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          (12分）A為金屬氧化物，金屬所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.39％，A與Mn2＋的HNO3溶液反應(yīng)，溶液變?yōu)樽仙�，A與Mn2＋的鹽酸溶液反應(yīng)，則無(wú)紫色生成，但有黃綠色氣體放出，將溶液慢慢蒸發(fā)，析出固體，已知0.234g的A與2mol/L的鹽酸反應(yīng)可析出固體0.278g，同時(shí)放出的氣體在373K、1.013×105Pa時(shí)，體積為2.14L。向A的鹽酸溶液中加入CrO42－，有黃色沉淀生成。通過(guò)相關(guān)的計(jì)算，回答下列問(wèn)題：
          1．寫出A的化學(xué)式。
          2．分析其組成。
          3．寫出所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          1．PbO1.7（6分）
          2．每摩爾的PbO1.7中，有0.3mol的PbO和0.7mol的PbO2（1分）
          3．5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋＝5Pb2＋＋2MnO4－＋2H2O（2分）
          PbO2＋4HCl＝PbCl2＋Cl2＋2H2O（1分）
          PbO＋2HCl＝PbCl2＋H2O（1分）
          Pb2＋＋CrO42－＝PbCrO4（1分）
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【12分】已知A為酸式鹽，B為某二價(jià)主族金屬元素的化合物，C、D、F、G、I在常溫常壓下均呈氣態(tài)，且D燃燒時(shí)產(chǎn)生的氧炔焰常用來(lái)焊接或切割金屬。等物質(zhì)的量A、B與少量的水充分混合能恰好完全反應(yīng)。圖中反應(yīng)條件(除高溫外)均已略去。 
            
            
          (1)寫出B的電子式___________，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。
            
          (2)寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。
            
          (3)將I氣體通入溶有飽和C氣體的NaCl溶液，是侯氏制堿法的一步關(guān)鍵反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________。
            
          (4)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
            
          ①在A溶液中加入M_________________________________。
            
          ②向A溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，并加熱________________________。
            
          ③已知Fe3O4能溶于M溶液并產(chǎn)生F氣體，該離子方程式為_(kāi)______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013屆內(nèi)蒙古巴彥淖爾市一中高三9月月考化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          (12分)A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分產(chǎn)物已略去)：

          試回答：
          （1）若D是具有氧化性的單質(zhì)，A元素屬于主族金屬元素，則A為_(kāi)_______(填元素符號(hào))。
          （2）若D是金屬，C溶液在儲(chǔ)存時(shí)應(yīng)加入少量D，其理由是(用必要的文字和離子方程式表示)____________________________________________________；D在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，寫出腐蝕時(shí)原電池正極的電極反應(yīng)式：                              。
          （3）若A、B、C為含同一種金屬元素的無(wú)機(jī)化合物，在溶液中A和C反應(yīng)生成B。請(qǐng)寫出B轉(zhuǎn)化為C的所有可能的離子方程式：
          ______________________________、_________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012-2013學(xué)年四川省涼山州高三第二次診斷性測(cè)試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版）
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          2012年10月8日發(fā)布的修訂版《機(jī)動(dòng)車駕駛證申領(lǐng)和使用規(guī)定》，以其對(duì)違章駕駛員的嚴(yán)厲懲罰被人們稱為“史上最嚴(yán)交規(guī)”，其中飲酒后駕駛機(jī)動(dòng)車的一次記12分。利用如下測(cè)試管可檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕車，化學(xué)原理如下：
          


          


          金屬鉻在化合物中主要有+3價(jià)和+6價(jià)兩種價(jià)態(tài)。+6價(jià)鉻化合物K2CrO4和K2Cr2O7在水溶液中分別呈黃色和橙色，它們?cè)谌芤褐写嬖谌缦缕胶怅P(guān)系：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O在酸性條件下+6價(jià)鉻化合物具有強(qiáng)氧化性，可以將C2H5OH氧化為CH3COOH，本身被還原為Cr3+，Cr3+在水溶液中呈灰綠色。
          


          （1）根據(jù)上述條件可知，在強(qiáng)酸性條件下+6價(jià)鉻主要以     
（填“CrO2-4”或“Cr2O2-7”）形式存在。如果司機(jī)酒后駕車，則測(cè)試管中的現(xiàn)象是    且超過(guò)法定警界線，反應(yīng)的離子方程式為         
。
          


