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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列有關非金屬及其化合物的說法正確的是
          A.硅酸可使紫色石蕊試液變紅色B.二氧化硫通入紫色石蕊試液中．試液先變紅后褪色
          C.可用鋅粒與稀硝酸反應制備氫氣D.金屬鈉易被氧化，所以鈉應保存在煤油中
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A. 硅酸難溶于水，不能使紫色石蕊試液變紅色，故A錯誤；
          B. 亞硫酸是弱酸，二氧化硫通入紫色石蕊試液中．試液先變紅，但二氧化硫不能漂白石蕊，不能使石蕊試液褪色，故B錯誤；
          C. 鋅粒與稀硝酸反應生成硝酸鋅和氮的氧化物、水，得不到氫氣，故C錯誤；
          D. 金屬鈉易被氧化，所以鈉應保存在煤油中，以隔絕空氣中的氧氣和水蒸汽，故D正確；
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質中含有共價鍵的離子化合物是  
          　　　　 　
          A. B. C. D. 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是 （ ）
          A. 將過量的稀鹽酸逐滴滴入稀Na2CO3溶液中，立即產生氣體
          B. FeCl3溶液能與Cu 反應，可用于蝕刻印刷電路
          C. Cl2能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，說明Cl2具有漂白性
          D. 用洗氣瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A. 常溫下，物質的量濃度均為0.1 mol·L-1 Na2CO3和 NaHCO3的等體積混合溶液中: 2c(OH-)-2c(H+)=3c(H2CO3)+c(HCO3-)-c(CO32-)
          B. △H<0，△S>0的反應都是自發(fā)反應，△H>0，△S>0的反應任何條件都是非自發(fā)反應
          C. 已知:P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g)△H= akJ·mol-1 P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g) △H=bkJ·mol-1 P4具有正四面體結構，PCl5中P-Cl鍵的鍵能為 ckJ·mol-1，PCl3中P-Cl鍵的鍵能為1.2c kJ·mol-1，由此計算Cl-Cl鍵的鍵能kJ·mol-1
          D. 在一定溫度下，固定體積為2L密閉容器中，發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H<0，當v(SO2)=v(SO3)時，說明該反應已達到平衡狀態(tài)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A. FeCl3溶液可用于銅質印刷線路板的制作，該反應是置換反應
          B. 向純堿溶液中滴加醋酸，將生成的氣體通入澄清的苯酚鈉溶液中，觀察是否出現沉淀，由此證明醋酸、碳酸、苯酚酸性強弱
          C. 反應A(g)B(g) △H，若正反應的活化能為EakJ/mol，逆反應的活化能為EbkJ/mol，則△H=-(Ea-Eb)kJ/mol
          D. 3x%的A物質的溶液與x%的A物質的溶液等體積混合后，溶液的質量分數小于2x%，則A物質可能為乙醇
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設pC為溶液中粒子物質的量濃度的負對數，即:pC=-lgC。25℃時，某濃度H2R水溶液中，pC(H2R)、pC(HR-)、pC(R2-)隨溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
          A. 曲線I表明，c(R2-)隨著pH增大而逐漸增大
          B. pH=1.3時，3c(R2-)+c(OH-)=10-1.3mol/L
          C. 常溫下，該體系中c2(HR-)/ c(R2-)·c(H2R)=1000
          D. NaHR水溶液中:c(Na+)>c(HR-)>c(OH-)>c(H+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現有H2O、NH3、CH4三種物質，它們分別都含有1mol氫原子，則三種物質的物質的量之比為
          A.1∶1∶1B.6∶4∶3C.4∶3∶2D.6∶3∶2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】SO2是大氣污染物，造成酸雨的主要原因，用如圖所示裝置可以既吸收工廠排放的廢氣中的SO2，又可以生成一定量的硫酸，下列說法正確的是
          A. a為正極，b為負極
          B. 生產過程中氫離子由右移向左
          C. 從左下口流出的硫酸的質量分數一定大于50%
          D. 負極反應式為SO2＋2H2O-2e-=SO42-＋4H+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化與被還原的氯原子個數比為 (　　)
          A. 1﹕6 B. 6﹕1 C. 1﹕5 D. 5﹕1
          

			
          

			
          
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