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          【題目】高鐵電池是以高鐵酸鹽(K2FeO4、BaFeO4等)為材料的新型可充電電池，這種電池能量密度大、體積小、重量輕、污染低。電池的總反應(yīng)為：3Zn+2+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4OH-，下圖是高鐵電池與普通的高能堿性電池的使用電壓對比。下列有關(guān)高鐵電池的判斷錯誤的是
          A.放電過程中正極區(qū)域電解液pH升高
          B.高鐵電池比高能堿性電池電壓穩(wěn)定、放電時間長
          C.充電時，每轉(zhuǎn)移3mol電子就有1molFe(OH)3被氧化
          D.放電時負極反應(yīng)式為：Zn+2e-+2H2O=Zn(OH)2+2H+
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．放電時，失電子化合價升高的金屬為負極材料，負極反應(yīng)為：3Zn-6e-+6OH-=3Zn(OH)2，放電時，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電池反應(yīng)式減去負極電極反應(yīng)式得到正極電極反應(yīng)式：2+6e-+8H2O=2Fe(OH)3+10OH-，正極區(qū)域電解液pH升高，故A正確；
          B．據(jù)圖可以看出高鐵電池比高能堿性電池電壓穩(wěn)定，放電時間長，故B正確；
          C．充電時，在陽極上發(fā)生反應(yīng)：2Fe(OH)3-6e-+10OH-=2+8H2O，每轉(zhuǎn)移3mol電子，則有1 mol Fe(OH)3被氧化，故C正確；
          D．放電時，失電子化合價升高的金屬為負極材料，根據(jù)總反應(yīng)可知負極反應(yīng)為：3Zn-6e-+6OH-=3Zn(OH)2，故D錯誤；
          故答案為D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硝酸鹽被廣泛用作肥料和氧化劑。有學(xué)者最新研究發(fā)現(xiàn)氮在ZnFe0.4Co1.6O4上直接電化學(xué)氧化可生成硝酸鹽�；卮鹣铝袉栴}：
          (1)Fe、Co、Ni均位于元素周期表第_________族，其中基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為_________；Zn與Co的第一電離能I1(Zn)__________(填“＜”或“＞”)I1(Co)。
          (2)圖1是一種鈷(Co)金屬催化劑的結(jié)構(gòu)，其中六元環(huán)上的N原子的雜化方式為_________；NH3、PH3中沸點更高的是_________，原因是_____________________________________。
          (3)一種由O、Na、C1元素構(gòu)成的良好的離子導(dǎo)體，具有反鈣鈦礦晶體結(jié)構(gòu)(如圖2)，則其化學(xué)式為_______________________，設(shè)其晶胞邊長為anm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，1號Na原子的坐標(biāo)為(1，0.5，0.5)，則沿y軸向原點投影至x－z平面，坐標(biāo)為(0.5，0.5)的原子有_______個，該晶胞的密度為_________________g·cm－3。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某科研小組由有機物A制備G的合成路線如圖所示：
          請回答下列問題：
          (1)A的結(jié)構(gòu)簡式為________；D中含氧官能團的名稱是________。
          (2)反應(yīng)③的試劑和反應(yīng)條件分別是________，該反應(yīng)類型是________。
          (3)已知吡啶是一種有機堿，在反應(yīng)⑤中的作用是________。
          (4)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為________。
          (5)G的相對分子質(zhì)量為________。
          (6)H是G的同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同，則H可能的結(jié)構(gòu)有________種。
          (7)參照上述合成路線，以和為原料，經(jīng)三步合成某化工產(chǎn)品的路線為________(其他無機試劑任選)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某課外活動小組收集了一種合金進行以下探究(已知銅元素的焰色反應(yīng)呈綠色)。
          (1)外觀暗灰色，表皮光滑；
          (2)在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈綠色，合金片熔化，但不滴落；
          (3)取刮去表皮的合金10 g，放入足量的稀硫酸中，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 8.96 L；
          (4)另取刮去表皮的合金10 g，放入足量的NaOH溶液中，也收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 8.96 L。
          試據(jù)此判斷，該合金中一定含有的元素是________(寫元素符號)；可能含有的元素是________(填選項編號)。
          a．Ag  b．Mg
          c．Na d．Fe
          如果該合金中只含2種元素，則二者的質(zhì)量比是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電解原理在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。
          （1）如圖為離子交換膜法電解飽和食鹽水的原理示意圖，寫出電解飽和食鹽水總離子方程式_________ 
           下列說法正確的是__________
           
