Question

利用化合價和物質類別推測物質的性質是化學研究的重要手段．
（1）從化合價的角度可以預測物質的性質．
①SO₂的性質______（填序號，下同）．
A．只有氧化性B．只有還原性C．既有氧化性又有還原性
②將SO₂通入酸性KMnO₄溶液中，溶液由紫色褪至無色．反應結束后，硫元素存在形式合理的是______
A．S^2-　　 B．S　　 C．SO₃^2-　　 D．SO₄^2-
（2）從物質分類的角度可以推測物質的性質．
①已知蛇紋石由MgO、Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃組成．其中SiO₂屬于______氧化物，MgO和Fe₂O₃屬于______氧化物（填“酸性”、“堿性”或“兩性”）．
②現取一份蛇紋石試樣進行實驗：
Ⅰ．先將其溶于過量的鹽酸中、過濾，濾渣的主要成分是______．
Ⅱ．再向濾液中加入NaOH溶液至過量、過濾，濾渣中的主要成分是______．
③若將少量的蛇紋石試樣直接溶于過量的NaOH溶液中，所發(fā)生的兩個反應的化學方程式是______．

Answer 1

解：（1）①最高價元素只有氧化性，最低價元素只有還原性，中間價態(tài)的元素既有氧化性又有還原性，二氧化硫中硫元素是中間價態(tài)，所以既有氧化性又有還原性，故選C；
②在該反應中二氧化硫失電子作還原劑，硫元素化合價升高，故選D；
（2）①二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應生成鹽和水，所以屬于酸性氧化物，氧化鎂和氧化鐵與鹽酸反應生成鹽和水，所以屬于堿性氧化物，故答案為：酸性；堿性；
②氧化鎂、氧化鋁、氧化鐵都和鹽酸反應生成鹽和水，二氧化硅和鹽酸不反應，所以濾渣的主要成分是SiO₂，故答案為：SiO₂；
II鎂離子、鐵離子和鋁離子都能與氫氧根離子反應生成沉淀，但氫氧化鋁能和過量的氫氧化鈉反應生成可溶性的偏鋁酸鹽，氫氧化鎂和氫氧化鐵不與氫氧化鈉反應，所以濾渣中的主要成分是Fe（OH）₃、Mg（OH）₂，
故答案為：Fe（OH）₃、Mg（OH）₂；
③二氧化硅和氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成鹽和水，氧化鎂和氧化鐵與氫氧化鈉溶液不反應，所以涉及的反應方程式為：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O，Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O，
故答案為：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O，Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O．
分析：（1）①最高價元素只有氧化性，最低價元素只有還原性，中間價態(tài)的元素既有氧化性又有還原性；
②在氧化還原反應中，還原劑失電子化合價升高；
（2）①能和堿反應生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，能和酸反應生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物；
②二氧化硅和鹽酸不反應；
II鎂離子和鐵離子都與氫氧根離子反應生成氫氧化物沉淀；
③能和氫氧化鈉溶液反應的物質是二氧化硅和氧化鋁．
點評：本題考查氧化還原反應，明確元素的化合價與元素性質之間的關系是解本題關鍵，知道酸性氧化物和堿性氧化物概念．