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          在下列四種溶液中，加入少量固體二氧化錳，能生成氣體的是（    ）
          A．3mol/L H2 O2溶液B．3mol/L NaOH溶液
          C．1mol/L KClO3溶液D．1mol/L鹽酸
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          雙氧水分解二氧化錳做催化劑，產(chǎn)生氧氣。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是
          A．化學(xué)反應(yīng)速率只能用反應(yīng)物濃度的減少量來(lái)表示
          B．反應(yīng)速率的大小主要取決于反應(yīng)進(jìn)行時(shí)的外界因素
          C．鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，加入少量硫酸銅可以加快反應(yīng)速率
          D．催化劑都能加快反應(yīng)速率，并提高原料的利用率和轉(zhuǎn)化率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)2A(g)＋3B(g )＝2C(g )＋D(g )在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率v最大的是：
          A．v(A) ＝0.75mol/(L·s)                         B．v(B)＝0.6mol/(L·s) 
          C．v(C)＝1.0mol/(L·s)                        D．v (D) ＝0.8mol/(L·s)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6 mol/L，若不考慮反應(yīng)過(guò)程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是
          A．0.02 mol/(L?s) B．1.8mol/(L?s)C．1.2 mol/(L?s)D．0.18 mol/(L?s)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          （8分）在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：
          時(shí)間(s)
          		0
          		1
          		2
          		3
          		4
          		5
          n(NO)(mol)
          		0.020
          		0.010
          		0.008
          		0.007
          		0.007
          		0.007
          （1）NO的平衡濃度c（NO）=           。
          （2）用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v=                          。
          （3）下圖中表示NO2變化的曲線是        

          （4）800℃時(shí),容器內(nèi)起始?jí)簭?qiáng)和平衡后壓強(qiáng)之比為_(kāi)__________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖所示為可逆反應(yīng)A+2B2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率隨外界條件變化(先降溫后加壓)的關(guān)系圖，由此可知(  )

          A．正向△H>0，B、C、D均為氣體    
          B．正向△H<0，A、B、C為氣體，D為液體或固體
          C．正向△H>0，A、B為氣體，D為液體或固體  
          D．正向△H<0，A為液體，C、D為氣體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)在0.5L密閉容器中進(jìn)行，30s內(nèi)A減少了0.90mol，則此反應(yīng)的速率可表示為（   ）
          A．v(B)=0.075mol／（L· s）             B．v(A)= 0.030mol／（L ·s） 
          C．v(C)=0.040mol／（L· s）              D．v(D)=0.060mol／（L· s）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （10分）某同學(xué)想利用鎂與鹽酸或醋酸在不同溫度下反應(yīng)，探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。部分實(shí)驗(yàn)用表如下：
          實(shí)驗(yàn)
          編號(hào)
          		溫度/K
          		鹽酸濃度
          /mol·L-1
          		醋酸濃度/mol·L-1
          		實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
          ①
          		298
          		0.20
          		 
          		a.實(shí)驗(yàn)①和②，探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；
          b.實(shí)驗(yàn)①和③，探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；
          c.實(shí)驗(yàn)④⑤，探究溫度對(duì)鎂與鹽酸反應(yīng)和鎂與醋酸反應(yīng)速率的影響，哪個(gè)更大一些。
          ②
          		308
          		0.20
          		 
          ③
          		298
          		0.40
          		 
          ④
          		 
          		0.20
          		0.20
          ⑤
          		 
          		 
          		 
          （1）請(qǐng)完成上工作表（填寫實(shí)驗(yàn)④⑤的空格）。
          （2）上表實(shí)驗(yàn)①中，鎂條消失的時(shí)間為20s。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，鎂條剩余質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系如圖：

          Ⅰ假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中鹽酸體積不變，則要計(jì)算該反應(yīng)的速率v(HCl)，尚缺少的數(shù)據(jù)是            。
          Ⅱ若反應(yīng)溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增大到原來(lái)的2倍；溫度相同時(shí)，醋酸是相同濃度鹽酸平均速度的1/2，請(qǐng)?jiān)趫D中大致畫出“實(shí)驗(yàn)②”、“實(shí)驗(yàn)④中醋酸實(shí)驗(yàn)”的鎂條質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系曲線，并用②或④注明曲線代表的實(shí)驗(yàn)（假設(shè)實(shí)驗(yàn)中所用鎂完全相同，且鎂均能完全溶解）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          右圖表示反應(yīng)X(g)4Y(g)＋Z(g)，ΔH<0，在某溫度時(shí)的濃度隨時(shí)間變化的曲線：
          下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是
          A．第6后，反應(yīng)就終止了
          B．X在第一分鐘和第二分鐘內(nèi)的
          平均反應(yīng)速率之比是3:2
          C．該反應(yīng)的過(guò)程是熵減小的過(guò)程
          D．若降低溫度，v正減少v逆增大。
          

			
          

			
          
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