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          在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，稱量一個(gè)充滿Cl2的容器質(zhì)量為74.6 g，若改充氮?dú)猓滟|(zhì)量為66 g，則容器的容積為()
            
          A.11.2 L   B.5.6 L
            
          C.4.48 L   D.2.24 L
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
            
          解析:
          根據(jù)阿伏加德羅定律的推論,設(shè)瓶的質(zhì)量為A,則,得A＝60.4 g。
            
          可得Cl2的質(zhì)量為74.6 g-60.4 g=14.2 g。
            
          V=×22.4 L·mol=4.48 L。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          填寫下列空白：
          （1）34g NH3共有
          8
          8
          mol原子，0.1molH2S共約有
          1.204×1023
          1.204×1023
          個(gè)氫原子．同溫同壓下，等體積的NH3和H2S氣體的質(zhì)量比為
          1：2
          1：2
          ，含有的分子數(shù)目之比為
          1：1
          1：1
          ．等質(zhì)量的NH3和H2S中分子數(shù)目之比為
          2：1
          2：1
          ．
          （2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，35.5g Cl2的體積約是
          11.2
          11.2
          L，將其與氫氣完全化合生成氯化氫需氫氣的物質(zhì)的量是
          0.5
          0.5
          mol，將生成的氯化氫氣體溶于1000g水中，得到密度為a g?cm-3的鹽酸，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（a/
          1.0365
          1.0365
          ）mol/L．
          （3）欲配制500mL 0.2mol/L Na2CO3溶液，需要用天平稱量Na2CO3?10H2O晶體質(zhì)量為
          28.6g
          28.6g
          ．若從配好的上述溶液中取出50mL于一試劑瓶中，需要給它貼上標(biāo)簽，標(biāo)簽上的內(nèi)容是
          0.2mol/L Na2CO3溶液
          0.2mol/L Na2CO3溶液
          ；若再?gòu)闹腥〕?0mL溶液加水稀釋至20mL，則此溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為
          0.2mol/L
          0.2mol/L
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?閘北區(qū)一模）氫化鈣（CaH2）固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑．氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣．氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱制取，圖1是模擬制取裝置．

