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          【題目】某晶體化學式為N2H6SO4，其晶體類型與硫酸銨相同。試分析在該晶體中不會存在
          A. 陽離子 B. 共價鍵 C. 離子鍵 D. 分子間作用力
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】硫酸銨晶體中銨根離子和硫酸根離子之間存在離子鍵，銨根離子內(nèi)部N和H之間存在共價鍵，硫酸銨晶體屬于離子晶體，不存在分子間作用力，N2H6SO4的某晶體晶體類型與硫酸銨相同，所以該晶體中含有離子鍵、共價鍵、陽離子和陰離子，不存在分子間作用力，故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于糖類的說法正確的是(　　)
          A. 所有糖類物質(zhì)都有甜味，但不一定都溶于水
          B. 葡萄糖和果糖性質(zhì)不同，但分子式相同
          C. 攝入人體的纖維素在酶的作用下能水解為葡萄糖
          D. 葡萄糖和蔗糖不是同分異構(gòu)體，但屬于同系物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在①丙烯 ②氯乙烯 ③苯 ④甲苯 ⑤甲醛 四種有機化合物中，分子內(nèi)所有原子均在同一平面的是（ ）
          A.①②④ B.②③④ C.②③⑤ D.①③⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66g，并有氣體放出，試計算：
          （1）原混合液中CO32-的物質(zhì)的量濃度為，Na+的物質(zhì)的量濃度為。
          （2）產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應A(g)+xB(g) 2C(g)，達到平衡后，在不同的時間段，分別改變影響反應的一個條件，測得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應速率分別隨時間的變化如下圖所示：下列說法中正確的是
          A．30～40 min間該反應使用了催化劑
          B．反應方程式中的x＝1，正反應為吸熱反應
          C．30 min時降低溫度，40 min時升高溫度
          D．8 min前A的平均反應速率為0.08 mol·L-1·min-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在下圖所示裝置中，試管A、B中的電極為多孔的惰性電極；C、D為兩個鉑夾，夾在被Na2SO4溶液浸濕的濾紙條上，濾紙條的中部滴有KMnO4液滴；電源有a、b兩極。若在A、B中充滿KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中，斷開K1，閉合K2、K3，通直流電，實驗現(xiàn)象如圖所示。
          則：①標出電源的正、負極：a為________極，b為______極。
          ②在濕的Na2SO4濾紙條中部的KMnO4液滴處有什么現(xiàn)象發(fā)生？__________________
          ③寫出電極反應式：C中______________，D中______________。
          ④若電解一段時間后，A、B中均有氣體包圍電極。此時切斷K2、K3，閉合K1，則檢流計的指針是否移動？___________(填“是”或“否”)，其理由________________。寫出電極反應式：A中   ，B中__   _。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】煤化工和石油化工的工藝中屬于物理變化的是
          A. 煤的干餾 B. 煤的液化 C. 石油分餾 D. 石油裂化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應為：
          Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=akJ·mol-1
          (1)已知：①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH1=+489.0kJ·mol-1
          ②C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH2=+172.5kJ·mol-1，則a =   kJ mol-1。
          (2)冶煉鐵反應的平衡常數(shù)表達式K =   ，溫度升高后，K值   (填“增大”、“不變”或“減小”)。
          (3)在T℃時，該反應的平衡常數(shù)K=64，在2 L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應經(jīng)過一段時間后達到平衡。
          Fe2O3
          CO
          Fe
          CO2
          甲/mol
          1.0
          1.0
          1.0
          1.0
          乙/mol
          1.0
          2.0
          1.0
          1.0
          ①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為   。
          ②下列說法正確的是   (填字母)。
          a．若容器內(nèi)氣體密度恒定時，標志反應達到平衡狀態(tài)
          b．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的
          c．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2∶3
          d．增加Fe2O3可以提高CO的轉(zhuǎn)化率
          (4)采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕。下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液。
          ①在a~c裝置中，能保護鐵的是   (填字母)。
          ②若用d裝置保護鐵，X極的電極材料應是   (填名稱)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖是用于氣體的制備．干燥．性質(zhì)實驗、尾氣處理的常用裝置。請根據(jù)要求回答下列問題。
          （1）怎樣檢查裝置A的氣密性  。
          （2）某同學將儀器連接順序為A-B-C-D，以此證明實驗室制取Cl2的過程中有HCl和水蒸氣揮發(fā)出來。
          ①A中反應的離子方程式是 。
          ②B中盛放的試劑是   ，C中盛放的是CCl4溶液，其作用是   ，D中盛放的試劑是 ，實驗時看到的現(xiàn)象是  。
          ③有同學認為實驗有缺陷，應該在C、D之間增加E裝置，你認為該裝置中．應放入 。
          （3）最后，同學們用上述除B以外的儀器組裝一套可以制出純凈干燥氯氣的裝置，按氣流方向填出接口順序a→  →ghf（不能選用B裝置，其它裝置可以重復使用；需要幾個接口填幾個）．并按順序?qū)懗鏊罱涌趯獌x器盛放的試劑    。
          

			
          

			
          
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