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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數是次外層電子數的一半，關于該元素的說法正確的是（ ）
          A. 在自然界中既有化合態(tài)又有游離態(tài)
          B. 單質常用作半導體材料
          C. 氣態(tài)氫化物很穩(wěn)定
          D. 最高價氧化物不與任何酸反應，可制光導纖維
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】試題分析：該元素為硅，A、硅在自然界中以化合態(tài)形式出現無游離態(tài)硅，故錯誤；B、硅是良好的半導體材料，故正確；C、由于硅的非金屬性較弱，所以其氣態(tài)氫化物很不穩(wěn)定，故錯誤；D、硅的最高價氧化物為二氧化硅，可與氫氟酸反應，故錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）含碳物質不完全燃燒會產生劇毒的CO，根據價鍵理論，CO的電子式為 ，結構式為  。
          （2）長期以來一直認為氟的含氧酸不存在。自1971年美國科學家用F2通過細冰末獲得HFO（俗稱“次氟酸”）以來，對HFO的研究引起重視。
          ①HFO的電子式為 ，則HFO的結構式為 （在HFO的結構式中標出各元素的化合價）。
          ②對比其它次鹵酸可以看出，把HFO稱著“次氟酸”其實不妥當的，理由是  。
          ③次氟酸能與水反應生成兩種物質，其中有一種物質為HF（常用于雕刻玻璃），則次氟酸與水反應的化學方程式為 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在火箭推進器中裝有強還原劑肼(N2H4)和強氧化劑(H2O2)，當它們混合時，即產生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量。
          （1）寫出該反應的熱化學方程式__________________________________________。
          （2）已知H2O(l)=H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，則16 g液態(tài)肼燃燒生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是________kJ。
          （3）上述反應應用于火箭推進劑，除釋放大量的熱和快速產生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是________________________。
          （4）已知N2(g)+2O2(g)=2 NO2(g)；△H=+67.7 kJ·mol-1， N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O (g)；△H=-534 kJ·mol-1，根據蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式___________。
          （5）已知： ①N2 (g) ＋ 2O2 (g) ＝ 2NO2 (g)  △H = + 67.7kJ/mol
          ②N2H4 (g) ＋O2 (g) ＝ N2(g) ＋2H2O (g) △H = -543kJ/mol
          ③1/2H2 (g) ＋ 1/2F2 (g) ＝ HF (g) △H = -269kJ/mol
          ④H2 (g) ＋ 1/2O2 (g) ＝ H2O (g) △H = -242kJ/mol
          有人認為若用氟代替二氧化氮作氧化劑，則反應釋放能量更大，肼和氟反應的熱化學方程式：   。
          （6）丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑：
          途徑I：C3H8(g) + 5O2(g) == 3CO2(g) +4H2O(l) ΔH＝-a kJ·mol-1
          途徑II：C3H8(g) ==C3H6(g)+ H2(g) ΔH＝+b kJ·mol-1
          2C3H6(g)+ 9O2(g) == 6CO2(g) +6H2O(l) ΔH＝-c kJ·mol-1
          2H2(g)+O2 (g) == 2H2O(l) ΔH＝-d kJ·mol-1 (abcd均為正值)
          請回答下列問題：
          判斷等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量，途徑I放出的熱量 ______(填“大于”、“等于”或“小于”)途徑II放出的熱量。由于C3H8(g) ==C3H6(g)+ H2(g) 的反應中，反應物具有的總能量______(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物具有的總能量。
          b 與a、c、d的數學關系式是______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（10分）物質G可用來制備抗凝血藥，通過下列路線可合成G。
          （1）F的分子式為__________，E的結構簡式為__________，G中所含官能團的名稱為__________；
          （2）C+E→F的反應類型為__________；1molF最多能消耗________molNaOH。
          （3）請寫出滿足下列條件的D的同分異構體（不考慮立體異構）的結構簡式__________。
          ①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應 ②苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有2種
          ③能發(fā)生銀鏡反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據下表中烴的分子式排列規(guī)律，判斷空格中烴的分子式是（ ）
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          7
          8
          CH4
          C2H4
          C3H4
          C4H10
          C5H10
          C6H10
          C7H16
          A．C7H18 B． C7H14 C．C8H18 D．C8H16
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在密閉容器發(fā)生下列反應：aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將容器體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是
          A．平衡向正反應方向移動 
          B．a＜c＋d
          C．D的體積分數增大 
          D．A的轉化率變大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電滲析法是一種利用離子交換膜進行海水淡化的方法，工作原理如圖。下列有關說法錯誤的是
          A．陽極可發(fā)生電極反應：2Cl--2e-═Cl2↑ 
          B．陰極附近溶液的pH減小 
          C．a膜為陰離子交換膜，b膜為陽離子交換膜 
          D．I、II分別是淡水、濃海水出口 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將n mol Cu2S 與足量的稀硝酸反應，生成硝酸銅、硫酸、一氧化氮和水，則參加反應的硝酸中被還原的硝酸的物質的量是
          A．4n mol B．10n mol C．10n/3 mol D．2n/3 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組變化中，化學反應的反應熱前者小于后者的一組是（ ）
          ①CH4(g）＋2O2(g）===CO2(g）＋2H2O(g） ΔH1；
          CH4(g）＋2O2(g）===CO2(g）＋2H2O(l） ΔH2；
          ②2H2(g）＋O2(g）===2H2O(l） ΔH1；
          H2(g）＋O2(g）===H2O(l）  ΔH2；
          ③t ℃時，在一定條件下，將1 mol SO2和1 mol O2分別置于恒容和恒壓的兩個密閉容器中，達到平衡狀態(tài)時放出的熱量分別為Q1、Q2；
          ④CaCO3(s）===CaO(s）＋CO2(g）  ΔH1；
          CaO(s）＋H2O(l）===Ca(OH）2(s） ΔH2；
          A．①②  B．②③ C．③④  D．①②③
          

			
          

			
          
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