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          反應(yīng)A(g)＋B(g)→C(g)　ΔH，分兩步進(jìn)行：①A(g)＋B(g)―→X(g)　ΔH1�、赬(g)―→C(g)　ΔH2，反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，E1表示A＋B―→X的活化能，下列說(shuō)法正確的是（  ）
          A．ΔH1＝ΔH－ΔH2>0 
          B．X是反應(yīng)A(g)＋B(g)―→C(g)的催化劑 
          C．E2是反應(yīng)②的活化能 
          D．ΔH＝E1－E2 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列過(guò)程有熱量放出的是
          A．?dāng)嚅_氫氣中的H－H鍵 
          B．C與H2O(g)反應(yīng) 
          C．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng) 
          D．Na與H2O反應(yīng) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          蓋斯定律認(rèn)為：不管化學(xué)過(guò)程是一步或分為數(shù)步完成，這個(gè)過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的。
          已知：H2O（g）＝ H2O（l） △H1 ＝－Q1 kJ·mol－1（Q1＞0）
          C2H5OH（g）＝ C2H5OH（l） △H2 ＝－Q2 kJ·mol－1（Q2＞0）
          C2H5OH（g）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋3H2O（g） △H3 ＝ －Q3 kJ·mol－1（Q3＞0）若使23g液態(tài)乙醇完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為（kJ） 
          A．Q1＋ Q2＋Q3 B．0.5（Q1＋Q2＋Q3 ） 
          C．0.5 Q1－1.5 Q2＋0.5Q3 D．1.5 Q1－0.5 Q2＋0.5Q3 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知下列熱化學(xué)方程式：
          ①C（s）+O2（g）==CO2（g）△H= —393.5kJ/mol
          ②CO（g）+ 1/2 O2（g）="=" CO2（g）△H= —283.0kJ/mol
          ③2Fe（s）+3CO（g）==Fe2O3（s）+3C（s）△H= —489.0kJ/mol
          則4Fe（s）+3O2（g）==2Fe2O3（s）的反應(yīng)熱ΔH為（   ）
          A．-1641.0kJ/mol B．+3081kJ/mol 
          C．+663.5kJ/mol D．-2507.0kJ/mol 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知下列熱化學(xué)方程式：Zn(s) + 1/2 O2(g)＝ ZnO(s) △H1；Hg(l) + 1/2 O2(g)＝HgO(s) △H2；
          則 Zn(s)+ HgO(s)＝Hg(l)+ ZnO(s)，△H值為
          A．△H2－△H1 B．△H2+△H1 C．△H1－△H2  D．－△H1－△H2 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為55.625 kJ·g-1。下列熱化學(xué)方程式中不正確的是(　　)
          A．CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH ="-890" kJ/mol 
          B．CH4(g)+O2(g)CO2(g)+H2O(l) ΔH="-445" kJ/mol 
          C．CO2(g)+H2O(l)CH4(g)+O2(g) ΔH="+445" kJ/mol 
          D．CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH="-55.625" kJ/mol 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          在298 K、1.01×105 Pa下,將32 g SO2通入750 mL 1 mol/L KOH溶液中充分反應(yīng)。測(cè)得反應(yīng)放出x kJ的熱量。已知在該條件下,1 mol SO2通入1 L 2 mol/L KOH溶液中充分反應(yīng)放出y kJ的熱量。則SO2與KOH溶液反應(yīng)生成KHSO3的熱化學(xué)方程式正確的是（  ）
          A．SO2(g)+KOH(aq)=KHSO3(aq)ΔH="-(4x-y)" kJ/mol 
          B．SO2(g)+KOH(aq)=KHSO3(aq)ΔH="-(2x-y)" kJ/mol 
          C．SO2(g)+KOH(aq)=KHSO3(aq)ΔH="-(2y-x)" kJ/mol 
          D．2SO2(g)+2KOH(l)=2KHSO3(l)ΔH="-(8x-2y)" kJ/mol 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A,可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。
          反應(yīng)A:4HCl+O22Cl2+2H2O
          已知:Ⅰ.反應(yīng)A中,4 mol HCl被氧化,放出115.6 kJ的熱量。
          Ⅱ.

          判斷下列說(shuō)法正確的是（  ）
          A．反應(yīng)A的ΔH>-115.6 kJ/mol 
          B．?dāng)嚅_1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為32 kJ 
          C．H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵弱 
          D．由Ⅱ中的數(shù)據(jù)判斷氯元素的非金屬性比氧元素強(qiáng) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式：
          2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(l)　    ΔH＝－a kJ·mol－1
          2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(l)　     ΔH＝－b kJ·mol－1
          2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(g)     ΔH＝－c kJ·mol－1(a、b、c均為正數(shù))
          對(duì)a、b、c三者大小關(guān)系的判斷正確的是(　　)
          A．a(chǎn)>b>c B．a(chǎn)>c>b C．c>b>a D．b>a>c 
          

			
          

			
          
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