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				18℃時，Mg（OH）2的Ksp=1.8×10-11mol3?L-3，求飽和溶液中Mg2+的濃度。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
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          【試題分析】
          設(shè)Mg（OH）2飽和溶液中Mg2+的濃度為x。
          Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+2OH-（aq）
                                 x            2x
          Ksp［Mg（OH）2］=［Mg2+］［OH-］2=x?（2x）2=1.8×10-11
          mol3?L-3
          解得 x=1.65×10-4mol?L-1				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          蛇紋石礦可看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成．由蛇紋石制堿式碳酸鎂的實驗步驟如下：
          室溫下，相關(guān)金屬氫氧化物沉淀的KSP見下表1
          

          


          
氫氧化物
Fe（OH）3
Al（OH）3
Mg（OH）2
          

          
（溶度積）KSP
4.0×10-38
1.25×10-33
1.8×10-11
          注：①lg2=0.3，②溶液中某離子的濃度小于1.0×10-5 mol?L-1，可認(rèn)為該離子沉淀完全．下列說法不正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）某溫度下，純水的c（H+）=2×10-7mol?L-1，則此時c（OH-）為
          2×10-7 mol?L-1
          2×10-7 mol?L-1
          ；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H+）=5×10-4mol?L-1則溶液中c（OH-）為
          8×10-11mol?L-1
          8×10-11mol?L-1
          ，由水電離產(chǎn)生的c（H+）為
          8×10-11mol?L-1
          8×10-11mol?L-1
          ，此時溫度
          高于
          高于
          （填“高于”、“低于”或“等于”25℃）
          （2）已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：
          ①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
          ②H2（g）+
          1
          2
          O2（g）═H2O（g）△H2=-242.0kJ/mol
          ③CO（g）+
          1
          2
          O2（g）═CO2（g）△H3=-283.0kJ/mol
          寫出C（s）與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式：
          C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol
          C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol
          ．
          （3）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
          Cu（OH）2
          Cu（OH）2
          沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為
          2NH3?H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2NH4+
          2NH3?H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2NH4+
          （已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．
          （4）常溫下，0.1 mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c（H2CO3）
          ＞
          ＞
          c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
          （5）在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)完成后溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯
          中
          中
          性（填“酸”“堿”或“中”），a
          ＞
          ＞
          0.01mol?L-1（填“＞”、“=”或“＜”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH=1，則水電離出來的c（H+）=
          10-11 mol/L
          10-11 mol/L
          ．
          （2）25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
          Cu（OH）2
          Cu（OH）2
          沉淀（填化學(xué)式），滴加氨水至過量，部分沉淀溶解的離子方程式為
          Cu2++2NH3?H2O?Cu（OH）2↓+2NH4+
          Cu2++2NH3?H2O?Cu（OH）2↓+2NH4+
          ．已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=4.0×10-18
          （3）在25℃下，將a mol?L-1的HA與0.01mol?L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c（Na+）=c（A-），則溶液顯
          中
          中
          性（填“酸”、“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示HA的電離常數(shù)Ka=
          10-9
          a-0.01
          10-9
          a-0.01
          ．
          （4）在1mol?L-1CuSO4溶液中含有少量的Fe3+ 雜質(zhì)，pH值控制在
          3.3
          3.3
          才能除去Fe3+ 而Cu2+仍為1mol?L-1 （當(dāng)溶液中c（Fe3+）≤10-5mol?L-1時一般認(rèn)為該離子已除盡）．（已知某溫度下Fe（OH）3的 Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2 的Ksp=4.0×10-18，lg2=0.3）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?宣城二模）鎂及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要的作用．以水氯鎂石（主要成分為MgCl2?6H2O）為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂的主要流程如下：

          （1）上述流程中的濾液濃縮結(jié)晶，所得主要固體物質(zhì)的化學(xué)式為
          NH4Cl
          NH4Cl
          ．指出該物質(zhì)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的一種用途：
          做氮肥（或其他合理答案）
          做氮肥（或其他合理答案）
          ．
          （2）寫出預(yù)氨化時發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式：
          Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+
          Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+
          ．
          （3）沉淀鎂時反應(yīng)的溫度不宜過高，原因是
          防止碳酸氫銨分解
          防止碳酸氫銨分解
          ．
          （4）設(shè)計一個實驗，確定產(chǎn)品堿式碳酸鎂aMgCO3?bMg（OH）2?cH2O中a、b、c的值，請完善下列實驗步驟（可用試劑：濃硫酸、堿石灰）：
          ①樣品稱量；②高溫分解；③
          測出CO2的質(zhì)量
          測出CO2的質(zhì)量
          ；④
          測出水蒸氣的質(zhì)量
          測出水蒸氣的質(zhì)量
          ；⑤稱量MgO．18.2g產(chǎn)品完全分解后，產(chǎn)生6.6g CO2和8.0g MgO，由此可知，產(chǎn)品的化學(xué)式中：a=
          3
          3
          ；b=
          1
          1
          ；c=
          3
          3
          ．
          （5）從水氯鎂石中可以提取無水氯化鎂，電解熔融態(tài)的無水氯化鎂可以得到金屬鎂．有同學(xué)認(rèn)為：電解熔融的MgO也可制金屬鎂，在實際生產(chǎn)中可簡化生產(chǎn)步驟，體現(xiàn)生產(chǎn)的簡約性和經(jīng)濟性原則．你同意該同學(xué)的想法嗎？為什么？你的觀點是
          不同意
          不同意
          ．理由是
          因為MgO熔點很高，熔融時耗費大量的能量而增加生產(chǎn)成本
          因為MgO熔點很高，熔融時耗費大量的能量而增加生產(chǎn)成本
          ．
          

			
          

			
          
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