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          【題目】建構(gòu)數(shù)學(xué)模型來(lái)研究化學(xué)問(wèn)題，既直觀又簡(jiǎn)潔。下列建構(gòu)的數(shù)軸模型正確的是
          A. 鈉在氧氣中燃燒，鈉的氧化產(chǎn)物：
          B. 鐵在Cl2中燃燒，鐵的氧化產(chǎn)物：
          C. NH3與Cl2反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物：
          D. FeBr2溶液中通入Cl2，鐵元素存在形式：
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          試題A．鈉在氧氣中燃燒，無(wú)論相對(duì)量的多少，產(chǎn)生的都是Na2O2,錯(cuò)誤；B．鐵在Cl2中燃燒，無(wú)論相對(duì)量的多少，產(chǎn)生的都是FeCl3,錯(cuò)誤；C．NH3與Cl2反應(yīng),當(dāng)氨氣少量時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：2NH3+3Cl2=6HCl+N2,當(dāng)氨氣過(guò)量時(shí)發(fā)生的總反應(yīng)是： NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,若介于2:3和8:3之間則產(chǎn)物是NH4Cl、N2、HCl，正確；D．FeBr2溶液中通入Cl2，由于還原性：Fe2+>Br-,首先發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-,若氯氣過(guò)量，則發(fā)生反應(yīng)：2Cl2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Cl-+2Br2,所以上述數(shù)軸表示不符合反應(yīng)的先后順序，錯(cuò)誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某礦渣的成分為Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2，工業(yè)上用該礦渣獲取銅和膽礬的操作流程如下：
          已知：①Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。
          ②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下表所示：
          沉淀物
          Cu(OH)2
          Al(OH)3
          Fe(OH)3
          Fe(OH)2
          開(kāi)始沉淀pH
          5.4
          4.0
          2.7
          5.8
          沉淀完全pH
          6.7
          5.2
          3.7
          8.8
          （1）為了加快反應(yīng)Ⅰ的速率，可以采取的措施是____________ (寫(xiě)兩條)。
          （2）固體混合物A中的成分是________。
          （3）反應(yīng)Ⅰ完成后，鐵元素的存在形式為________(填離子符號(hào))；寫(xiě)出生成該離子的離子方程式____________。
          （4）操作1主要包括：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、________。洗滌CuSO4·5H2O粗產(chǎn)品不能用大量水洗，而用冰水洗滌。原因是______________。
          （5）用NaCl0調(diào)pH可以生成沉淀B，利用題中所給信息分析沉淀B為_______，該反應(yīng)的離子方程式為______________．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應(yīng)2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)中，每生成7gN2放出166kJ的熱量，該反應(yīng)的速率表達(dá)式為v=k·cm(NO)·cn(H2)（k、m、n待測(cè)），其反應(yīng)包含下列兩步：①2NO+H2=N2+H2O2（慢）②H2O2+H2=2H2O（快），T℃時(shí)測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
          序號(hào)
          c(NO)/molL-1
          c(H2)/molL-1
          速率/molL-1min-1
          Ⅰ
          0.0060
          0.0010
          1.8×10-4
          Ⅱ
          0.0060
          0.0020
          3.6×10-4
          Ⅲ
          0.0010
          0.0060
          3.0×10-5
          Ⅳ
          0.0020
          0.0060
          1.2×10-4
          下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A. 整個(gè)反應(yīng)速度由第①步反應(yīng)決定
          B. 該反應(yīng)速率表達(dá)式：v=5000c2(NO)·c(H2)
          C. 正反應(yīng)的活化能：①<②
          D. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NO(g)+2H2(g)═N2(g)+2H2O(g) △H=-664kJmol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，按反應(yīng)速率由大到小的排列順序正確的是(　　)
          甲：500 ℃，10 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)
          乙：500 ℃，V2O5作催化劑，10 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)
          丙：450 ℃，8 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)
          �。�500 ℃，8 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)
          A. 甲、乙、丙、丁 B. 乙、甲、丙、丁
          C. 乙、甲、丁、丙 D. 丁、丙、乙、甲
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】太陽(yáng)能電池板材料除單晶硅外，還有銅、銦、鎵、硒等化學(xué)物質(zhì)。
          （1）硼、銦與鎵同是ⅢA族元素，寫(xiě)出鎵元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖：_______________。B3N3H6可用來(lái)制造具有耐油、耐高溫性能的特殊材料，它的一種等電子體的分子式為_________，B3N3H6分子中N、B原子的雜化方式分別為_________、______。
          （2）多元化合物薄膜太陽(yáng)能電池材料為無(wú)機(jī)鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、磷化鎵及銅銦硒薄膜電池等。其中元素As、S、P、Ga的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)椋?/span>______________________________________________。
          （3）銅離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子，人工模擬酶是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)。某化合物Y與Cu（Ⅰ）（Ⅰ表示化合價(jià)為+1）結(jié)合形成圖甲所示的離子。該離子中含有化學(xué)鍵的類(lèi)型有____________________（填序號(hào)）。
          A．極性鍵 B．離子鍵 C．非極性鍵 D．配位鍵
          （4）向氯化銅溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M， M的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________。
          （5）已知由砷與鎵元素組成的化合物A為第三代半導(dǎo)體。已知化合物A的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖丙所示，請(qǐng)寫(xiě)出化合物A的化學(xué)式_____________。設(shè)化合物A的晶胞邊長(zhǎng)為pm，則每立方厘米該晶體中所含砷元素的質(zhì)量為____________________g（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)性質(zhì)與用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是（ ）
          選項(xiàng)
          性質(zhì)
          用途
           A．
          次氯酸有強(qiáng)氧化性
          用作漂白劑
           B．
          氫氧化鋁能與酸反應(yīng)
          用作抗酸藥
           C．
          明礬易溶于水
          可作凈水劑
           D．
          硫酸有酸性
          用于金屬加工前的酸洗
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8mol D，并測(cè)得C的濃度為0.2mol/L。下列判斷錯(cuò)誤的是
          A. x=1
          B. B的轉(zhuǎn)化率為80%
          C. 2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.3 mol·L-1·min-1
          D. 若混合氣體的密度不變，也不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常見(jiàn)元素A、B、M組成的四種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)：甲+乙=丙+丁，其中甲由A和M組成，乙由B和M組成，丙中只含有M。
          （1）若甲為淡黃色固體，乙和丙均為常溫下的無(wú)色無(wú)味氣體。則甲的電子式為___________；常溫下丁溶液pH___7（填“＞”“＜”或“＝”），用離子方程式解釋原因____________；
          （2）若丁為能使品紅褪色的無(wú)色氣體，丁與水反應(yīng)生成戊，丙為常見(jiàn)紅色金屬，化合物甲、乙中原子個(gè)數(shù)比均為1:2(M均顯+1價(jià))，原子序數(shù)B大于A�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
          ①A在周期表中位置為___________；
          ②向丁的水溶液中滴入紫色石蕊試液，現(xiàn)象為_____________________；
          ③寫(xiě)出加熱條件下上述生成丙的化學(xué)方程式__________________；
          ④向MCl2的溶液中通入丁，生成白色MCl沉淀，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式__________；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，下列變化過(guò)程不是自發(fā)的是
          A.石灰石的分解B.原電池產(chǎn)生電流
          C.在密閉條件下體系從有序變?yōu)闊o(wú)序D.鐵在潮濕空氣中生銹
          

			
          

			
          
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