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        1. 不管化學(xué)反應(yīng)過程是一步完成還是分為數(shù)步完成,這個(gè)過程的熱效應(yīng)是相同的。

          已知:H2O(g)===H2O(l)                 ΔH1=-Q1 kJ·mol1

          C2H5OH(g)===C2H5OH(l)                ΔH2=-Q2 kJ·mol1

          C2H5OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g)  ΔH=-Q3 kJ·mol1

          若使23 g酒精液體完全燃燒,最后恢復(fù)到室溫,則放出的熱量為(  )

          A.(Q1+Q2+Q3) kJ             B.[0.5(Q1+Q2+Q3)] kJ

          C.(0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3) kJ      D.(1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3) kJ

           

          【答案】

          D

          【解析】考查蓋斯定律的應(yīng)用。①×3+③-②即得C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g),所以ΔH=-(3Q1-Q2+Q3)  kJ·mol1。23故酒精是0.5mol,所以放出的熱量是1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3 kJ,答案選D。

           

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          不管化學(xué)反應(yīng)過程是一步完成還是分為數(shù)步完成,這個(gè)過程的熱效應(yīng)是相同的。

          已知:H2O(g)===H2O(l) ΔH1=-Q1 kJ·mol1

          C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH2=-Q2 kJ·mol1

          C2H5OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-Q3 kJ·mol1

          若使23 g酒精液體完全燃燒,最后恢復(fù)到室溫,則放出的熱量為(  )

          A.(Q1+Q2+Q3) kJ                        B.[0.5(Q1+Q2+Q3)] kJ

          C.(0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3) kJ                 D.(1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3) kJ

           

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          不管化學(xué)反應(yīng)過程是一步完成還是分為數(shù)步完成,這個(gè)過程的熱效應(yīng)是相同的。

          已知:H2O(g)===H2O(l) ΔH1=-Q1 kJ·mol1

          C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH2=-Q2 kJ·mol1

          C2H5OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-Q3 kJ·mol1

          若使23 g酒精液體完全燃燒,最后恢復(fù)到室溫,則放出的熱量為(    )

          A.(Q1Q2Q3) kJ              B.[0.5(Q1Q2Q3)] kJ

          C.(0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3) kJ       D.(1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3) kJ

           

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          已知:H2O(g)===H2O(l) ΔH1=-Q1 kJ·mol1

          C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH2=-Q2 kJ·mol1

          C2H5OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-Q3 kJ·mol1

          若使23 g酒精液體完全燃燒,最后恢復(fù)到室溫,則放出的熱量為(    )

          A.(Q1Q2Q3) kJ              B.[0.5(Q1Q2Q3)] kJ

          C.(0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3) kJ       D.(1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3) kJ

           

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          已知:H2O(g)===H2O(l) ΔH1=-Q1 kJ·mol1

          C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH2=-Q2 kJ·mol1

          C2H5OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-Q3 kJ·mol1

          若使23 g酒精液體完全燃燒,最后恢復(fù)到室溫,則放出的熱量為(    )

          A.(Q1Q2Q3) kJ              B.[0.5(Q1Q2Q3)] kJ

          C.(0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3) kJ       D.(1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3) kJ

           

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