Question

【題目】將一定量純凈的 X 置于某 10L 容積恒定的真空容器中（假設(shè)固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：X（s）2Y（g）+Z（g），實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下的分解平衡常數(shù)列于如表，下列說法中不正確的是（ ）

溫度（ ）	15.0	25.0	30.0	35.0
K/（×10﹣8 mol3L﹣3）	0.205	1.64	4.68	10.8

A.若Z的體積分?jǐn)?shù)不再隨時(shí)間變化時(shí)表示反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)
B.35 時(shí)，達(dá)平衡時(shí)，X分解了 0.03 mol
C.該反應(yīng)在高溫下可能自發(fā)
D.若在恒溫下，壓縮容器體積，再次達(dá)平衡后，n（X）比原平衡大

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A、反應(yīng)X（s）2Y（g）+Z（g）中，Y和Z都是氣體，而X是固體，所以Z的體積分?jǐn)?shù)始終不隨時(shí)間變化而變化，所以Z的體積分?jǐn)?shù)不能作平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故A錯(cuò)誤；B、35℃平衡常數(shù)為10.8，

	X（s）		2Y（g）+	Z（g）
起始量：	a		0	0
變化量：	b		2b	b
平衡量：	a﹣b		2b	b

所以K= =10.8，解之得b=0.03 mol，故B正確；
C、由表可知溫度越高，平衡常數(shù)K越大，所以反應(yīng)X（s）2Y（g）+Z（g）△H＞0，△S＞0，根據(jù)△G=△H﹣T△S，只能在高溫的條件下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，故C正確；
D、壓縮容器體積，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，所以再次達(dá)平衡后，n（X）比原平衡大，故D正確；
故選A．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識(shí)，掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）．