ·mol1。

          請寫出CO還原FeO的熱化學方程式:__________________________________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】【2017屆湖南省懷化市高三上學期期中質檢化學試卷CO2目前最主要的溫室氣體,減小CO2的排放并用來制造價值的化學品是目前的研究目標。

          (1)利用CO2與CH4生產(chǎn)合成氣(CO、H2):

          已知:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 KJ·mol-1

          CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=+2.8 KJ·mol-1

          2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=-566.0 KJ·mol-1

          反應CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH= ____________。

          250,以鎳合金為催化劑,向體積為4 L的密閉容器中通入6 mol CO26 mol CH4,開始發(fā)生如下反應:CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)經(jīng)過一段時間達到平衡,平衡體系中各組分體積分數(shù)(某一成分物質的量占總氣體物質的量的百分數(shù))如下表

          物質

          CH4

          CO2

          CO

          H2

          體積分數(shù)

          0.1

          0.1

          0.4

          0.4

          此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=________________

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