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          【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是
          A.向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小
          B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大
          C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4+)：c(Cl-)>1
          D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A.加水促進弱電解質(zhì)的電離，因此溶液n(H+)增大，n(CH3COOH)減��；
          B.從20℃升溫至30℃，促進水解，Kh增大；
          C.向鹽酸中加入氨水至中性，則c(H+)=c(OH-)，結(jié)合電荷守恒分析；
          D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，c(Ag+)相同，。
          A.Ka=，加水雖然促進電離，n(CH3COO-)增大，但c(CH3COO-)減小，Ka保持不變，則溶液中增大，A錯誤；
          B.從20℃升溫至30℃，促進水解，Kh增大，則溶液中減小，B錯誤；
          C.向鹽酸中加入氨水至中性，則c(H+)=c(OH-)，根據(jù)溶液中電荷守恒可知，溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，所以c(NH4+)：c(Cl-)=1，C錯誤；
          D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，c(Ag+)相同，，Ksp只與溫度有關(guān)，溫度不變，因此溶液中不變，D正確；
          故合理選項是D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有下列6組物質(zhì)：①與；②N4與N2；③H2O2與H2O；④冰與水；⑤與；⑥C2H2與C2H4。請用序號填寫下列空白：
          互為同位素的是______；互為同素異形體的是______；互為同分異構(gòu)體的是______；屬于同一種化合物的是______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】、、、、都是元素周期表中前20號主族元素，原子序數(shù)依次增大，是地殼中含量最高的元素，、、同周期，和其他元素既不在同一周期也不在同一主族，的氫化物及其最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸，且、、的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。據(jù)此回答下列問題：
          （1）四種元素中，原子半徑最大的是______（填元素符號）；和的簡單氫化物中，沸點較低的是______（填化學式）。
          （2）元素在元素周期表中的位置是______，、的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為____________________________________________________________。
          （3）、、可以形成多種鹽，其中一種鹽中、、三種元素的原子個數(shù)比為，該鹽的化學名稱為______。它的水溶液與的氫化物的水溶液反應(yīng)可生成的單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式______________________________，反應(yīng)生成的單質(zhì)時，轉(zhuǎn)移電子______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫酸錳在電解錳、染料、造紙以及陶瓷等工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。利用軟錳礦(主要成分為MnO2，含鐵的化合物等雜質(zhì))和閃鋅礦(主要成分ZnS)制得硫酸錳的流程如下：
          （1）“酸浸”時，為了縮短浸取時間，常加入少量FeSO4溶液，FeSO4的作用可能是___________________；MnO2、ZnS及硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)閮煞N硫酸鹽的化學方程式為______________________。
          （2）常溫下，Ksp(ZuS)=1.2×l0-24、Ksp(MnS)=1.5×10-15，“沉鋅”反應(yīng)為：Zn2+(aq)+MnSZnS+Mn2+(aq)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________________。
          （3）在強酸性條件下加入MnO2氧化Fe2+的離子方程式為___________________。
          （4）“除鐵”時需要調(diào)節(jié)pH約為3～4，過濾所得的濾渣2中除MnO2以外的另一種物質(zhì)是________________。(寫化學式)
          （5）該工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化趨勢如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X是短周期中金屬性最強的元素；Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強。下列說法正確的是( )
          A.對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y > W
          B.對應(yīng)簡單離子的半徑：W>Z
          C.化合物XZW中既含離子鍵又含共價鍵
          D.Y的氧化物能與Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】元素周期表的形式多種多樣，如下圖所示是扇形元素周期表的一部分(1～36號元素)，對比中學常見元素周期表，思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，下列說法不正確的是
          A. 簡單離子半徑：②>⑧>⑨
          B. 簡單氫化物的穩(wěn)定性：⑤>⑧
          C. 最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：⑨>⑧>⑦
          D. ①與⑤可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是 
           
          A.圖1表示相同溫度下的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ為鹽酸，且b點溶液的導電性比a點強
          B.圖2中在b點對應(yīng)溫度下，將的與的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性
          C.圖1中，b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度
          D.圖2中純水僅升高溫度，就可以從a點變到c點
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得：Na2SO3+S = Na2S2O3 。常溫下溶液中析出晶體為Na2S2O35H2O。Na2S2O3·5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇。在水中有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如下左圖所示。
          Ⅰ．現(xiàn)按如下方法制備Na2S2O3·5H2O：
          將硫化鈉和碳酸鈉按反應(yīng)要求比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸餾水使其溶解，在分液漏斗中，注入濃鹽酸，在裝置2中加入亞硫酸鈉固體，并按上右圖安裝好裝置。
          （1）儀器2的名稱為______________，裝置6中可放入___________。
          A．BaCl2溶液
          B．濃H2SO4
          C．酸性KMnO4溶液
          D．NaOH溶液
          （2）打開分液漏斗活塞，注入濃鹽酸使反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫氣體較均勻的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力攪拌器攪動并加熱，反應(yīng)原理為：
          ① Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S
          ③ 2H2S+SO2=3S↓+2H2O ④ Na2SO3+S Na2S2O3
          隨著SO2氣體的通入，看到溶液中有大量淺黃色固體析出，繼續(xù)通SO2氣體，反應(yīng)約半小時。當溶液中pH接近或不小于7時，即可停止通氣和加熱。溶液pH要控制不小于7的理由是：_____________（用文字和相關(guān)離子方程式表示）。
          Ⅱ．分離Na2S2O3·5H2O并測定含量：
          （3）為減少產(chǎn)品的損失，操作①為__________，操作②是過濾洗滌干燥，其中洗滌操作是用________（填試劑）作洗滌劑。
          （4）蒸發(fā)濃縮濾液直至溶液呈微黃色渾濁為止，蒸發(fā)時為什么要控制溫度不宜過高_____________。
          （5）制得的粗晶體中往往含有少量雜質(zhì)。為了測定粗產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O的含量，一般采用在酸性條件下用KMnO4標準液滴定的方法（假定粗產(chǎn)品中雜質(zhì)與酸性KMnO4溶液不反應(yīng)）。
          稱取1.28 g的粗樣品溶于水，用0.40mol/L KMnO4溶液(加入適量硫酸酸化)滴定，當溶液中S2O32—全部被氧化時，消耗KMnO4溶液體積20.00 mL。(5S2O32—+8MnO4—+14H+ ＝8Mn2++10SO42—+7H2O)
          試回答：
          ①KMnO4溶液置于__________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。
          ②滴定終點時的顏色變化：_____________________。
          ③產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分數(shù)為______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，0.1 mol·L－1Na2S溶液中存在著水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－。下列說法正確的是(　　)
          A.加水稀釋后恢復至常溫，水解平衡正向移動，水解平衡常數(shù)增大
          B.通入NH3，平衡正向移動
          C.滴加少量AgNO3溶液，平衡逆向移動
          D.升高溫度，c(HS－)/c(S2－)減小
          

			
          

			
          
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