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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          某溶液中含有大量的下列離子：Fe3+、SO42-、Al3+和M離子，且這四種離子Fe3+、SO42-、Al3+和M的物質(zhì)的量之比為2：4：1：1，則M離子可能為下列中的（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據(jù)電荷守恒判斷M離子，并根據(jù)離子能否大量共存判斷可能存在的離子．
          解答：解：根據(jù)題目條件和電荷守恒可知：3n（Fe3+）+3n（Al3+）=2n（SO42-）+n（M），即：2×3+3×1=2×4+M，M=1，M應帶有1個單位的負電荷，又碘離子不能與鐵離子大量共存，所以M只能為選項中的氯離子．
          故選D．
          點評：本題考查離子共存問題，本題的關(guān)鍵為根據(jù)電荷守恒判斷離子的種類．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?開封一模）某礦樣含有大量的CuS、少量鐵的氧化物及少量其它不溶于酸的雜質(zhì)．某化學課外小組設計以下流程，以該礦樣為原料生產(chǎn)CuCl2?2H2O晶體．

          已知：在20℃時，氯化銅的溶解度是73g；常溫下，金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH見下表．
          

          


          
金屬離子
開始形成氫氧化物沉淀的pH
完全形成氫氧化物沉淀的pH
          

          
Fe2+
7.0
9.0
          

          
Fe3+
1.9
3.2
          

          
Cu2+
4.7
6.7
          回答下列問題：
          （1）步驟①的焙燒過程中需要通入氧氣．在實驗室中使用中學化學常見物質(zhì)用圖1所示裝置制取氧氣，試寫出你熟悉的、符合上述條件的兩個化學方程式
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2 ↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2 ↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

          （2）在焙燒過程中還有廢氣產(chǎn)生，其中一種是主要的大氣污染物．若在實驗室中以堿液吸收處理之，下列A、B、C裝置中可行的是
          AB
          AB
          （填字母）；若選用甲裝置，則燒杯中的下層液體可以是
          CCl4
          CCl4
          （填字母）；

          （3）步驟②酸浸過程中，需要用到3mol/L的鹽酸100mL，配制該鹽酸溶液時，除了用到燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的儀器有
          100ml的容量瓶，量筒
          100ml的容量瓶，量筒
          ；
          （4）步驟④加入物質(zhì)X的目的是
          控制溶液的pH，使Fe3+以沉淀的形式全部沉淀
          控制溶液的pH，使Fe3+以沉淀的形式全部沉淀
          ，物質(zhì)X可以選用下列物質(zhì)中的
          A
          A
          ；
          A．氧化銅    B．稀鹽酸    C．氨水    D．氧化亞鐵
          （5）在整個生產(chǎn)流程中，共需要進行
          3
          3
          次過濾操作．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不不反應）．某化學興趣小組在實驗室條件下用以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實現(xiàn)了粗銅的提純，并對陽極泥和電解液中金屬進行回收和含量測定．
          步驟一：電解精制：
          請回答以下問題：
          Ⅰ．電解時，粗銅應與電源的
          正
          正
          極相連．陰極上的電極反應式為
          Cu2++2e=Cu
          Cu2++2e=Cu

          電解過程中，硫酸銅的濃度會變小，原因是鋅，鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應．
          步驟二：電解完成后，該小組同學按以下流程對電解液進行處理：

          （1）陽極泥的綜合利用：
          Ⅱ．稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請你寫出該步反應的化學方程式：
          3Ag+4HNO3（�。�=3AgNO3+NO↑+2H2O
          3Ag+4HNO3（稀）=3AgNO3+NO↑+2H2O

          殘渣含有極少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關(guān)資料，了解到了一些有關(guān)金的知識，以下是他們獲取的一些極其重要的信息：
          

          


          
序號
反應
平衡常數(shù)
          

          
①
Au+6HNO3（濃）?Au（NO3）3+3NO2+3H2O
＜＜1
          

          
②
Au3++4Cl-?AuCl4-
＞＞1
          Ⅲ．從平衡常數(shù)的大小可知，金很難與硝酸反應，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比1：3的混合物），請你簡要解釋金能夠溶于王水的原因：
          濃鹽酸中含有大量的氯離子，Au3+離子和氯離子可以形成穩(wěn)定的AuCl4-離子，平衡常數(shù)很大，進行很完全，反應①中Au3+離子的濃度顯著下降，平衡向右移動，則金可以溶于王水中．
          濃鹽酸中含有大量的氯離子，Au3+離子和氯離子可以形成穩(wěn)定的AuCl4-離子，平衡常數(shù)很大，進行很完全，反應①中Au3+離子的濃度顯著下降，平衡向右移動，則金可以溶于王水中．

