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          反應SO2(g)+ NO2(g) SO3(g)+NO(g) ,若在一定溫度下，將物質(zhì)的量濃度均為2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密閉容器中，當達到平衡狀態(tài)時，測得容器中SO2(g)的轉(zhuǎn)化率為50%，試求：在該溫度下。
          （1）此反應的平衡常數(shù)。
          （2）若SO2(g)的初始濃度增大到3mol/L, NO2(g)的初始濃度仍為2mol/L，則SO2(g)、NO2(g)的轉(zhuǎn)化率變?yōu)槎嗌伲?/p>			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          K=1（4分）轉(zhuǎn)化率40%，60%（4分）
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【化學——化學與技術(shù)】（15分）硫酸工業(yè)生產(chǎn)應考慮綜合經(jīng)濟效益問題。
          （1）若從下列四個城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認為廠址宜選在
                    的郊區(qū)（填選項的標號）
          A．有豐富黃鐵礦資源的城市    B．風光秀麗的旅游城市
          C．消耗硫酸較多的工業(yè)城市    D．人口稠密的文化、商業(yè)中心城市
          （2）據(jù)測算，接觸法制硫酸過程中，若反應熱都未被利用，則每生產(chǎn)1t 98%硫酸需消耗3.6×105kJ能量。若反應:SO2(g)+1/2O2(g)=SO3(g)  △H=－98．3kJ·mol－1；放出的熱量能在生產(chǎn)過程中得到充分利用, 請通過計算判斷每生產(chǎn)1t98%硫酸只需外界提供（或可向外界輸出）          千焦能量；
          （3）CuFeS2是黃鐵礦的另一成分，煅燒時，CuFeS2轉(zhuǎn)化為CuO、Fe2O3和SO2，該反應的化學方程式為                                              。
                 （4）由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO與SO3在沸騰爐中化合而成），其中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)隨沸騰爐溫度不同而變化（見下表）
           
              
          沸騰爐溫度/℃
                      		    
          600
                      		    
          620
                      		    
          640
                      		    
          660
                      		 
           
              
          礦渣中CuSO4的質(zhì)量分數(shù)/%
                      		    
          9.3
                      		    
          9.2
                      		    
          9.0
                      		    
          8.4
                      		 
          已知CuSO4在低于660℃時不會分解，請簡要分析上表中CuSO4的質(zhì)量分數(shù)隨溫度升高而降低的原因                                                      。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011—2012學年遼寧省沈陽二中高二上學期10月月考化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，在一定條件下使反應
          SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如下所示。

          （1）點a-c段，速率變化的主要原因是                             ，點c后速率變化的主要原因是                                。
          （2）c點是否已經(jīng)達到平衡狀態(tài)          （填“是”、“否”或“不一定”）
          （3）反應物濃度：a點     b點（填“<”、“=”或“>”）
          （4）反應物的總能量     生成物的總能量（填“<”、“=”或“>”）
          （5）△t1＝△t2時，SO2物質(zhì)的量的變化量：a～b段    b～c段（填“<”、“=”或“>”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年江西省贛州市十二縣高二上學期期中考試化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （1）已知紅磷比白磷穩(wěn)定，又知：4P(白磷，s）+5O2（g）＝2P2O5（s） △H1；
          


          4P（紅磷，s）+5O2（g）＝2P2O5（s） △H2，則ΔH1和ΔH2的關(guān)系是△H1     △H2（填“＞”、“＜”
          


          或“＝”）。
          


          （2）已知H2（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1，寫出由CO2
          


          和H2生成液態(tài)甲醇和液態(tài)水的熱化學方程式              
                               。
          


          （3）已知一定溫度下，下列反應的平衡常數(shù)：SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g)
K1,CO(g)+1/2O2(g) 
          


          CO2(g)
K2。則相同溫度下反應SO2(g)+CO2(g) SO3(g)+CO(g)的平衡常數(shù)為          
。
          


          （用K1、K2表示）
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012年魯科版高中化學選修6 2反應條件對化學反應的影響練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          反應SO2(g)＋NO2(g) NO(g)＋SO3(g)在一定條件下建立平衡，再加入一定量的O2，下列說法正確的是(　　)
          


          A．平衡左移，容器內(nèi)壓強一定增大
          


          B．平衡右移，達到平衡時容器壓強一定增大
          


          C．平衡不一定發(fā)生移動，容器內(nèi)壓強一定增大
          


          D．平衡右移，SO2的轉(zhuǎn)化率提高
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010年湖北省高二上學期期中考試試題化學
				題型：選擇題
			
          

						
          反應SO2(g)
+ NO2(g) NO(g) + SO3(g)在一定條件下建立平衡，再加入一定量的O2，下列說法正確的是 （    
）                                      
          


              A．平衡左移，容器內(nèi)壓強不一定增大 
          


              B．平衡右移，達到平衡時容器內(nèi)壓強一定增大
          


              C． 平衡右移，SO2的轉(zhuǎn)化率提高
          


              D．平衡不一定移動，容器內(nèi)壓強一定增大
          


           
          

			
          

			
          
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