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          為驗(yàn)證淀粉水解可生成還原性糖進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)，該實(shí)驗(yàn)中操作步驟的排列順序正確的是(　 　)
          ①取少量淀粉加水制成懸濁液   ②加熱煮沸
          ③加入新制的Cu(OH)2懸濁液     ④加幾滴稀硫酸
          ⑤再加熱直至沸騰       ⑥加入堿液，中和直至溶液呈堿性
          A．①②④⑤③⑥B．①④②③⑤⑥
          C．①④②⑥③⑤D．①⑤③④⑥②
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：淀粉水解的實(shí)驗(yàn)的步驟為：取少量純淀粉加適量水配成溶液；在淀粉溶液中加入3～5滴稀硫酸；將混合液煮沸幾分鐘、冷卻；由于水解完畢生成還原性糖葡萄糖，與新制Cu（OH）2懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng)，須在堿性條件下，所以，在冷卻后的溶液中先加入NaOH溶液調(diào)pH至堿性，然后再加入新制Cu（OH）2懸濁液溶液，水浴加熱，其實(shí)驗(yàn)結(jié)果有磚紅色沉淀產(chǎn)生。所以該實(shí)驗(yàn)中操作步驟的排列正確順序?yàn)椋孩佗堍冖蔻邰�，答案選C。
          點(diǎn)評(píng)：該題緊扣教材基礎(chǔ)知識(shí)，主要是考查了淀粉水解，以及新制Cu（OH）2懸濁液試劑與葡萄糖發(fā)生氧化反應(yīng)的條件，注意該操作的前后順序，題目較簡(jiǎn)單，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和規(guī)范嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能夠達(dá)到對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />
           
          		實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
          		實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
          A
          		將SO2通入品紅溶液中，品紅褪色；加熱褪色后品紅溶液，溶液恢復(fù)紅色
          		證明亞硫酸的不穩(wěn)定性
          B
          		常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過(guò)濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有少量氣泡產(chǎn)生
          		證明常溫下KSP(BaSO4)＞KSP(BaCO3)
          C
          		常溫下測(cè)定物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸溶液的pH：鹽酸pH小于醋酸pH
          		證明相同條件下，在水中HCl電離程度大于CH3COOH
          D
          		將濃硫酸和碳混合加熱，直接將生成的氣體通入足量的澄清石灰水，石灰水變渾濁
          		檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物中CO2的存在
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          某化學(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)“硫酸鹽的某些性質(zhì)和用途”中，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：
          【實(shí)驗(yàn)一】檢驗(yàn)(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液中含有的陽(yáng)離子。
          （1）在下表中寫出操作步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
          限選試劑：新制氯水、1mol/LH2SO4溶液、0.1mol/L KSCN溶液、NaOH濃溶液、濃鹽酸、1mol/LNa2CO3溶液
          操 作 步 驟
          		實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          		結(jié) 論
          步驟I：取少量待檢液于試管中，        
                                              。
          		                     
                               
          		溶液中含有Fe2+
          步驟II：取少量待檢液于試管中，        
                                               。
          		                     
                               
          		溶液中含有NH4＋
           
          【實(shí)驗(yàn)二】用KHSO4制取H2O2并測(cè)其質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
          查閱資料得知：工業(yè)上用電解KHSO4飽和溶液可制取一定濃度的H2O2。興趣小組進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知：2MnO4－+5H2O2+6H＋= 2Mn2＋+8H2O+5O2↑
          操作①：取5.00 mL H2O2溶液(密度為1.00 g/mL)置于錐形瓶中加水稀釋，再加稀硫酸酸化；
          操作②：用0.1000 mol/L KMnO4溶液滴定；
          操作③：用同樣方法滴定，四次消耗KMnO4溶液的體積分別為20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL、22.00 mL。
          回答下列問(wèn)題： 
          （2）操作②中，開始滴入KMnO4溶液時(shí)反應(yīng)速率很慢，隨著KMnO4溶液滴入反應(yīng)速率顯著加快，最有可能的原因______________________。
          （3）滴定時(shí)盛裝KMnO4溶液應(yīng)選取的儀器是       （填序號(hào)）。
          A．50mL酸式滴定管　                B．50mL堿式滴定管 　
          C．25mL酸式滴定管　                D．25mL堿式滴定管
          （4）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有         （填序號(hào)）。
          A．錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗
          B．量取 H2O2溶液的滴定管用蒸餾水洗凈，未用H2O2溶液潤(rùn)洗  
          C．滴定速度過(guò)快，又未搖勻，停止滴定后發(fā)現(xiàn)紫紅色褪去
          D．滴定前讀數(shù)時(shí)平視，滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視
          （5）分析數(shù)據(jù)，計(jì)算H2O2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量百分含量為___________（保留三位有效數(shù)字）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖所示的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />




          ①除去Cl2中的HCl雜質(zhì)
          		②用銅和稀硝酸制取少量NO
          		③證明鐵生銹時(shí)空氣參與反應(yīng)
          		④檢驗(yàn)裝置氣密性
           
