Question

下列說法不正確的是（　�。�

A、配制FeCl₂溶液時，可將FeCl₂晶體先溶于濃鹽酸，再加水稀釋和少量鐵屑保存

B、輸油管道，為防止其表面被腐蝕應(yīng)涂上隔水材料并與外電源負極相連

C、pH值均為9的NaOH溶液和Na₂CO₃溶液，兩溶液中水的電離程度相同

D、0.1mol/L 弱酸HA溶液與0.05mol/L NaOH溶液等體積混合后所得溶液微粒濃度間有：2c（H⁺）+c（HA）=c（A^-）+2 c（OH^-）

Answer 1

分析：A．二價鐵離子易水解，易被氧氣氧化；
B．根據(jù)常用金屬防腐的措施分析；
C．堿能抑制水的電離，易水解的鹽促進水的電離；
D．根據(jù)電荷守恒和物料守恒分析．

解答：解：A．二價鐵離子易水解，易被氧氣氧化，所以將FeCl₂晶體先溶于濃鹽酸，能抑制其水解，加少量鐵屑可以防止被氧氣氧化，故A正確；
B．與外接電源的負極相連作電解池的陰極，被保護，所以輸油管道，為防止其表面被腐蝕應(yīng)涂上隔水材料并與外電源負極相連，故B正確；
C．pH值均為9的NaOH溶液中NaOH能抑制水的電離，水的電離程度減小，Na₂CO₃促進水的電離，所以水的電離程度增大，故C錯誤；
D．0.1mol/L 弱酸HA溶液與0.05mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液中為等量的HA和NaA，則電荷守恒為：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（A^-）+c（OH^-），物料守恒為：2c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA），由兩個守恒可得：2c（H⁺）+c（HA）=c（A^-）+2 c（OH^-），故D正確；
故選C．

點評：本題考查了鹽的水解、水的電離平衡、金屬的防腐、電荷守恒和物料守恒的應(yīng)用，涉及的知識點較多，難度中等．