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          【題目】常溫下若NH4Cl 溶液中c(NH4Cl)＜0.1 mol·L－1，則pH＞5.1。現(xiàn)用0.1 mol·L－1鹽酸滴定10 mL 0.05 mol·L－1氨水，甲基橙作指示劑，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)所用鹽酸的量應(yīng)是
          A．10 mL B．大于5 mL C．5 mL D．小于5 mL
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          試題分析：按照酸堿恰好中和反應(yīng)：HCl+NH3H20=NH4Cl+H20進(jìn)行計(jì)算，可知需消耗鹽酸體積為5ml，依據(jù)題干信息可知，此時(shí)溶液PH值大于5.1，而甲基橙的變色范圍在3.1-4.4范圍，不變色，故應(yīng)繼續(xù)向其中滴加鹽酸方可發(fā)生變色，所以終點(diǎn)時(shí)所用鹽酸的量應(yīng)大于5mL，故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列符合來來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是
          ①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥生物質(zhì)能 ⑦風(fēng)能 ⑧氫能
          A. ①②③④ B. ⑤⑥⑦⑧
          C. ③⑤⑥⑦⑧ D. ③④⑤⑥⑦⑧
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】錳酸鋰(LiMn2O4)可作為鋰離子電池的正極材料。工業(yè)上利用軟錳礦漿吸收含硫煙氣（SO2 和O2）制備錳酸鋰，生產(chǎn)流程如下：
          已知：①軟錳礦主要成分為MnO2，含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)。
          ②軟錳礦漿在吸收含硫煙氣的過程中酸性逐漸增強(qiáng)。
          ③部分氫氧化物沉淀相關(guān)的溶液pH如下表：
          （1）已知：
          下列措施可提高SO2吸收率的是__________（填序號(hào)）
          a.降低通入含硫煙氣的溫度 b.升高通入含硫煙氣的溫度
          c.減少軟錳礦漿的進(jìn)入量 d.減小通入含硫煙氣的流速
          （2）加入試劑X能提高產(chǎn)品純度，則X可以是_____________（填化學(xué)式）
          （3）加氨水調(diào)溶液pH在5～6之間，目的是_______________。
          （4）錳酸鋰可充電電池的總反應(yīng)式為：Li1-xMnO2+LixC LiMn2O4+C(x<1)
          ①放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)式為__________________
          ②充電時(shí)，若轉(zhuǎn)移1mole-，則石墨電極將增重__________g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將①H+、②Cl-、③A13+、④K+、⑤S2-、⑥OH-、⑦NO3-、⑧NH4+、分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的是
          A．①③⑤⑦⑧  B．②④⑦  C．①⑥ D．②④⑥⑧
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍。下列說法不正確的是
          A. 元素Y有同素異形體 B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X>Z
          C. 簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>Z D. 原子半徑：W>Z>Y>X
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：A(s)+B(g)2C(g)，當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
          ①混合氣體的密度 ②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng) ③混合氣體的總物質(zhì)的量 ④B物質(zhì)的量濃度
          A．①②④ B．②③ C．全部 D．②③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各反應(yīng)中，生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量變化而變化的是
          A. 鐵絲和氯氣 B. NaOH和CO2 C. Fe和稀HNO3 D. Na和O2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ．反應(yīng)：aA(g) + bB(g)  cC(g)△H＜0 在2L恒容容器中進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件，在第一、第二和第三階段體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：
          回答問題：
          （1）反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a∶b∶c=   。
          （2）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是   ，采取的措施是 ，
          （3）比較第二階段反應(yīng)溫度(T2)和第三階段反應(yīng)溫度(T3)的高低：T2   T3(填“＞”“＜”或“＝”)，判斷的理由是 。
          （4）第三階段平衡常數(shù)K3的計(jì)算式 。
          Ⅱ．利用圖①中的信息，按圖②裝置鏈接的A、B瓶中已充有NO2氣體。
          （5）B瓶中的氣體顏色比A瓶中的   (填“深”或“淺”)，其原因是   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】由乙烯推測丙烯的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)正確的是 （ ）
          A．分子中三個(gè)碳原子在同一直線上 B．分子中所有原子都在同一平面上
          C．與HCl加成只生成一種產(chǎn)物 D．能發(fā)生加聚反應(yīng)
          

			
          

			
          
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