          （2）濾液含量的測定：
          以下是該小組探究濾液的一個實驗流程：

          Ⅳ．則100mL濾液中Cu2+ 的濃度為
          0.5
          0.5
          mol?L-1，
          Ⅴ．則100mL濾液中Fe2+的濃度為
          0.6
          0.6
          mol?L-1．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某溶液中含有0.005mol FeBr2及其他物質(zhì)，向該溶液中通入134.4mL標準狀況下的Cl2?，溶液中只有FeBr2與Cl2反應，則通入Cl2后溶液中可能大量存在的離子是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)人造金剛石酸洗廢液中含有大量的Ni2+、Mn2+、Co2+等離子．某廠技術(shù)人員設計了如下方案，使上述離子的濃度降低到排放標準，且得到了純度較高的鎳粉．
          Ⅰ．廢液組成：
          

          


          
金屬元素
Ni
Mn
Co
Fe
Cu
Zn
          

          
濃度（g?L-1）
45
15
7.5
≤0.1
≤0.05
≤0.05
          Ⅱ．處理方案：
          步驟1：調(diào)節(jié)pH：向強酸性溶液中加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH到2．
          此步驟中工業(yè)上不直接使用飽和Na2CO3溶液來調(diào)節(jié)溶液的pH的原因可能是
           
          ．
          步驟2：除去Mn2+、Co2+離子：在攪拌下加入適量飽和Na2CO3溶液和NaClO溶液并控制pH≤3.5，過濾．
          ①Mn2+反應生成MnO2同時放出CO2，寫出此反應的離子方程式：
           
          ．
          ②Co2+反應生成Co（OH）3沉淀同時放出CO2，寫出此反應的離子方程式：
           
          ；
          Ni2+可反應生成Ni（OH）3沉淀，Co2+可使Ni（OH）3轉(zhuǎn)化為Co（OH）3沉淀，寫出Ni（OH）3轉(zhuǎn)化為Co（OH）3的離子方程式：
           
          ．
          ③此步驟中必須控制好NaClO溶液的用量，其原因可能是
           
          ．
          步驟3：回收鎳以鉛片為陽極，鎳鉻鈦不銹鋼片為陰極，電解步驟2中所得濾液，在陰極得到鎳粉．電解過程中電流效率與pH的關(guān)系如圖，分析圖表，回答下列問題：
          ①pH較低時，電流效率低的原因可能是：
           
          ．
          ②電解的最佳pH范圍是：
           
          （填序號）．
          A．3.0～3.5       B．3.5～4.0    C．4.0～4.5       D．4.5～5.0．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年四川省攀枝花市高三第三次全市檢測理綜化學試卷（解析版）
				題型：實驗題
			
          

						
          Na2SO3、SO2是中學常見的物質(zhì)。
          


          （1）某同學用下圖示裝置制取干燥純凈的SO2。
          


          


          寫出制取SO2氣體的化學方程式          
。請指出D裝置中的錯誤       
。若實驗過程中不慎在皮膚上沾少量濃硫酸，處理的方法是           
。
          


          （2）向燒堿和Na2SO3的混合溶液中加入少量溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o色。反應后的溶液中含有大量的SO32-、SO42-、Br-、OH-等陰離子，請?zhí)顚戣b定其中SO32-、SO42-和Br-的實驗報告。限選試劑：2
mol/LHCl，1 mol/L H2SO4，l mol/LBaCl2，l
mol/LBa(NO3)2，0．1 mol/LAgNO3，CCl4，新制飽和溴水，新制飽和氯水。
          


          
 
          
  
  
          編號
          
            		
  
  
          實驗操作
          
            		
  
  
          預期現(xiàn)象和結(jié)論
          
            		
 
          
 
          
  
  
          步驟①
          
            		
  
  
          在試管A中加入少量待測液，加入足量氯水，再加入四氯化碳，振蕩，靜置后觀察顏色。
          
            		
  
  
                          
      ，證明待測液中含Br-。
          
            		
 
          
 
          
  
  
          步驟②
          
            		
  
  
          在試管B中加入少量待測液，                                     
  
          
  
                                               
  
          
  
                                               
  
          
            		
  
  
          有白色沉淀生成，
          
  
          證明待測液中含SO42-。
          
            		
 
          
 
          
  
  
          步驟③
          
            		
  
  
          在試管C中加入少量待測液，滴加2 mol/LHCl至溶液呈酸性，加入幾滴______（填試劑），振蕩。
          
            		
  
  
                              
  ，
          
  
          證明待測液中含SO32-。
          
            		
 
          

          


           
          


           
          

			
          

			
          
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