          （2）研究發(fā)現(xiàn)+6價(jià)鉻的毒性為+3價(jià)鉻的毒性的100～200倍，有多種方法可以將廢水中的+6價(jià)鉻轉(zhuǎn)化為+3價(jià)鉻以降低毒性。其中兩種方法如下：
          


          方法一：電化學(xué)方法。將含Cr2O2-7的酸性廢水加適量NaCl攪拌均勻并以Fe作電極進(jìn)行電解。在陽(yáng)極產(chǎn)生的Fe2+將Cr2O2-7還原為Cr3+，在電解過(guò)程中溶液的pH不斷上升，最終Cr3+和Fe3+以Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀的形式析出。
          


          ①請(qǐng)分析溶液pH不斷上升的原因：                 
。
          


          ②已知Fe3+和Cr3+變?yōu)镕e（OH）3和Cr（OH）3沉淀的pH如下表：
          


          


           
          


          當(dāng)溶液的pH范圍為_(kāi)___時(shí)，溶液中Fe3+已沉淀完全而Cr3+還沒(méi)有開(kāi)始沉淀。
          


          ③當(dāng)電路中通過(guò)3mol電子時(shí)，理論可還原Cr2O2-7的物質(zhì)的量為    mol。
          


          方法二：還原沉淀法。將l0ml某含鉻（Cr2O2-7）廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀，該沉淀經(jīng)干燥后為nmolFeO·FeyCrxO3。
          


          ④不考慮處理過(guò)程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是
          


          A．反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)為3nx
          


          B．該廢水中c（Cr2O2-7）為50nx mol/L
          


          C．消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n（l+y）mol
          


          D．在FeO·FeyCrxO3中，x+y=2
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012-2013學(xué)年四川省德陽(yáng)市高三“一診”考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          (12分) 未來(lái)生活中金屬鈦的運(yùn)用越來(lái)越廣泛，如可在催化劑TiO2作用下，先用NaClO將CN－(毒性很強(qiáng))氧化成CNO－，再在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2。環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以證明處理方法的有效性，并通過(guò)測(cè)定二氧化碳的量確定CN－被處理的百分率。
          


          


          將濃縮后含CN－離子的污水與過(guò)量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN－的濃度為0.05mol·L－1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時(shí)間后，打開(kāi)橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞�；卮鹣铝袉�(wèn)題： 
          


          (1)甲中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________
          


          (2)乙中生成的氣體除N2和CO2外，還有HCl及副產(chǎn)物Cl2等，上述實(shí)驗(yàn)是通過(guò)測(cè)定二氧化碳的量來(lái)確定對(duì)CN－的處理效果。則丙中加入的除雜試劑是______（填字母）
          


          a．飽和食鹽水   b．飽和NaHCO3溶液  c．濃NaOH溶液   d．濃硫酸
          


          (3)丁在實(shí)驗(yàn)中的作用是____________________________裝有堿石灰的干燥管的作用是____________________________
          


          (4)戊中盛有含Ca(OH)20.02mol的石灰水，若實(shí)驗(yàn)中戊中共生成0.82 g沉淀，則該實(shí)驗(yàn)中測(cè)得CN－被處理的百分率等于________請(qǐng)說(shuō)明該測(cè)得值與實(shí)際處理的百分率相比偏高還是偏低_________？簡(jiǎn)要說(shuō)明可能的原因__________________________________。
          


          (5)請(qǐng)?zhí)岢鲆粋�(gè)能提高準(zhǔn)確度的建議（要有可操作性，不宜使操作變得過(guò)于復(fù)雜）
          


          _________________________________________________________________________
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012-2013學(xué)年內(nèi)蒙古巴彥淖爾市高三9月月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          (12分)A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分產(chǎn)物已略去)：
          


          


          試回答：
          


          （1）若D是具有氧化性的單質(zhì)，A元素屬于主族金屬元素，則A為_(kāi)_______(填元素符號(hào))。
          


          （2）若D是金屬，C溶液在儲(chǔ)存時(shí)應(yīng)加入少量D，其理由是(用必要的文字和離子方程式表示)____________________________________________________；D在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，寫出腐蝕時(shí)原電池正極的電極反應(yīng)式：                   
           。
          


          （3）若A、B、C為含同一種金屬元素的無(wú)機(jī)化合物，在溶液中A和C反應(yīng)生成B。請(qǐng)寫出B轉(zhuǎn)化為C的所有可能的離子方程式：
          


          ______________________________、_________________________________。
          


           
          

			
          

			
          
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