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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          有兩種物質的量濃度相等的溶液，把它們等體積混合有白色沉淀生成，加入過量稀HNO3后，沉淀消失并放出氣體，再加入AgNO3溶液又有白色沉淀生成，這兩種溶液是       
（  ）
          


          A.Na2CO3和Ca(OH)2
           B．Na2CO3和CaCl2
          


          C.NaOH和CuSO4             
D.Na2SO4和Ba(NO3)2
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          B
          


          【解析】略
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?廣州模擬）（1）部分短周期元素的原子半徑及常見化合價如下表：
          

          


          
元素代號
M
Q
R
T
X
          

          
原子半徑/nm
0.160
0.143
0.074
0.099
0.102
          

          
常見化合價
+2
+3
-1
-2
+6，-2
          ①R元素的陰離子結構示意圖為
          ．
          ②探究M和Q兩種元素金屬性強弱的實驗方法是
          取形狀大小相同的鎂片和鋁片分別與體積相同、濃度相同的稀鹽酸反應，觀察產生氣泡的快慢
          取形狀大小相同的鎂片和鋁片分別與體積相同、濃度相同的稀鹽酸反應，觀察產生氣泡的快慢
          ．
          ③工業(yè)生產中排放的SO2用飽和Na2XO3溶液吸收可化害為利生產化工原料，該反應的化學方程式為
          Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3 
          Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3 
          ．若將金屬Q的硫酸鹽溶液滴加到飽和Na2XO3溶液中，觀察到的現象有
          有白色膠狀沉淀生成，有無色刺激性氣味氣體產生
          有白色膠狀沉淀生成，有無色刺激性氣味氣體產生
          ．
          （2）幾種常見弱酸的電離平衡常數（25℃）如下表．
          

          


          
酸
電離方程式
電離平衡常數K
          

          
CH3COOH
CH3COOH?CH3COO-+H+
1.76×10-5
          

          

          H2CO3          		
H2CO3?H++HCO3-
          HCO3-?H++CO32-          		
K1=4.31×10-7
          K2=5.61×10-11
          

          

          H3PO4          		
H3PO4?H++H2PO4- -
          H2PO4-?H++HPO42-
          HPO42-?H++PO43-          		
K1=7.1×10-3
          K2=6.3×10-8
          K3=4.2×10-13
          ①若把HCO3-、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，則它們的酸性由強到弱的順序是
          H2PO4-、HCO3-、HPO42-
          H2PO4-、HCO3-、HPO42-
          ．
          ②物質的量濃度相同時，Na3PO4溶液的堿性比Na2CO3溶液
          強
          強
          （強/弱）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          一定溫度下，有a．鹽酸、b．硫酸、c．醋酸三種酸（填寫序號）
          （1）當其物質的量濃度相同時，c（H+）由大到小的順序是
          b＞a＞c
          b＞a＞c

          （2）同體積、同物質的量濃度的三種酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的順序是
          b＞a=c
          b＞a=c

          （3）當其c（H+）相同時，物質的量濃度由大到小的順序是
          c＞a＞b
          c＞a＞b

          （4）當其c（H+）相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況下產生的氣體體積由大到小的順序是
          c＞a=b
          c＞a=b

          （5）當c（H+））相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質量完全相同的鋅，反應開始時反應速率的大小關系是
          a=b=c
          a=b=c

          （6）若PH相同時，稀釋相同倍數，兩溶液的pH大小關系是：
          a=b＞c
          a=b＞c
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）根據最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應：N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+
          3
          2
          O2（g）△H=a kJ?mol-1
          進一步研究NH3生成量與溫度的關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數據如下表：
          

          


          
T/K
303
313
323
          

          
NH3生成量/（10-6mol）
4.8
5.9
6.0
          ①此合成反應的a
          ＞
          ＞
          0；△S
          ＞
          ＞
          0，（填“＞”、“＜”或“=”）
          ②已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
          2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1，則上述合成反應中a=
          +768
          +768
           kJ?mol-1
          （2）已知：常溫下0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，則該酸為
          弱
          弱
          酸（填“強”或“弱”），H2A的電離方程式為
          H2A?H++HA-
          H2A?H++HA-
          ，該溶液中由水電離出的c（H+）=
          10-10 mol/L
          10-10 mol/L
          ．
          （3）一定溫度下，兩種酸：a、鹽酸  b、醋酸：
          ①當兩種酸的物質的量濃度相同時，c（H+）：a
          ＞
          ＞
           b（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
          ②在pH相同、體積相同的兩種酸溶液中加入過量的鐵粉，反應結束時生成H2的總體積：a
          ＜
          ＜
          b．
          ③將pH相同，體積相同的兩種酸溶液分別加水稀釋100倍，所得溶液的pH值：a
          ＞
          ＞
          b．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （5分）用實驗確定HCOOH是弱電解質。兩同學的方案是：
          甲：①稱取一定質量的HCOOH配制0.1 mol·L－1的溶液100 mL；
          ②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HCOOH是弱電解質。
          乙：①用已知物質的量濃度的HCOOH溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100 mL；②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現象，即可證明HCOOH是弱電解質。
          （1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是                    。
          （2）甲方案中，說明HCOOH是弱電解質的理由是測得溶液的pH       1（選填＞、＜、＝）。
          乙方案中，說明HCOOH是弱電解質的現象是              
          a.裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快；
          b.裝HCOOH溶液的試管中放出H2的速率快；
          c.兩個試管中產生氣體速率一樣快：
          （3）一定溫度下有：a.鹽酸；b.硫酸；c.醋酸三種酸。
          ①當其物質的量濃度相同時，c(H+)由大到小的順序是___________________________。
          ②當c(H+)相同、體積相同時，同時加入鎂，若產生相同體積的H2（相同狀況），則開始時的反應速率____________________。（用a b c的大小關系表示）
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2015屆云南省高二上學期期中考試化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          在一定溫度下，有鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，請按要求回答下列問題：
          


          （1）當三種酸的物質的量濃度相同時，電離出來的c(H+)最大的是__________。
          


          （2）若三者電離出來的c(H+)相同時，三種酸的物質的量濃度最小的是________。
          


          （3）pH相同、體積相同的醋酸溶液和鹽酸分別與足量的鋅反應，剛開始反應時的反應速率的大小關系為______(填“相等”或者“不等”)，相同狀況下產生氫氣的體積最大的酸是______。pH相同的醋酸溶液和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液pH仍相同，則m和n的關系是：m      n(填“＞”、“＝”、“＜”)
          


          （4）同體積、同物質的量濃度的醋酸和鹽酸兩種酸，分別中和同濃度的NaOH溶液，消耗NaOH的體積大小關系為        (填“相等”或者“不等”)
          


           
          

			
          

			
          
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