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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】已知反應X+Y= M+N為吸熱反應，下列說法中正確的是
          A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
          B．因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱反應才能進行
          C．破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量
          D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          試題分析：反應是吸熱反應，說明反應物的總能量比生成物總能量低，但不能確定每一種物質的能量關系，A錯；反應的熱效應與反應的條件無關，B錯；吸熱反應中破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量大于形成生成物中化學鍵所放出的能量，C錯；D對。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硝酸工業(yè)尾氣中含有高濃度的NO和NO2，它們都是大氣的重要污染物。已知某廠排放的尾氣中NO、NO2的體積比為1:1，該廠采用NaOH溶液來處理該尾氣，處理后所得溶液中只有一種含氮的鈉鹽。則該含氮的鈉鹽中，氮元素的化合價為 （ ）
          A．-3B．+1C．+3D．+5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯化鐵是常見的水處理劑，無水FeCl3 的熔點為282℃，沸點為315℃。工業(yè)上制備無水FeCl3 的一種工藝流程如下：
          (1)氯化鐵的凈水原理和最常用的____________________(寫出結晶水合物的化學式)凈水原理相同。
          (2)捕集器中溫度超過400℃時，捕集到另一種物質，其相對分子質量為325，該物質的分子式為________。
          (3)吸收塔中反應的離子方程式是__________________。
          (4)從副產物FeCl3 溶液中獲得FeCl3·6H2O 的方法是在溶液中加入適量的濃鹽酸，再進行___________、__________、過濾，洗滌、晾干。
          (5)FeCl3的質量分數通�？捎玫饬糠y定：稱取m克無水氯化鐵樣品(不考慮雜質是否反應)，溶于稀鹽酸，再轉移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入2-3滴淀粉溶液，當滴定終點時，用去cmol/LNa2S2O3溶液滴定用去VmL．
          (已知：第一步反應2Fe3++2I—= I2+2Fe2+；第二步反應 I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
          該實驗確定樣品中氯化鐵的質量分數為_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ、某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行了如下系列實驗，實驗裝置如圖所示：
          實驗步驟：①先連接好裝置，檢驗氣密性，加入試劑；②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；③將Cu絲上提離開液面。
          (1)裝置A中發(fā)生反應時，濃硫酸表現出的性質是________。
          (2)若將B中品紅溶液換成酸性高錳酸鉀溶液，A中反應一段時間后，用離子方程式解釋酸性高錳酸鉀溶液褪色的原因：_________。
          (3)導管D在實驗安全和實驗環(huán)保方面都有重要意義。
          其中，安全方面是指在酒精燈熄滅后能夠______________________________；環(huán)保方面是指可以在拆除裝置前，不需打開膠塞，采取適當的簡單操作就可使裝置中殘留少量SO2氣體完全被吸收，其操作是________。
          Ⅱ、以一定比例的濃硫酸、濃硝酸溶解粗銅，再補充水和空氣為原料，即可制得硫酸銅晶體。其過程如下圖所示。
          (4)過程(I)中濃硫酸和濃硝酸表現出的性質分別是_________。
          (5)用NOx具體的分子是表示在濾液(Ⅲ)中反應的化學方程式：______。
          (6)上述生產過程中___________(填化學式)可以循環(huán)使用，體現出該流程具有一定的綠色化學理念。
          (7)寫出制取硫酸銅的總反應方程式__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】I在熱的稀硫酸中溶解11.4gFeSO4固體，加入足量KNO3溶液，使Fe2+全部轉化成Fe3+，并放出NO氣體。
          （1）反應中氧化產物是___________________ (填化學式)；當FeSO4恰好完全反應時，轉移電子的物質的量為________________。
          （2）配平該反應的化學方程式：__________________
           FeSO4+ KNO3+ H2SO4= K2SO4+ Fe2(SO4)3+ NO↑+ H2O。
          Ⅱ（3）用單線橋法表示下列反應的電子轉移方向和數目：2Mg+CO22MgO+C。_______
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在常溫下，Fe與水并不起反應，但在高溫下，Fe與水蒸氣可發(fā)生反應。應用下列裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下"Fe與水蒸氣反應的實驗"。
          請回答該實驗中的問題。
          （1）寫出該反應的化學方程式_________________________________。
          （2）實驗前必須對整套裝置進行的操作是__________________。
          （3）干燥管中盛裝的物質可以是_______，作用是_______________。
          （4）試管中收集到的氣體是______，如果要在A處玻璃管口處點燃該氣體，則必須對該氣體進行_______，這一操作的目的是_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在密閉容器中充入CO2、CO、CH4的混合氣體共mg，若加入足量的Na2O2，充分振蕩并不斷用電火花引燃至反應完全，測得固體質量增加mg；則CO2與CH4的體積比為
          A．3：l B．2：l C．1：l D．任意比
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質中既含有離子鍵又含有共價鍵的是
          A．Na2O  B．MgCl2   C．CH3COOH   D．NaOH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組離子在強堿性條件下能大量共存，且在強酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應
          A. Mg2+、Na+、SO42-、Cl- B. K+、Na+、S2-、NO3-
          C. K+、CO32-、Cl-、SO42- D. Na+、 NH4+、CO32-、NO3-
          

			
          

			
          
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