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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          如圖所示，將甲、乙兩個裝有不同物質的針筒用導管連接起來，將乙針筒內的物質壓到甲針筒內，進行下表所列的不同實驗（氣體在同溫同壓下測定）．

          則下列說法正確的是（　　）
          

          


          
實驗序號
甲針筒內物質
乙針筒內物質
甲針筒的現(xiàn)象
          

          
1
10mLAgNO3溶液
10mLNH3
生成白色沉淀，后變色
          

          
2
20mLHBr
10mL Cl2

          

          
3
30mLNO
10mLO2

          

          
4
15mlCl2
40mLNH3
活塞有移動，產生白煙
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A、氨氣與硝酸銀溶液反應生成氫氧化銀，氫氧化銀與氨水反應生成氫氧化二氨合銀；
          B、發(fā)生反應2HBr+Cl2=Br2+2HCl，溴揮發(fā)形成蒸汽，甲針筒內的現(xiàn)象是氣體顏色變深，氣體的物質的量增大；
          C、發(fā)生反應2NO+O2=2NO2，同時存在2NO2?N2O4，氣體的物質的量減��；
          D、首先3Cl2+2NH3=N2+6HCl，氨氣過量再發(fā)生NH3+HCl═NH4Cl，故氨氣足量發(fā)生3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，據(jù)此計算判斷．
          解答：解：A、AgNO3+NH3?H2O═AgOH↓+NH4NO3，AgOH為白色沉淀，氨氣過量AgOH+2NH3?H2O═[Ag（NH3）2]OH+2H2O，沉淀消失，故A錯誤；
          B、發(fā)生反應2HBr+Cl2=Br2+2HCl，二者恰好反應，溴揮發(fā)形成蒸汽，甲針筒內氣體顏色變深，氣體的物質的量增大，活塞向外移動，故B錯誤；
          C、發(fā)生反應2NO+O2=2NO2，同時存在2NO2?N2O4，甲針筒內氣體顏色變深，氣體的物質的量減小，活塞向內壓縮，故A正確；
          D、氯氣與氨氣體積之比為15mL：40mL=3：8，發(fā)生反應3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，生成氮氣15mL×
          1
          3
          =5mL，有白煙產生外，活塞最終不可能向內壓縮到盡，故D錯誤；
          故選C．
          點評：本題考查氨氣、氯氣、氮的氧化物等性質，難度中等，C選項中為易錯點，注意存在的平衡．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?青浦區(qū)二模）如圖所示，將甲、乙兩個裝有不同物質的針筒用導管連接起來，將乙針筒內的物質緩緩地壓到甲針筒內，進行下表所列的不同實驗（氣體體積在常溫常壓下測定）．

          

          


          
實驗序號
甲針筒內物質
乙針筒內物質
甲針筒的現(xiàn)象
          

          
1
40mL HCl
40mL NH3
產生白煙
          

          
2
40mL Cl2
10mL水
剩余氣體為20mL
          

          
3
30mL NO
15mL O2

          

          
4
20mL AlCl3溶液
10mL NaOH溶液
生成白色沉淀，后消失
          （1）如果實驗1甲針筒內改裝15mL Cl2，乙針筒內仍為40mL NH3，實驗時，甲針筒內也有白煙產生．寫出有關反應的化學方程式
          3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
          3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
          ．
          （2）由實驗2可知，常溫常壓下氯氣在水中的溶解度為
          1：2
          1：2
          ．
          （3）實驗3反應后甲針筒內氣體的體積為
          15ml～30ml
          15ml～30ml
          ．
          （4）實驗4中，AlCl3溶液濃度為0.1mol/L，如果最后白色沉淀全部消失，則NaOH溶液濃度至少為
          0.8
          0.8
          mol/L．
          （5）將上述裝置作以下改進：在甲、乙針筒之間連接一段硬質玻璃管，如下圖．在A處裝一種淺黃色的粉末，乙針筒內是一種常見的氣體，甲針筒無氣體．將乙針筒內氣體壓入甲針筒內，發(fā)現(xiàn)氣體體積是原來的一半．A處的物質是
          Na2O2
          Na2O2
          ，甲針筒內的氣體為
          O2
          O2
          ．

          （6）有學生用上述改進后的裝置測定空氣中氧氣的體積分數(shù)（加熱用酒精燈未畫出）．乙針筒內裝有50mL空氣．實驗時，用酒精燈對A處物質進行加熱，經反復慢慢推拉兩針筒的活塞，反應完畢，恢復至室溫，測得剩余氣體為40.5mL．
          （1）A處的物質是
          c
          c
          （選填編號）．
          a．碳粉  b．二氧化錳    c．銅粉  d．氧化銅
          （2）已知空氣中氧氣的體積分數(shù)為0.2，則該實驗的相對誤差為
          -0.05或-5%
          -0.05或-5%
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          如圖所示，將甲、乙兩個裝有不同物質的針筒用導管連接起來，將乙針筒內的物質壓到甲針筒內，進行下表所列的不同實驗（氣體體積在同溫同壓下測定）．試回答下列問題：

