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          【題目】某小組為驗證SO2的性質設計如圖所示的實驗裝置，下列說法錯誤的是（ ）
          A.一段時間后石蕊溶液和品紅溶液均褪色，說明SO2有漂白性
          B.一段時間后酸性高錳酸鉀溶液、溴水褪色，說明SO2有還原性
          C.一段時間后氫硫酸溶液中有淡黃色沉淀生成，說明SO2有氧化性
          D.該裝置能體現(xiàn)實驗的微型化和綠色化
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A．SO2具有酸性氧化物的性質，可以使石蕊溶液變紅但不會褪色，SO2使品紅溶液褪色說明SO2有漂白性，A錯誤；
          B．SO2具有還原性，與酸性高錳酸鉀溶液、溴水發(fā)生氧化還原反應而使溶液褪色，B正確；
          C．SO2與氫硫酸溶液發(fā)生反應，SO2+2H2S=3S↓+2H2O，生成的硫單質難溶于水為淡黃色沉淀，C正確；
          D．該裝置使用注射器代替分液漏斗，藥品用量少，用浸有氫氧化鈉溶液的棉花團吸收尾氣，對環(huán)境的污染也少，操作方便，體現(xiàn)實驗的微型化和綠色化，D正確。
          答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】處理超標電鍍廢水，使其NaCN含量低于0.5 mg/L，即可達到排放標準，反應分兩步進行。第一步NaCN與NaClO反應，生成NaOCN和NaCl。第二步NaOCN與NaClO反應，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。已知HCN是弱酸，易揮發(fā)，有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價相同。下列說法正確的是
          A. 處理NaCN超標電鍍廢水的過程中無元素化合價的改變
          B. 第一步反應溶液應調節(jié)為酸性，可避免生成有毒物質HCN
          C. 第二步發(fā)生的反應為2OCN－ + 3ClO－  2CO2↑ + CO32 + 3Cl－ + N2↑
          D. 處理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水實際至少需要50 mol NaClO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】孔雀石的主要成分為CuCO3·Cu(OH)2設計從孔雀石中冶煉銅的方案如下：
          （1）將孔雀石粉碎的目的是_______，加入過量稀硫酸，可觀察到的現(xiàn)象是_______
          （2）操作a的名稱是_______，在濾液中加入過量鐵粉發(fā)生的反應有___________（用離子方程式表示）
          （3）在懸濁液中加入A的目的是______________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是某同學設計的放熱反應的觀察裝置，
          其實驗操作步驟如下：
          ①按圖所示將實驗裝置連接好；
          ②在U形管內加入少量紅墨水(或品紅溶液)，打開T形管活塞,使U形管內兩邊的液面處于同一水平面,再關閉T形管活塞； 
          ③在盛有1.0g氧化鈣的小試管里滴入2 mL左右的蒸餾水，觀察現(xiàn)象。
          試回答:
          （1）實驗前必須進行的一步實驗操作是_______________。
          （2）實驗中觀察到的現(xiàn)象是______________________________________________________________。
          （3）實驗中發(fā)生的化學反應方程式:____________________________。
          （4）說明CaO、H2O的能量與Ca(OH)2的能量之間的關系:_______________________________________。
          （5）若該實驗中CaO換成NaCl，實驗還能否觀察到相同現(xiàn)象?____(填“能”或“否”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】純堿是一種重要的化工原料，廣泛應用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產。
          (1)起初，人們從鹽堿地和鹽湖中獲得純堿，但遠遠不能滿足工業(yè)發(fā)展的需要，純堿的化學式為________。
          1791年，“路布蘭制堿法”取得專利。該方法以硫酸、氯化鈉、木炭、白堊石(主要成分為碳酸鈣)為原料，但在20世紀20年代后被淘汰，因為生產過程中釋放出HCl氣體，該氣體遇空氣中的水蒸氣易形成酸霧，腐蝕金屬設備。
          (2)1861年，“索爾維制堿法”問世，該方法是在用氯化鈉溶液吸收兩種工業(yè)廢氣時意外發(fā)現(xiàn)的，反應后生成碳酸氫鈉和氯化銨(NH4Cl)，再加熱碳酸氫鈉即可制得純堿，氯化鈉溶液吸收的兩種氣體為________(填字母)。
          A．Cl2 B．NH3 C．SO2 D．CO2
          (3)“侯氏制堿法”由我國化學工程專家侯德榜先生于1943年創(chuàng)立，是對“索爾維制堿法”的改進，將氨堿法制取碳酸鈉與合成氨聯(lián)合起來，大大提高了食鹽的利用率，縮短了生產流程，減少了對環(huán)境的污染，至今仍為全世界廣泛采用。
          用如圖所示裝置可以模擬“加熱碳酸氫鈉制得純堿”的過程。
          當觀察到B中出現(xiàn)渾濁時，停止加熱，A中發(fā)生反應的化學方程式為____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有一種節(jié)能的氯堿工業(yè)新工藝，將電解池與燃料電池相組合，相關流程如下圖所示（電極未標出），下列說法不正確的是（　�。�
          A. 氣體B為H2
          B. 相同條件下，當電解池生成2L Cl2，理論上燃料電池應消耗1L O2
          C. 極室1 與極室2之間的離子交換膜也為陽離子交換膜
          D. 溶液a、b、c的pH大小順序為：a>b>c
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】與50 mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中Na+的物質的量相同的溶液是（　�。�
          A.50 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液B.100 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液
          C.25 mL 0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液D.50 mL 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時，水的電離達到平衡：H2OH++OH﹣△H＞0，下列敘述正確的是（　�。�
          A.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw不變
          B.向水中加入氨水，平衡逆向移動，c（OH﹣）降低
          C.向水中加入金屬鈉，平衡正向移動，c（H+）增大
          D.將水加熱，KW增大，pH不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知下列熱化學方程式：
          ①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol
          ②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol
          ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ/mol
          則反應④2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的焓變?yōu)?/span>
          A.488.3 kJ/molB.－224.15 kJ/mol
          C.－488.3 kJ/molD.244.15 kJ/mol
          

			
          

			
          
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