【題目】家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后會出現(xiàn)紅棕色的銹斑，某同學(xué)欲對其原理及條件進行分析。該同學(xué)準(zhǔn)備了下列實驗用品：20%的NaCl溶液、蒸餾水、酚酞試液、KSCN溶液、新制氯水、純鐵絲、碳棒、U形管、導(dǎo)線等；請設(shè)計一個實驗方案驗證鐵被腐蝕的電極產(chǎn)物，簡述操作過程并寫出溶液中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：________
【答案】用導(dǎo)線連接純鐵絲和碳棒后插入盛有20%NaCl溶液的U形管中，放置一段時間后，向插入純鐵絲的一端滴入1～2滴KSCN溶液，無明顯變化，再滴入新制氯水，溶液顯紅色，證明負(fù)極有
生成，相關(guān)的離子方程式為
，
；向插入碳棒的一端滴入酚酞試液，溶液顯紅色，證明有
生成
【解析】
為加速腐蝕，實驗應(yīng)選用20%的NaCl溶液作電解質(zhì)溶液，以純鐵絲和碳棒作兩極，分別對兩極產(chǎn)物和進行檢驗；操作過程為：用導(dǎo)線連接純鐵絲和碳棒后插入盛有20%NaCl溶液的U形管中，放置一段時間后，向插入純鐵絲的一端滴入1～2滴KSCN溶液，無明顯變化，再滴入新制氯水，溶液顯紅色，證明負(fù)極有生成；向插入碳棒的一端滴入酚酞試液，溶液顯紅色，證明有生成；相關(guān)的離子方程式為：，
。
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【題目】美托洛爾可治療各型高血壓及作血管擴張劑，它的一種合成路線如下：
已知：
+
+HCl
(1)A的化學(xué)名稱是 _________，B的結(jié)構(gòu)簡式為__________，美托洛爾中含氧官能團的名稱是_____________。
(2)A合成B的反應(yīng)中，加人K2CO3的作用可能是 _________。
(3)B合成C的反應(yīng)類型是________ 。
(4)F生成G的化學(xué)方程式為________ 。
(5)氯甲基環(huán)氧乙烷(
) 是合成有機化合物的重要原料，實驗室檢驗鹵代烴中氯原子的常用試劑是______。
(6)芳香族化合物M是F的同分異構(gòu)體．則符合下列條件的M共有___種(不含立體異構(gòu))。
①苯環(huán)上只有2個取代基
②1molM與足量 Na 充分反應(yīng)能生成1mol H2
③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。
其中核磁共振氫譜為5組峰同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_______。
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【題目】我國在太陽能光電催化-化學(xué)耦合分解硫化氫研究中獲得新進展，相關(guān)裝置如圖所示。下列說法正確的是（已知質(zhì)子交換膜只允許H+通過）（ ）
A.該制氫工藝中光能最終轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B.該裝置工作時，H+由b極區(qū)流向a極區(qū)
C.a極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe3++e-=Fe2+
D.a極區(qū)需不斷補充含Fe3+和Fe2+的溶液
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【題目】下列關(guān)于溶液的說法中正確的是
A.pH=7的溶液中，Na+、NH4+、CH3COO-、NO3-可以大量共存
B.Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，Ksp（BaCO3）=5.1×10-9，任何條件下二者不可能相互轉(zhuǎn)化
C.1mol/LNa2SO4溶液中陰離子數(shù)目大于1mol/LNa2CO3溶液中陰離子數(shù)目
D.Na2S溶液與FeC13溶液混合后產(chǎn)生沉淀，該沉淀一定是Fe（OH）3
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【題目】為研究溫度對反應(yīng)2H2S（g）
2H2（g） +S2（g）的影響，興趣小組進行如下探究:向三個體積均為2L的恒容密團容器（A1、A2、A3）中分別加入等量的H2S，進行H2S分解實驗。在T1、T2、T3，下測得H2的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如下圖所示:
（1）該反應(yīng)的△H____0（填“＞”“＜”或“=”，下同），T2、T3溫度下的平衡常數(shù)K2______K3。
（2）T1溫度下，前5min用S2（g）表示的反應(yīng)速率為_____。
（3）圖中P、Q、M三點逆反應(yīng)速率由小到大的順序是_____。
（4）已知v正=k正c2（H2S）,v逆=k逆c2（H2）c（S2）, 溫度為T1時，k逆=3.4k正。則該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)的值為___（保留小數(shù)點后兩位數(shù)字）。
（5）在A容器中，下列選項中能標(biāo)志反應(yīng)2H2S（g）2H2（g） +S2（g）達到平衡的是___（填寫序號）。
a v正（H2S）=2v逆（S2） b H2和S2的濃度之比為2;1
c 密度不再變化 d 平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化
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【題目】實驗室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L H2SO4溶液450 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是______(填序號)。儀器C的名稱是________。本實驗所需玻璃儀器E的規(guī)格和名稱是________。
（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有________(填序號)
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液 B．長期貯存溶液
C．用來加熱溶解固體溶質(zhì) D．量取220 mL溶液
（3）在配制NaOH溶液的實驗中，其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所配制溶液的濃度將________0.1 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度將________0.1 mol/L。
（4）根據(jù)計算得知：所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為________mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實驗室有10 mL、25 mL、50 mL規(guī)格的量筒，應(yīng)選用________mL的最好。
（5）如果定容正確的操作是_________________________。
（6）引流需要玻璃棒，其正確的放置方式_________________________
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【題目】下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是
A. 由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應(yīng)制丙醇
B. 由甲苯硝化制對硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸
C. 由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由丙烯加溴制
二溴丙烷
D. 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇
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【題目】重要的農(nóng)藥、醫(yī)藥中間體-堿式氯化銅［CuaClb(OH)c·xH2O］，可以通過以下步驟制備。步驟 1：將銅粉加入稀鹽酸中，并持續(xù)通空氣反應(yīng)生成 CuCl2。已知Fe3+對該反應(yīng)有催化作用，其催化原理如圖所示。步驟2：在制得的CuCl2溶液中，加入石 灰乳充分反應(yīng)后即可制備堿式氯化銅。下列有關(guān)說法不正確的是
A.圖中M、N分別為Fe2+、Fe3+
B.a、b、c 之間的關(guān)系式為：2a=b+c
C.步驟1充分反應(yīng)后，加入少量CuO是為了除去Fe3+
D.若制備1 mol的CuCl2，理論上消耗標(biāo)況下11.2 LO2
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【題目】在1.0 L恒容密閉容器中放入0.10 mol X，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：X(g)
Y(g)＋Z(g) ΔH＜0，容器內(nèi)氣體總壓強p隨反應(yīng)時間t的變化關(guān)系如圖所示。以下分析正確的是 ( )
A. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝3.2
B. 從反應(yīng)開始到t1時的平均反應(yīng)速率v(X)＝0.2/t1 mol·L－1·min－1
C. 欲提高平衡體系中Y的百分含量，可加入一定量的X
D. 其他條件不變，再充入0.1 mol氣體X，平衡正向移動，X的轉(zhuǎn)化率減少
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