Question

【題目】下列圖象與對應實驗操作相符合的是（ ）

A. 圖1 表示在水中慢慢通入氨氣至過量

B. 圖2表示在氫氧化鈉和偏鋁酸鈉混合溶液中通入二氧化碳至過量

C. 圖3表示在醋酸溶液中慢慢滴加同濃度的氨水至過量

D. 圖4表示在氯化鋁溶液中滴加氨水至過量

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．氨氣通入水中，氨氣和水反應生成一水合氨，一水合氨電離出銨根離子和氫氧根離子，溶液中氨氣飽和，PH不再變化；

B．向NaOH和Ca（OH）2的混合溶液中通入CO2，先發(fā)生Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，再發(fā)生CO2+NaOH═NaHCO3，最后發(fā)生CaCO3↓+H2O+CO2═Ca（HCO3）2；

C．溶液導電能力的強弱主要取決于陰、陽離子濃度的大小，離子濃度越大，導電能力越強，乙酸與氨水反應生成乙酸銨，乙酸銨屬于強電解質(zhì)，但氨水至過量，導電能力減弱；

D．向氯化鋁溶液中滴加氨水，由于生成的氫氧化鋁不溶于氨水弱堿，沉淀不溶解。

A．氨氣通入水中，NH3+H2ONH3·H2ONH4＋+OH－，氨氣未飽和前，溶液的PH在不斷增大，當溶液飽和時，PH不再變化，故A正確；

B．因向NaOH和Ca（OH）2的混合液中通入CO2，先發(fā)生Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，生成沉淀，再發(fā)生CO2+NaOH═NaHCO3，沉淀的量不變，最后發(fā)生反應：CaCO3↓+H2O+CO2═Ca（HCO3）2，沉淀溶解，且生成沉淀和沉淀溶解消耗的CO2相等，圖象與反應不符合，故B錯誤；

C．醋酸是弱酸，導電能力不大，加入氨水后，離子方程式：NH3·H2O+CH3COOH═NH4＋+H2O+CH3COO－，生成醋酸銨是強電解質(zhì)，導電能力增強，導電性變化大，至過量時，氨水溶液的體積占主導，離子濃度變小，導電能力降低，故C錯誤；

D．一水合氨不會溶解氫氧化鋁，氯化鋁與氨水反應的離子方程式為：Al3＋+3NH3·H2O═Al（OH）3↓+3NH4＋，沉淀不溶解，故D錯誤；

故選：A。