          

          


          
實驗序號
甲針筒內物質
乙針筒內物質
甲針筒的現(xiàn)象
          

          
1
10mL FeSO4溶液
10mL NH3
生成白色沉淀，后變色
          

          
2
15mL H2S
10mL SO2
活塞自動向內移動，析出淺黃色固體
          

          
3
10mL Cl2
40mL NH3

          

          
4
25mL混合氣體
10mL H2O（l）
剩有無色氣體，活塞自動向內移動
          （1）實驗1中，沉淀暴露空氣中最終能變?yōu)榧t褐色，寫出沉淀變色的化學方程式
          4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
          4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
          ．
          （2）實驗2甲針筒產生現(xiàn)象的原因是
          反應產生固體硫和液態(tài)水，針筒內壓強減��；
          反應產生固體硫和液態(tài)水，針筒內壓強減�。�
          ，反應后甲針筒內有少量的殘留氣體，正確的處理方法是將其通入
          NaOH溶液
          NaOH溶液
          溶液中．
          （3）實驗3中，已知：3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl．甲針筒內的現(xiàn)象是
          黃綠色逐漸消失，有白煙產生
          黃綠色逐漸消失，有白煙產生
          ．
          （4）實驗4中，若甲中是由物質的量之比為4：1混合的NO2和N2O4 25mL混合氣體，那么甲中最后剩余的無色氣體體積是
          10mL
          10mL
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          如圖所示，將甲、乙兩個裝有不同物質的針筒用導管連接起來，將乙針筒內的物質壓到甲針筒內，進行下表所列的不同實驗（氣體在同溫同壓下測定）．試回答下列問題：精英家教網
          

          


          
實驗序號
甲針筒內物質
乙針筒內物質
甲針筒的現(xiàn)象
          

          
1
10mLFeSO4溶液
10mLNH3
生成白色沉淀，后變色
          

          
2
20mLH2S
10mLSO2

          

          
3
30mLNO2（主要）
10mLH2O（l）
剩有無色氣體，活
          塞自動向內壓縮
          

          
4
15molCl2
40mLNH3

          （1）實驗1中，沉淀最終變?yōu)?!--BA-->
           
          色，寫出沉淀變色的化學方程式
           
          ．
          （2）實驗2甲針筒內的現(xiàn)象是：有
           
          生成，活塞
           
          移動（填向外、向內、不）．
          反應后甲針筒內有少量的殘留氣體，正確的處理方法是將其通入
           
          溶液中．
          （3）實驗3中，甲中的30mL氣體是NO2和N2O4的混合氣體，那么甲中最后剩余的無色氣體是
           
          ，寫出NO2與H2O反應的化學方程式
           
          ．
          （4）實驗4中，已知：3Cl2+2NH3→N2+6HCl．甲針筒除活塞有移動，針筒內有白煙產生外，氣體的顏色變化為
           
          ，最后針筒中剩余氣體的體積約為
           
          mL．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網如圖所示，將甲．乙兩個裝有不同物質的針筒用導管連接起來，將乙針筒內的物質壓到甲針筒內，進行下表所列的不同實驗（實驗均在常溫常壓下進行）．
          

          


          
實驗序號
甲針筒內的物質
乙針筒內的物質
          

          
1
0.3gNa2CO3粉末
3mL稀HCl
          

          
2
0.3gNaHCO3粉末
3mL稀HCl
          

          
3
0.8gNa2O2粉末
3ml H2O
          （1）實驗1和實驗2中，已知稀HCl均過量且質量分數(shù)相同，發(fā)生反應后，針筒活塞均
           
          （填“向外”．“向內”或“不”）移動．活塞移動較快的是
           
          （填“實驗1”或“實驗2”）．
          （2）①實驗3中的實驗現(xiàn)象是：劇烈反應，針筒活塞迅速
           
          （填“向外”．“向內”或“不”）移動．反應后將針筒置于空氣中使其溫度慢慢恢復至常溫，發(fā)現(xiàn)此過程中針筒活塞慢慢向內移動，此現(xiàn)象說明實驗3的反應為
           
          （填“放熱”或“吸熱”）反應．
          ②實驗3反應后甲針筒內有少量氣體，檢驗該氣體的操作及現(xiàn)象是：
          操作：打開彈簧夾K，壓縮活塞使氣體慢慢導出，
           
          ．現(xiàn)象：
           
          ．
          ③旋轉甲．乙兩個針筒，使中間導管口朝下，打開彈簧夾K，移動活塞，將實驗3針筒中溶液壓入滴有酚酞的20mL水中，溶液立即顯
           
          色，寫出實驗3發(fā)生反應的化學方程式：
           
          ．
          

			
          

			
          
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