          （1）裝置B的作用是
          除去氫氣中的水蒸氣
          除去氫氣中的水蒸氣
          ；裝置D的作用是
          防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入C裝置
          防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入C裝置
          ；
          （2）利用圖1實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后裝入藥品；打開分液漏斗活塞，
          ②①④③
          ②①④③
          （請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的序號(hào)）．
          ①加熱反應(yīng)一段時(shí)間         ②收集氣體并檢驗(yàn)其純度
          ③關(guān)閉分液漏斗活塞         ④停止加熱，充分冷卻
          （3）為了確認(rèn)進(jìn)入裝置C的氫氣已經(jīng)干燥，應(yīng)在B、C之間再接一裝置，該裝置中加入的試劑是：
          無水硫酸銅
          無水硫酸銅
          ．
          （4）甲同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，測(cè)定上述實(shí)驗(yàn)中得到的氫化鈣的純度．請(qǐng)完善下列實(shí)驗(yàn)步驟．
          ①樣品稱量  ②加入
          Na2CO3
          Na2CO3
          溶液（填化學(xué)式），攪拌、過濾  ③
          洗滌
          洗滌
          （填操作名稱）④
          烘干
          烘干
          （填操作名稱）   ⑤稱量碳酸鈣
          （5）乙同學(xué)利用圖2裝置測(cè)定上述實(shí)驗(yàn)中得到的氫化鈣的純度．他稱取46mg 所制得的氫化鈣樣品，記錄開始時(shí)注射器活栓停留在10.00mL刻度處，反應(yīng)結(jié)束后充分冷卻，活栓最終停留在57.04mL刻度處．（上述氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）
          試通過計(jì)算求樣品中氫化鈣的純度：
          91.3%
          91.3%
          ．
          （6）請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一種氫化鈣純度的測(cè)定方法：
          稱取一定量的樣品（m1g），加入鹽酸溶液至不再冒氣泡（反應(yīng)完全），然后將溶液蒸發(fā)得到氯化鈣固體（m2g），根據(jù)m1、m2即可得到氫化鈣的純度
          稱取一定量的樣品（m1g），加入鹽酸溶液至不再冒氣泡（反應(yīng)完全），然后將溶液蒸發(fā)得到氯化鈣固體（m2g），根據(jù)m1、m2即可得到氫化鈣的純度
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （選做題）
          按下列要求填空：
          （1）將2.8gFe加入稀鹽酸中，鐵完全反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成H2的體積為
          1.12
          1.12
          L．
          （2）實(shí)驗(yàn)室需配制480mL1mol/LNa2CO3溶液，需要稱量Na2CO3的質(zhì)量是
          53.0
          53.0
          g（精確到0.1g）．
          （3）有O2與HCl組成的混合氣體，其質(zhì)量比是32：73，則O2與HCl的體積比是
          1：2
          1：2
          ．
          （4）相同質(zhì)量的S02和S03中，所含原子個(gè)數(shù)比是
          15：16
          15：16
          ．
          （5）與標(biāo)準(zhǔn)狀況下VLCO2所含氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是
          45V
          28
          45V
          28
          g．（用最簡(jiǎn)分式表示）
          （6）A、B、C、D分別是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四種溶液中的一種，現(xiàn)利用另一種溶液X，用如圖所示的方法可將它們依次確定．
          試確定A、B、C、D、X各代表何種溶液．
          A：
          NaOH
          NaOH
          ，B：
          NaNO3
          NaNO3
          ，C：
          Ba（NO3）2
          Ba（NO3）2
          ，D：
          HNO3
          HNO3
          ，X：
          MgSO4
          MgSO4
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          A、B、C、D是四種常見的單質(zhì)，A、B為金屬，C、D常溫下是氣體，且D為黃綠色氣體．甲、乙、丙為常見的化合物，甲是黑色且具有磁性的物質(zhì)．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）B與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          3Fe3O4+8Al
           高溫 
          .
           
          9Fe+4Al2O3
          3Fe3O4+8Al
           高溫 
          .
           
          9Fe+4Al2O3
          ．
          （2）常溫下，將A或B的單質(zhì)放入濃硫酸或濃硝酸中，是否溶解？
          否
          否
          （填“是”或“否”）．
          （3）將丙溶于水配成溶液，檢驗(yàn)丙中陽離子的方法是
          取少量丙的溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變紅，說明丙中存在Fe3+
          取少量丙的溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變紅，說明丙中存在Fe3+
          ．
          （4）寫出A與水蒸氣反應(yīng)生成C和甲的化學(xué)方程式
          3Fe+4H2O（g）
           高溫 
          .
           
          Fe3O4+4H2
          3Fe+4H2O（g）
           高溫 
          .
           
          Fe3O4+4H2
          ．
          （5）將A、B兩種金屬按一定的質(zhì)量比組成混合物．
          ①取一定質(zhì)量的該混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為n L，B與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是
          2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
          2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
          ，混合物中B的物質(zhì)的量為
          n
          33.6
          n
          33.6
          mol（用含字母的分?jǐn)?shù)式表示）．
          ②另取相同質(zhì)量的該混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固體全部溶解，生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為m L，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
          m
          11.2
          m
          11.2
          mol，混合物中A的質(zhì)量為
          m-n
          22.4
          ×56
          m-n
          22.4
          ×56
          g（用含字母的分?jǐn)?shù)式表示）．
          ③向②所得的溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，充分?jǐn)嚢瑁瑢a(chǎn)生的沉淀過濾出來，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒后得到一種固體，經(jīng)稱量發(fā)現(xiàn)該固體的質(zhì)量和原混合物的質(zhì)量恰好相等，則原混合物中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          30%
          30%
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向一質(zhì)量為100 g的密閉容器中充滿CO2后，質(zhì)量為166 g，相同條件下，向相同的容器中充滿一未知?dú)怏w，稱量得其質(zhì)量為142 g，則該氣體可能為
          A.O2             B.CH4           C.CO            D.H2
          

			
          

			
          
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