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          下列關(guān)于稀有氣體的敘述不正確的是(  )
          A．原子的最外層電子數(shù)都是8個(gè)電子
          B．其原子與下一周期ⅠA、ⅡA族陽(yáng)離子具有相同的核外電子排布
          C．化學(xué)性質(zhì)非常不活潑
          D．它們都是單原子分子
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          He的最外層電子數(shù)是2個(gè)，選項(xiàng)A不正確，其余都是正確的，答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          A原子的結(jié)構(gòu)示意圖為。則X、Y及該原子3p能級(jí)上的電子數(shù)分別為（ ）
          A．18、6、4B．20、8、6C．18、8、6D．15~20、3~8、1~6
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （13分）已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化,其中A為單質(zhì)

          試回答:
          (1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
          A            ；B            ； H            ；F            
          (2)寫出由A轉(zhuǎn)變成B的離子反應(yīng)方程式                                         
          (3)寫出用KSCN溶液鑒別G溶液的離子方程式                                
          (4)寫出G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式                             
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列對(duì)價(jià)電子構(gòu)型為2s22p5的元素描述正確的是（   ）
          A．原子半徑最小B．非金屬性最強(qiáng)
          C．第一電離能最大D．電負(fù)性最大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增。已知：
          ①W的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；
          ②T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等；
          ③X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同；
          ④Z的基態(tài)原子價(jià)電子排布為ns2npn+2；
          ⑤在該元素所在周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最��；
          ⑥R的單質(zhì)常溫常壓下是氣體，其基態(tài)原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子；
          （1）X、Y、Q三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是              （用元素符號(hào)表示）。
          （2）Y的氫化物分子間能形成氫鍵，R的氫化物分子間不易形成氫鍵，原因是       　　　。
          （3）W的基態(tài)原子的核外電子排布式為            　　　　　　　 。
          （4）T、X、Z三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常見的有害氣體，它的分子式為XT2Z，分子空間構(gòu)型為平面三角形，1molM分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為             。
          （5）X與Y原子結(jié)合形成的X3Y4晶體，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石類似，但硬度比金剛石大，請(qǐng)解釋原因是                                    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          是重要的工業(yè)原料，鈾濃縮一直為國(guó)際社會(huì)關(guān)注。下列有關(guān)的說(shuō)法正確的是
          A．原子核中含有92個(gè)中子B．原子核外有143個(gè)電子
          C．與互為同位素D．與是兩種不同的元素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (每空2分 共8分)研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題。
          (1) C、Si、N元素的電負(fù)性由大到小的順序是__________________。
          (2) A、B均為短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫出B原子的電子排布式_______________。
          電離能/kJ·mol－1
          		I1
          		I2
          		I3
          		I4
          A
          		932
          		1 821
          		15 390
          		21 771
          B
          		738
          		1 451
          		7 733
          		10 540
          (3) 過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)。一般地，d0或d10排布時(shí)，無(wú)顏色，d1～d9排布時(shí)，有顏色，如[Co(H2O)6]2＋顯粉紅色。據(jù)此判斷，[Mn(H2O)6]2＋________顏色(填“無(wú)”或“有”)。
          (4) 利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為 Cl—eq \o(\s\up 10(O║—Cl，則COCl2分子內(nèi)含有________。
          A．4個(gè)σ鍵                    B．2個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵
          C．2個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵           D．3個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C、D、E是五種中學(xué)常見的單質(zhì)，已知A、B、C、D在常溫下均為氣體。E是地殼中含量居第二位的金屬。D可分別跟A、B、C在一定的條件下化合，生成X、Y、Z；Y、Z與Ne的電子數(shù)相等，A是第三周期的元素。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件均已略去）：

          （1）A的化學(xué)式為       ，B的化學(xué)式為       ，C的電子式為            。
          （2）Z和W在催化劑和加熱的條件下反應(yīng)生成C和Y，這是一個(gè)很有意義的反應(yīng)，可以消除W對(duì)環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                         。
          （3）將N溶液滴入G的溶液中會(huì)產(chǎn)生W，寫出上述變化的離子反應(yīng)方程式：
                                             。
          （4）Z與N恰好反應(yīng)后產(chǎn)物溶解在水中，所得溶液的pH（填“大于”、“小于”或“等于”）   7，用離子反應(yīng)方程式表示其原因?yàn)?u>                    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          C、D、G、I均為短周期元素形成的單質(zhì)，D、G、I為常見非金屬氣態(tài)單質(zhì)。D元素的原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，C、G同周期，且原子最外層電子數(shù)相差4，它們的簡(jiǎn)單離子電子層結(jié)構(gòu)不同。相互間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

          請(qǐng)?zhí)羁眨?br />(1)  D與I能形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的共價(jià)化合物，請(qǐng)寫出其分子式：            ；
          （2）L是目前應(yīng)用最廣泛的金屬，用碳棒作陽(yáng)極，L作陰極，寫出電解E水溶液的化學(xué)式：                                   。
          （3）化合物K 中含有組成單質(zhì)L的元素，且該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%。反應(yīng)①的化學(xué)方程式是                                                                 ，引發(fā)該反應(yīng)的操作是                      
          （4）寫出A+F → J的離子方程式：                                     。
          

			
          

			
          
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