Question

（14分）過氧化氫H₂O₂，（氧的化合價(jià)為－1價(jià)），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對(duì)于下列A~F涉及H₂O₂的反應(yīng)，回答相關(guān)問題：

A．Na₂O₂ +2HCl= 2NaCl+H₂O₂   

B．Ag₂O+ H₂O₂=2Ag+O₂↑+ H₂O

C．2 H₂O₂=2 H₂O+O₂↑

D．3 H₂O₂+Cr₂(SO₄)₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8 H₂O

E．H₂O₂+MnSO₄ = MnO₂ + H₂SO₄

F．     H₂O₂ +     Fe²⁺ +     H⁺  ==     Fe³⁺  +     H₂O

（1）上述反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（填代號(hào)）_____________。

（2）H₂O₂僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填代號(hào)）                   。

（3）H₂O₂既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填代號(hào)）              。

（4）H₂O₂體現(xiàn)酸性的反應(yīng)是（填代號(hào)）           。

（5）上述反應(yīng)說明H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：                  。

（6）通過以上反應(yīng)分析， H₂O₂常稱為綠色氧化劑，原因是_______________________。

（7）請(qǐng)配平化學(xué)反應(yīng)F，并畫出電子轉(zhuǎn)移情況。

     H₂O₂ +     Fe²⁺ +     H⁺  ==     Fe³⁺  +     H₂O

（8）由于H₂O₂有較強(qiáng)氧化性，能使某些有色試劑褪色，具有漂白作用，另外它還有弱酸性，某學(xué)生將H₂O₂溶液滴入含有酚酞的氫氧化鈉溶液中，觀察到溶液的紅色消失。為了探究溶液褪色的原因，該學(xué)生提出了兩種假設(shè)，然后又設(shè)計(jì)了一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，以驗(yàn)證這兩種假設(shè)。請(qǐng)回答：

(A)該學(xué)生提出的兩種假設(shè)是：

假設(shè)①___________________________________________；

假設(shè)②   _________________________________       。

(B)將該學(xué)生設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案、預(yù)測(cè)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論填入下表(結(jié)論部分只需填①或②)：

簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案	預(yù)測(cè)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
		假設(shè)____成立
	假設(shè)____成立

 

Answer 1

【答案】

（1）A          （2）B       （3）C          （4）A        （5）Ag₂O > H₂O₂ > K₂CrO₄

（6）還原產(chǎn)物通常為水，對(duì)環(huán)境無污染。（以上每空答對(duì)得1分）

（7）（配平2分，電子轉(zhuǎn)移1分）

（8）(A) （2分）

過氧化氫與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)（1分）；     過氧化氫將酚酞氧化（1分）。

(B) （3分）

簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案	預(yù)測(cè)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
向褪色后的溶液中再加入過量NaOH溶液（1分）	溶液又變紅色	①（共1分）
溶液顏色無變化（依然為無色）	②（共1分）

【解析】(1)凡是有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，所以只有選項(xiàng)A不是氧化還原反應(yīng)。

（2）在氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升高的物質(zhì)是還原劑，還原劑具有還原性。B中雙氧水中氧原子的化合價(jià)由－1價(jià)升高到0價(jià)，作還原劑，正確。C是復(fù)分解反應(yīng)，既作氧化劑，又作還原劑。DEF中雙氧水中氧原子的化合價(jià)由－1價(jià)降低到－2價(jià)，作氧化劑。

（3）見解析（2）

（4）在選項(xiàng)A中過氧化鈉可以看作是過氧化氫的鹽，因此A正確。

（5）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的可知，氧化性強(qiáng)弱是Ag₂O > H₂O₂ > K₂CrO₄。

（6）由于過氧化氫的還原產(chǎn)物通常為水，對(duì)環(huán)境無污染，所以常被稱作是綠色還原劑。

（7）可根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子的得失守恒解析配平。1mol過氧化氫得到2mol電子，而1mol亞鐵離子只能失去1mol電子，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1︰2。

（8）溶液褪色，可能是溶液的堿性降低即被過氧化氫中和。另外一種可能就是過氧化氫的漂白使其褪色的。如果是因?yàn)楸恢泻投�顏色消失，則繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液時(shí)，還會(huì)恢復(fù)紅色。由于過氧化氫的漂白是氧化導(dǎo)致的，因此如果是被氧化而褪色，則再加入氫氧化鈉溶液不會(huì)恢復(fù)紅色，據(jù)此可以鑒別。