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           在100 ℃時，將0.40 mol的二氧化氮?dú)怏w充入2 L真空的密閉容器中，每隔一段時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到數(shù)據(jù)如表所示：
                  
             
                  
          時間(s)
                        		        
          0
                        		        
          20 
                        		        
          40
                        		        
          60
                        		        
          80
                        		   
             
                  
          n(NO2)/mol
                        		        
          0.40
                        		        
          n1
                        		        
          0.26
                        		        
          n3
                        		        
          n4
                        		   
             
                  
          n(N2O4)/mol
                        		        
          0.00
                        		        
          0.05
                        		        
          n2
                        		        
          0.08
                        		        
          0.08
                        		   
            
                  
          (1)在上述條件下，從反應(yīng)開始直至20 s時，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為_____ mol·L－1·s－1。
              
          (2)n3__________n4(填“>”、“<”或“＝”)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。ks5u
              
          (3)若在相同情況下，最初向該容器中充入的是四氧化二氮?dú)怏w，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，四氧化二氮的起始濃度是________ mol·L－1，假設(shè)在80 s時達(dá)到平衡，請在圖中畫出并標(biāo)明該條件下此反應(yīng)中N2O4和NO2的濃度隨時間變化的曲線。
              
              
          (4)達(dá)到平衡后，如升高溫度，氣體顏色會變深，則升高溫度后，反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
              
          (5)達(dá)到平衡后，如向該密閉容器中再充入0.32 mol氦氣，并把容器體積擴(kuò)大為4 L，則平衡將______(填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”)。
              
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
           (1)0.002 5　(2)＝　2.8　(3)0.10　如圖
              
              
          (4)減小
              
          (5)向左移動
              
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在100℃時，將0.1mol的四氧化二氮?dú)怏w充入1L抽空的密閉容器中，隔一定時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
          

          


          
濃度     時間（S）
0
20
40
60
80
100
          

          
C（N2O4）/mol?L-1
0.1
c1
0.05
C3
a
b
          

          
C（NO2）/mol?L-1
0
0.06
C2
0.12
0.12
0.12
          （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          N2O4=2NO2
          N2O4=2NO2
          ，達(dá)到平衡時四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為
          60
          60
          %，表中C2
          ＞
          ＞
          C3
          =
          =
          a
          =
          =
          b（選填“＞”、“＜”、“═”）．
          （2）20s時四氧化二氮的濃度C1=
          0.07
          0.07
          mol?l-1，在0s～20s內(nèi)四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為
          0.0015
          0.0015
          mol?（L?s）-1．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在80℃時，將0.4mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
          

          


          
C（mol/L）時間（s）
O
20
40
60
80
100
          

          
C（N2O4）
0.20
a
0.10
c
d
e
          

          
C（NO2）
0.00
0.12
b
0.22
0.22
0.22
          反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺．
          （1）表中b
          ＞
          ＞
          c（填“＜”、“=”、“＞”）．
          （2）20s時，N2O4的濃度為
          0.14
          0.14
          mol/L，0--20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為
          0.003mol/（L．s）
          0.003mol/（L．s）
          ．
          （3）在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
          c2(NO2)
          c(N2O4)
          c2(NO2)
          c(N2O4)
          （寫表達(dá)式）．
          （4）在其他條件相同時，該反應(yīng)的K值越大，表明建立平衡時
          ABD
          ABD
          ．
          A、N2O4的轉(zhuǎn)化率越高                 B、NO2的產(chǎn)量越大
          C、N2O4與NO2的濃度之比越大          D、正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）在100℃恒溫條件下將0.100mol的N2O4充入體積為1L的真空密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：N2O4（g）?2NO2（g）  H＞0．隔一定時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
          

          


          

0
20
40
60
80
100
          

          
c（N2O4）/mol?L-1
0.100
a
0.5b
0.4b


          

          
c（NO2）/mol?L-1
0
0.060
b
c1
c2
c3
          請回答下列問題：
          ①表中a=
          0.070
          0.070
          ，在0～20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為
          0.0015
          0.0015
          mol?（L?s）-1．
          ②已知100℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.36，則表中b、c1、c2的大小關(guān)系為
          b＜c1=c2
          b＜c1=c2
          ，c3=
          0.120
          0.120
          mol?L-1 
          ，達(dá)到平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率為
          60%
          60%
          ．
          （2）室溫下，把SiO2細(xì)粉放入蒸餾水中，不斷攪拌，能形成H2SiO4溶液，反應(yīng)原理如下：SiO2（s）+2H2O（l）?H2SiO4（aq）△H
          ①寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式：
          K=c（H2SiO4）
          K=c（H2SiO4）
          ．
          ②實際上，在地球的深處，由于壓強(qiáng)很大，固體、液體都會受到影響．在一定溫度下，在10000m以下的地球深處，上述反應(yīng)的方向是
          正方向
          正方向
          （填“正方向”、“逆方向”或“不移動”），理由是
          由于固體和液體對會受到大壓強(qiáng)的影響，所以K=
          c(H2SiO4)
          c(SiO2)．c2(H2O)
          ，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動
          由于固體和液體對會受到大壓強(qiáng)的影響，所以K=
          c(H2SiO4)
          c(SiO2)．c2(H2O)
          ，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)在100℃時，將0.40mol的二氧化氮?dú)怏w充入2L真空的密閉容器中，每隔一段時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到數(shù)據(jù)如表所示：
          

          


          
時間（s）
0
20
40
60
80
          

          
n（NO2）/mol
0.40
n1
0.26
n3
n4
          

          
n（N2O4）/mol
0.00
0.05
n2
0.08
0.08
          （1）在上述條件下，從反應(yīng)開始直至20s時，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為
           
           mol?L-1?s-1．
          （2）n3
           
          n4（填“＞”、“＜”或“=”），該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
           
          （保留小數(shù)點(diǎn)后一位）．
          （3）若在相同情況下，最初向該容器中充入的是四氧化二氮?dú)怏w，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，四氧化二氮的起始濃度是
           
           mol?L-1，假設(shè)在80s時達(dá)到平衡，請在如圖中畫出并標(biāo)明該條件下此反應(yīng)中N2O4和NO2的濃度隨時間變化的曲線．
          （4）達(dá)到平衡后，如升高溫度，氣體顏色會變深，則升高溫度后，反應(yīng)2NO2（g）??Ν2O4（g）的平衡常數(shù)將
           
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          （5）達(dá)到平衡后，如向該密閉容器中再充入0.32mol氦氣，并把容器體積擴(kuò)大為4L，則平衡將
           
          （填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          100°C時，將0.1molN204置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入 100°C的恒溫槽中，燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N204（g）═2N02（g）． 下列選項不能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
          
                
          A、燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變化B、燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再變化C、燒瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化D、燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
          

			
          

			
          
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