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          【題目】常溫下，用 0．01 mol·L－1NaOH溶液滴定 20．00 mL 0．01 mol·L－1CH3COOH溶液，所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是
          A. a點(diǎn)對應(yīng)溶液的pH=2
          B. b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：c(OH－)+ c(CH3COO－) = c(Na+)+ c(H+)
          C. c點(diǎn)表示NaOH溶液與CH3COOH溶液恰好完全反應(yīng)
          D. d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，水的電離程度小于同溫下純水的電離程度
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          試題醋酸為弱酸，不能完全電離，則0．01mol?L-1 CH3COOH溶液pH＞2，故A錯(cuò)誤；溶液中存在電荷守恒：c（Na＋）+c（H＋）=c（OH－）+c（CH3COO－），故B正確；醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，當(dāng)酸堿恰好反應(yīng)時(shí)溶液應(yīng)該呈堿性，但C點(diǎn)溶液呈中性，說明酸過量，故C錯(cuò)誤；d點(diǎn)時(shí)溶液呈堿性，如二者恰好中和，完全反應(yīng)生成醋酸鈉，水解呈堿性，促進(jìn)水的電離，故D錯(cuò)誤，故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】pC類似于pH，是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用對數(shù)的負(fù)值。如某溶液中某溶質(zhì)的濃度為1×10-3mol·L-1，則該溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg(1×10-3) = 3。下圖為25℃時(shí)H2CO3溶液的pC-pH圖（若離子濃度小于10-5 mol·L-1，可認(rèn)為該離子不存在）。下列說法錯(cuò)誤的是
          A. 向Na2CO3溶液中滴加鹽酸至pH等于11時(shí)，溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)+c(Cl-)
          B. 25℃時(shí)，H2CO3的一級(jí)電離平衡常數(shù)Ka1= 10-6
          C. 25℃時(shí)，CO2飽和溶液的濃度是0.05 mol·L-1，其中1/5的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>H2CO3，若此時(shí)溶液的pH 約為5，據(jù)此可得該溫度下CO2飽和溶液中H2CO3的電離度約為1%
          D. 25℃時(shí)，0.1 mol·L-1，的Na2CO3和0.1 mol·L-1的NaHCO3混合溶液中離子濃度的大小為c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，在一密閉容器中充入一定量CO2，并加入足量鐵粉，發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)，測得CO2和CO濃度隨時(shí)間的變化如圖所示：
          （1）0～8 min，v(CO2)＝__________mol·L－1·min－1。
          （2）該反應(yīng)在恒溫恒容的密閉容器中進(jìn)行，能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____
          A、單位時(shí)間內(nèi) ，每消耗1molCO2同時(shí)生成1molCO
          B、容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化
          C、容器內(nèi)氣體的密度不再隨時(shí)間變化
          D、容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再隨時(shí)間變化
          （3）計(jì)算該溫度下，反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)的平衡常數(shù)__________
          （4）下列措施中，能夠改變平衡時(shí)c(CO)/c(CO2)的比值的是________(填序號(hào))。
          A、溫度 B、鐵粉的量(足量) C、壓強(qiáng) D、CO的量
          （5）已知：反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)的平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K2。不同溫度時(shí)K1、K2的值如下表：
          溫度/K
          K1
          K2
          973
          1.47
          2.38
          1 173
          2.15
          1.67
          ①反應(yīng)Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g)為______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)
          ②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算反應(yīng)CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) 973 K的K______（寫出計(jì)算式即可，不必計(jì)算結(jié)果）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途。下列物質(zhì)的用途中，利用其物理性質(zhì)的是（ ）
          A.鎂粉用于制作照明彈B.稀有氣體用于制作霓虹燈
          C.氧氣用于醫(yī)療急救D.氮?dú)庥米鞒涞b，保存食品
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示的銅鋅原電池，下列說法正確的是：
          A. 電子由銅電極經(jīng)導(dǎo)線達(dá)到鋅片上
          B. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鋅片的質(zhì)量越來越小
          C. 銅片的質(zhì)量減小，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)
          D. 該裝置實(shí)現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在100 g濃度為18 mol·L－1、密度為ρ g·mL－1的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9 mol·L－1的硫酸，則加入水的體積
          A. 小于100 mL B. 等于100 mL
          C. 大于100 mL D. 等于 100ρ mL
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是元素周期表簡化后的一部分，請用標(biāo)出的元素以及對應(yīng)的物質(zhì)回答有關(guān)問題：
           主族
          周期
          IA
          IIA
          IIIA
          IVA
          VA
          VIA
          VIIA
          1
          ①
          2
          ②
          ③
          ④
          ⑤
          3
          ⑥
          ⑦
          ⑧
          ⑨
          4
          ⑩
          （1）寫出由①和③兩種元素組成的不帶電的兩種物質(zhì)的化學(xué)式：________、_______；
          （2）①~⑩號(hào)元素中最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的酸的化學(xué)式為：_______；
          （3）⑩的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與⑧的最高價(jià)氧化物在加熱的條件下生成鹽和水的化學(xué)方程式為：___________________________________________________________；
          （4）將⑤的單質(zhì)通入④的常規(guī)氫化物中，反應(yīng)劇烈，對應(yīng)的化學(xué)方程式為：________；
          （5）相同條件下⑤⑥⑦⑧四種元素的原子半徑由大到小的順序是：________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列化學(xué)用語描述中不正確的是（　　）
          A. 中子數(shù)為20的氯原子：
          B. K2O的電子式：
          C. HCO3﹣的電離方程式：HCO3﹣+H2OCO32﹣+H3O+
          D. 比例模型可以表示CO2分子或SiO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)的用途（括號(hào)內(nèi)為用途）錯(cuò)誤的是
          A.二氧化硅（光導(dǎo)纖維）B.晶體硅（計(jì)算機(jī)芯片）
          C.氧化鋁（耐火材料）D.氧化鈉（供氧劑）
          

			
          

			
          
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