Question

【題目】如圖所示的五元環(huán)代表A，B，C，D，E五種化合物，圓圈交叉部分指兩種化合物含有一種相同元素，五種化合物由五種短周期元素形成，每種化合物僅含兩種元素，A是沼氣的主要成分，B、E分子中所含電子數(shù)均為18，B不穩(wěn)定，具有較強的氧化性，其稀溶液是醫(yī)療上廣泛使用的消毒劑，E的分子結構模型為 ，C可作為光導纖維的主要材料，D中所含兩種元素的原子個數(shù)比為3：4，電子總數(shù)之比為3：2．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）B為二元弱酸，其水溶液顯弱酸性，則B在水溶液的第一步電離方程式可表示為 ．
（2）D的化學式是 ， E電子式為 ．
（3）液態(tài)B與液態(tài)E反應可生成一種氣態(tài)單質和一種常見液體，1molB參加反應放出熱量QkJ，其反應的熱化學方程式 ．
（4）NH3分子中的N原子有一對孤對電子，能發(fā)生反應：NH3+HCl=NH4Cl．E與NH3分子類似，也可與HCl發(fā)生反應，試寫出E與足量鹽酸發(fā)生反應的化學方程式

Answer 1

【答案】
（1）H2O2?HO2﹣+H+
（2）Si3N4；
（3）2H2O2（l）+N2H4（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=﹣2Q kJ/mol
（4）N2H4+2HCl=N2H6Cl2
【解析】解：A是沼氣的主要成分，則A為甲烷；C可作為光導纖維的主要材料，則C為SiO2；B分子中所含電子數(shù)為18，B不穩(wěn)定，具有較強的氧化性，含甲烷、二氧化硅中含有的元素，可知B為H2O2；E分子中所含電子數(shù)為18，結合E的結構模型，可知E是由六個原子構成的分子，原子平均電子數(shù)為3，故E中含有H元素，E為N2H4；D中含有Si元素，還含有H元素或N元素，由D中所含的兩種元素的原子個數(shù)之比為3：4，故D為Si3N4 ． （1）B為H2O2 ， 屬于二元弱酸，其水溶液顯弱酸性，則H2O2在水溶液的第一步電離方程式可表示為：H2O2HO2﹣+H+ ， 所以答案是：H2O2HO2﹣+H+；（2）D的化學式是Si3N4 ， E為N2H4 ， 電子式為 ，所以答案是：Si3N4； ；（3）液態(tài)H2O2與液態(tài)N2H4反應可生成一種氣態(tài)單質和一種常見液體，應生成氮氣與水，1molH2O2參加反應放出熱量QkJ，其反應的熱化學方程式：2H2O2（l）+N2H4（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=﹣2Q kJ/mol，所以答案是：2H2O2（l）+N2H4（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=﹣2Q kJ/mol；（4）NH3分子中的N原子有一對孤對電子，能發(fā)生反應：NH3+HCl=NH4Cl．N2H4與NH3分子類似，也可與HCl發(fā)生反應，N2H4與足量鹽酸發(fā)生反應的化學方程式：N2H4+2HCl=N2H6Cl2 ， 所以答案是：N2H4+2HCl=N2H6Cl2 ．