          A．①②③④         B．③④         C．②③④      D．①④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列裝置、操作及說(shuō)法正確的是
          A．圖1探究NaHCO3的熱穩(wěn)定性 
          B．圖2證明鐵生銹與空氣有關(guān) 
          C．圖3定量測(cè)定H2O2的分解速率 
          D．圖4證明CH3CH2OH發(fā)生消去反應(yīng)生成了乙烯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級(jí)氧化鋅(含有Fe(Ⅱ), Mn(Ⅱ), Ni(Ⅱ)等雜質(zhì))的流程如下:
          工業(yè)ZnO浸出液濾液濾液
          濾餅ZnO
          提示：在本實(shí)驗(yàn)條件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化，高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2
          回答下列問(wèn)題:
          （1）反應(yīng)②中除掉的雜質(zhì)離子是     ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                  。
          加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對(duì)除雜的影響是                                             。
          （2）反應(yīng)③的反應(yīng)類型為     ，過(guò)濾得到的濾渣中，除了過(guò)量的鋅外還有                          。
          （3）反應(yīng)④形成的沉淀要用水洗，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是                             。
          （4）反應(yīng)④中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2 .取干操后的濾餅11.2g，煅燒后可得到產(chǎn)品8.1 g. 則x等于                                                  。                
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度，若燒堿中含有與酸不反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：
          ⑴將準(zhǔn)確稱取的4.23g燒堿樣品配成250mL待測(cè)液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有              、             。
          ⑵取10.00mL待測(cè)液：用經(jīng)過(guò)                 （填寫操作名稱）的堿式滴定管量取至錐形瓶中，并加入2-3滴甲基橙。
          ⑶用0.2010mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液，滴定時(shí)左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的       ，右手不停地向同一方向搖動(dòng)錐形瓶，兩眼注視                   ，直到            為止，可判斷滴定到達(dá)終點(diǎn)。
          ⑷根據(jù)下列數(shù)據(jù)，燒堿的純度為                    。
          滴定次數(shù)
          		待測(cè)液體積
          (mL)
          		標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
          滴定前讀數(shù)（mL）
          		滴定后讀數(shù)（mL）
          第一次
          		10.00
          		0.50
          		20.40
          第二次
          		10.00
          		4.00
          		24.10
          ⑸判斷上述標(biāo)準(zhǔn)酸滴定待測(cè)堿的過(guò)程中，下列操作引起的誤差(填"偏大"、"偏小" "無(wú)影響"或"無(wú)法判斷")
          ①讀數(shù)：滴定前平視，滴定后俯視             
          ②未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管          
          ③用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶            
          ④不小心將標(biāo)準(zhǔn)液滴在錐形瓶外面          
          ⑤滴定接近終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁         
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          為測(cè)定某生鐵（假設(shè)僅含F(xiàn)e和C）粉末狀樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)有關(guān)方案進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

          （1）設(shè)計(jì)如圖甲所示裝置，使生鐵樣品與稀硫酸反應(yīng)的操作為                                  。
          實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，讀出量氣管中的氣體體積（換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），計(jì)算生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，測(cè)定的結(jié)果偏低，可能的原因是       。（填字母序號(hào)）
          A. 反應(yīng)結(jié)束并冷卻后，未再次調(diào)節(jié)量氣管和水準(zhǔn)管中液面相平， 即讀取氣體體積
          B. 稀硫酸過(guò)量
          C. 水準(zhǔn)管中有少量水溢出
          （2）設(shè)計(jì)如圖乙所示裝置，測(cè)得反應(yīng)前后的有關(guān)質(zhì)量如表，則生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為         ，根據(jù)圖中裝置判斷，若實(shí)驗(yàn)中操作沒(méi)有失誤，該實(shí)驗(yàn)結(jié)果可能       。（填“偏大”、“偏小”或 “準(zhǔn)確”）
          反應(yīng)前：整套裝置+
          稀硫酸質(zhì)量/g
          		反應(yīng)前：
          生鐵樣品質(zhì)量/g
          		反應(yīng)后：整套裝置+
          錐形瓶中剩余物的質(zhì)量/g
          a
          		m
          		b
          （3）若取生鐵粉末5.72 g，高溫下的氧氣流中充分反應(yīng)，得到CO2氣體224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則此生鐵粉末中鐵和碳的物質(zhì)的量之比為         。若再取三份不同質(zhì)量的生鐵粉末，分別加到100 mL相同濃度的H2SO4溶液中，充分反應(yīng)后，測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。計(jì)算實(shí)驗(yàn)Ⅱ結(jié)束后的溶液中，還能溶解生鐵樣品的質(zhì)量           。
          實(shí)驗(yàn)序號(hào)
          		Ⅰ
          		Ⅱ
          		Ⅲ
          加入生鐵樣品的質(zhì)量/g
          		1.43
          		2.86
          		8.58
          生成氣體的體積/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
          		0.56
          		1.12
          		2.24
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          (12分)在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過(guò)程簡(jiǎn)述如下：
          I：向廢液中投入過(guò)量鐵屑，充分反應(yīng)后分離出固體和濾液：
          II：向?yàn)V液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，同時(shí)鼓入足量的空氣。
          試回答下列問(wèn)題：
          ⑴FeCl3蝕刻銅箔反應(yīng)生成FeCl2和CuCl2的離子方程式為                     ；
          證明蝕刻后的混合物溶液仍存在Fe3+的操作是：                              
                                                                       。
          ⑵過(guò)程I加入鐵屑的主要作用是_______        ；從固體中分離出銅需采用的方法是_________                                 。
          ⑶過(guò)程II中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____         ，             。
          

			
          

			
          
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