【題目】一定溫度下，可逆反應(yīng)：
在某密閉容器中達到平衡，下列說法不正確的是
A.
B.
，反應(yīng)達到平衡，升高溫度，有利于平衡逆移
C.
，若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量增大
D.，在密閉容器中達到平衡，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，則反應(yīng)一定達到平衡
【答案】D
【解析】
A．氣體總物質(zhì)的量減小，熵減，即
，A正確；
B．該反應(yīng)的
，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動，即逆向移動，B正確；
C．壓縮容器體積，壓強增大，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動，即正向移動，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量增大，C正確；
D．設(shè)NH3的起始物質(zhì)的量為2mol，轉(zhuǎn)化率為α，CO2的起始物質(zhì)的量為x，則：
，反應(yīng)之前氣體平均相對分子質(zhì)量=
，反應(yīng)開始后氣體平均相對分子質(zhì)量=
=
，當=時，氣體平均相對分子質(zhì)量為定值，解得x=
，即NH3與CO2的起始物質(zhì)的量比為2:時，無論是否達到平衡狀態(tài)，無論轉(zhuǎn)化率是多少，氣體平均相對分子質(zhì)量均不變，所以，該種情況下，氣體平均相對分子質(zhì)量不變，不能說明反應(yīng)是否已平衡，D錯誤。
答案選D。
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖所示是298K時，N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖，下列敘述錯誤的是（ ）
A.在溫度、體積一定的條件下，通入1mol N2和3mol H2反應(yīng)后放出的熱量為92kJ
B.a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線，催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)大大增加
C.催化劑，能增大有效碰撞次數(shù)，但不能提高N2的轉(zhuǎn)化率
D.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H= -92kJ/mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在容積一定的密閉容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，發(fā)生反應(yīng)C(s)＋2NO(g) 
CO2(g)＋N2(g)，平衡狀態(tài)時NO(g)的物質(zhì)的量濃度[NO]與溫度T的關(guān)系如圖所示。則下列說法中正確的是( )
A. 該反應(yīng)的ΔH>0
B. 若該反應(yīng)在T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2
C. 在T2時，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時一定有v正<v逆
D. 在T3時，若混合氣體的密度不再變化，則可以判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法，不正確的是( )
A.ClO2具有強氧化性，可用于自來水的殺菌消毒
B.氮肥包括銨態(tài)氮肥、硝態(tài)氮肥和尿素
C.電解法冶煉鋁時，加入冰晶石可降低氧化鋁熔融溫度，減少能耗
D.生物煉銅，是指在某些細菌作用下，利用空氣中的氧氣將不溶性銅礦轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】運用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮、硫的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對緩解環(huán)境污染、能源危機具有重要意義。
I.氨為重要的化工原料，有廣泛用途。
(1)合成氨中的氫氣可由下列反應(yīng)制�。�
a. CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H1=+216.4kJ/mol
b. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=-41.2kJ/mol
則反應(yīng)CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) H= _____________。
(2)起始時投入氮氣和氫氣的物質(zhì)的量分別為1mol、3mol，在不同溫度和壓強下合成氨。平衡時混合物中氨的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖。
①恒壓時，反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的標志是_____________(填序號)
A.
和
的轉(zhuǎn)化率相等 B.反應(yīng)體系密度保持不變
C.
保持不變 D.
②P1_____P2 (填“<”或“>”或“=”或“不確定”，下同)；反應(yīng)的平衡常數(shù)：B點_______D點。
③C點的轉(zhuǎn)化率為________；在A、B兩點條件下，該反應(yīng)從開始到平衡時生成氮氣的平均速率：υ(A)__________υ(B)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，定容密閉容器中0.4mol/LN2，1mol/LH2進行反應(yīng)：N2(g)+ 3H2(g)
2NH3(g)，10min反應(yīng)達到平衡，此時測得N2濃度為0.2mol/L。
（1）10min內(nèi)，用H2濃度變化來表示的反應(yīng)速率為___，平衡時NH3的物質(zhì)的量濃度為____；
（2）能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____
A．容器中密度不隨時間變化而變化 B．容器中各物質(zhì)的濃度保持不變
C．N2和NH3的消耗速率之比為2∶1 D．N2消耗速率與H2生成速率之比為3:1
（3）平衡時N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比為____；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=____，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)是___。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上由含銅廢料(含有Cu、CuS、CuSO4等)制備硝酸銅晶體的流程如圖：
（1）“焙燒”時CuS轉(zhuǎn)化為CuO和SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
（2）“酸化”步驟反應(yīng)的離子方程式為___。
（3）“過濾”所得濾液中溶質(zhì)的主要成分為___。
（4）“淘洗”所用的溶液A應(yīng)選用___(填序號)。
a．稀硫酸 b．濃硫酸 c．稀硝酸 d．濃硝酸
（5）“反應(yīng)”一步的過程中無紅棕色氣體生成。
①理論上消耗HNO3和H2O2的物質(zhì)的量之比為___。
②若不加10% H2O2，只用濃HNO3，隨著反應(yīng)的進行，容器內(nèi)持續(xù)出現(xiàn)大量紅棕色氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式____。
（6）由“反應(yīng)”所得溶液中盡可能多地析出Cu(NO3)2·3H2O晶體的方法是___。(相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知
，25℃時，
的
。該溫度下用
溶液滴定
溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.若a點溶液c(
)=c(H2SO3)，則a點對應(yīng)的
B.若選擇b為反應(yīng)終點，宜選擇甲基橙為指示劑
C.c點對應(yīng)的溶液2c(Na+)=3c()
D.d點對應(yīng)的溶液c(Na+)>c(
)>c()>c(OH-)>c(H+)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在25℃、101kPa條件下，C（s）、H2（g）、CH3COOH（l）的燃燒熱分別為393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，則2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為
A. 
B. 
C. 
D. 
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