Question

建筑工地常用的NaNO₂因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．已知NaNO₂能發(fā)生如下反應：

 

NaNO₂+

 

HI→

 

NO↑+

 

I₂+

 

NaI+

 

H₂O
（1）配平上述反應方程式，將系數(shù)填入橫線中．
（2）上述反應的氧化劑是

 

，若反應中有5mol電子轉(zhuǎn)移，則生成NO在標準狀況下的體積是

 

L．
（3）根據(jù)上述反應，可用試紙和生活中常見的物質(zhì)進行實驗，以鑒別NaNO₂和NaCl，可選用的物質(zhì)有：
①水  ②碘化鉀淀粉試紙  ③淀粉  ④白酒   ⑤白醋，進行實驗，下列幾組合適的是

 

（填序號）．
A．③⑤B．②④C．①②D．②⑤

Answer 1

分析：（1）氧化還原反應中，化合價升高值=化合價降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)，利用電子守恒來配平方程式；
（2）根據(jù)化合價升降判斷氧化劑，化合價降低元素所在的反應物是氧化劑，根據(jù)化學方程式結合電子轉(zhuǎn)移情況來計算；
（3）根據(jù)反應時有沉淀、氣體、顏色變化等明顯現(xiàn)象選擇試劑．

解答：解：（1）在反應中，N元素的化合價從+3價降低到了+2價，得到了1mol電子，I元素的化合價從-1價升高到了0價，共失去電子2mol，根據(jù)電子守恒，所含以氮元素的物質(zhì)前邊都乘以系數(shù)2，碘單質(zhì)系數(shù)是1，根據(jù)原子守恒，NaI前邊式系數(shù)2，HI前邊式系數(shù)4，水的前邊是系數(shù)2，故答案為：2；4；2；1；2；1．
（2）2NaNO₂+4HI═2NO+I₂+2NaI+2H₂O，氮元素的化合價降低，所以NaNO₂是氧化劑，該反應轉(zhuǎn)移電子是2mol，生成NO是2mol，所以若反應中有5mol電子轉(zhuǎn)移，則生成NO為5mol，在標準狀況下的體積是5mol×22.4L/mol=112L，
故答案為：NaNO₂；112；
（3）①水、③淀粉、④白酒與NaNO₂都不反應，所以無明顯現(xiàn)象；KI與NaNO₂反應生成I₂必須在酸性條件下才能反應，白醋會電離出微量的氫離子，碘化鉀在白醋本身帶的溶劑水中電離出碘離子，亞硝酸鈉電離出亞硝酸根與鈉離子，發(fā)生反應生成碘單質(zhì)，I₂使?jié)駶櫟牡矸鄣饣�鉀試紙變藍，故②⑤正確．
故答案為：D；

點評：本題考查氧化還原反應的配平、計算、基本概念等知識，難度不大，注意對基礎知識的理解掌握．