Question

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是

A．0.1 mol·L－1 NaHSO4溶液中：[Na＋]＞[SO42-]＞[H＋]＞[OH－]

B．0.1 mol·L－1Na2S溶液中：2[Na＋]＝[S2－]＋[HS－]＋[H2S]

C．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：[Na＋]＋[H＋]＝[HCO3-]＋2[CO32-]＋[OH－]

D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的乙酸溶液和氫氧化鈉溶液混合后：[Na＋]＝[CH3COO－]＞[H＋]＝[OH－]

Answer 1

C

解析試題分析：A、硫酸氫鈉溶于水完全電離出H^＋、Na^＋、SO₄^2-，所以0.1 mol·L^－1 NaHSO₄溶液中離子濃度大小關(guān)系是[H^＋]＞[Na^＋]＝[SO₄^2-]＞[OH^－]，A不正確；B、根據(jù)物料守恒可知 0.1 mol·L^－1Na₂S溶液中：[Na^＋]＝2[S^2－]＋2[HS^－]＋2[H₂S]，B不正確；C、根據(jù)電荷守恒可知0.1 mol·L^－1 NaHCO₃溶液中：[Na^＋]＋[H^＋]＝[HCO₃^-]＋2[CO₃^2-]＋[OH^－]，C正確；D、乙酸是弱酸，則 等體積、等物質(zhì)的量濃度的乙酸溶液和氫氧化鈉溶液混合后恰好反應(yīng)生成的乙酸鈉水解，溶液顯堿性，則溶液中離子濃度大小關(guān)系是[Na^＋]＞[CH₃COO^－]＞[OH^－]＞[H^＋]，D不正確，答案選C。
考點(diǎn)：考查溶液中離子濃度大小比較的正誤判斷