          A．直流電源的左側(cè)為負極
          B．從E口逸出的氣體是H2
          C．從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強導(dǎo)電性
          D．從C口出來的溶液為NaOH溶液
          E．每生成22.4 LCl2，便產(chǎn)生2 molNaOH
          F．粗鹽水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等離子，精制時先加Na2CO3 溶液
          G．該離子交換膜為陽離子交換膜
          （2）雙氧水是一種重要的綠色試劑，工業(yè)上可采取電解較稀濃度的硫酸來制取雙氧水（H2O2只為還原產(chǎn)物），其電解的化學(xué)方程式為：3H2O+3O2 O3+3H2O2。則陽極的電極反應(yīng)式為________________________，陰極的電極反應(yīng)式為_________________________ 。
          （3）高鐵酸鉀(K2FeO4)易溶于水，具有強氧化性，是一種新型水處理劑。工業(yè)上用如下方法制備高鐵酸鉀：以Fe2O3為陽極電解KOH溶液。①高鐵酸鉀溶液長時間放置不穩(wěn)定，會產(chǎn)生紅色絮狀物質(zhì)及氣泡，則該過程的離子方程式為________________________。
          ②電解制高鐵酸鉀時陽極的電極反應(yīng)式為__________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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          【題目】下列說法中不正確的是   
          ①質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素
          ②同位素的性質(zhì)相同
          ③質(zhì)子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的微粒，不可能是一種分子和一種離子
          ④電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素
          ⑤一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)
          ⑥某種元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)
          ⑦中與的原子個數(shù)之比與NaCl中的與的原子個數(shù)之比相等
          A.②③⑤⑥⑦B.①②④⑤C.①②⑤⑥D.③④⑥⑦
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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          【題目】(1)寫出表示含有8個質(zhì)子，10個中子的原子的化學(xué)符號：________。 
          (2)根據(jù)下列微�；卮饐栴}：H、H、H、C、、、、。
          ①以上8種微粒共有________種核素，共________種元素。
          ②互為同位素的是________。
          ③質(zhì)量數(shù)相等的是________和________，中子數(shù)相等的是________和________。
          (3)相同物質(zhì)的量的與的質(zhì)量之比為________；中子數(shù)之比為________；電子數(shù)之比為________。
          (4)銣和另一種堿金屬形成的合金7.8g與足量的水反應(yīng)后，產(chǎn)生0.2g氫氣，則此合金中另一堿金屬可能是______________。(銣的相對原子質(zhì)量取85.5)
          (5)質(zhì)量相同的H2O和D2O與足量鈉反應(yīng)，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積之比為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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          【題目】25℃時，用 0.100 mol /L 鹽酸滴定 20.00 mL 0.100 mol/L的CH3COONH4溶液，滴定曲線如下圖所示，下列說法正確的是( ) 
          A.可用酚酞作滴定指示劑
          B.滴定過程中水的電離程度不斷增大
          C.P點溶液中：2c()<3c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
          D.Q點溶液中:c(Cl-)>c()>c(CH3COO-)>c(H+)
          

			
          

			
          
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          【題目】已知Ba(AlO)2可溶于水．如圖表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關(guān)系．下列有關(guān)敘述正確的是
          A.a—b時沉淀的物質(zhì)的量：Al(OH)3比BaSO4多
          B.c—d時溶液中離子的物質(zhì)的量：AlO2-比Ba2+多
          C.a—d時沉淀的物質(zhì)的量：BaSO4可能小于Al(OH)3
          D.d—e溶液中離子的物質(zhì)的量：Ba2+不可能等于OH-
          

			
          

			
          
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