Question

金屬冶煉與處理常涉及氧化還原反應(yīng)。

(1)由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時采用電解法的是________。

a. Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3

(2)輝銅礦(Cu2S)可發(fā)生反應(yīng)：2Cu2S＋2H2SO4＋5O2=4CuSO4＋2H2O，該反應(yīng)的還原劑是________。當(dāng)1 mol O2發(fā)生反應(yīng)時，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為________mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時有氣體生成，該氣體是________。

 

(3)右圖為電解精煉銀的示意圖，________(填“a”或“b”)極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體產(chǎn)生，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為________。

(4)為處理銀器表面的黑斑(Ag2S)，將銀器浸于鋁質(zhì)容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag，食鹽水的作用是________。

 

Answer 1

(1)b、d　(2)Cu2S　4　H2　(3)a　NO3—＋2H＋＋e－=NO2＋H2O　(4)做電解質(zhì)溶液(或?qū)щ?/span>)

【解析】結(jié)合氧化還原反應(yīng)規(guī)律及原電池、電解池知識分析相關(guān)問題。

(1)電解法常用于冶煉非常活潑的金屬，如K、Ca、Na、Mg、Al等，顯然b、d項(xiàng)正確。工業(yè)上以Fe2O3、Cu2S為原料，采用熱還原法冶煉金屬Fe、Cu。

(2)該反應(yīng)中，Cu元素由＋1價(jià)變?yōu)椋?/span>2價(jià)，S元素由－2價(jià)變?yōu)椋?/span>6價(jià)，O元素由0價(jià)變?yōu)椋?/span>2價(jià)，則O2為氧化劑，Cu2S為還原劑。1 mol O2發(fā)生反應(yīng)時，得到4 mol電子，則還原劑Cu2S失去4 mol電子。CuSO4溶液中由于Cu2＋發(fā)生水解而顯酸性，加入鎂條時，Mg與H＋反應(yīng)放出H2。

(3)電解精煉銀時，用含雜質(zhì)的粗銀作陽極，用純銀作陰極，含Ag＋的電解質(zhì)溶液做電解液。圖中b極與電源的負(fù)極相連，則b極為陰極，NO3—在陰極放電生成紅棕色的NO2，電極反應(yīng)式為NO3—＋2H＋＋e－=NO2＋H2O。

(4)銀器浸于鋁質(zhì)容器里的食鹽水中并與鋁接觸，形成原電池，Al作負(fù)極被氧化成Al3＋，銀器表面的Ag2S作正極，被還原為金屬Ag。食鹽水為電解質(zhì)溶液，起導(dǎo)電作用。

點(diǎn)撥：知識：金屬的冶煉；氧化還原反應(yīng)；電解精煉銀；原電池原理的應(yīng)用。能力：考查考生對教材基礎(chǔ)知識的掌握及遷移應(yīng)用能力、簡單計(jì)算能力。試題難度：中等。