Question

【題目】某探究學習小組測定加碘食鹽中碘的含量，設計的實驗步驟如下：

（1）準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

（2）用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；請配平反應的方程式KIO3＋KI＋H2SO4=K2SO4＋I2＋H2O；______________

（3）生成的碘單質(zhì)用Na2S2O3溶液滴定，反應的離子方程式為：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－。滴定時，選擇______________為指示劑，眼睛應該注視______________，達到滴定終點時的現(xiàn)象為______________，加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL時，恰好反應完全。

（4）該加碘食鹽樣品中的碘元素含量是______________mg/kg（以含w的代數(shù)式表示）。

（5）若記錄標準液讀數(shù)時，起始時仰視，終點時俯視，則所測結果會______________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

Answer 1

【答案】KIO3＋5KI＋3H2SO4===3K2SO4＋3I2＋3H2O 淀粉溶液 錐形瓶中溶液顏色的變化 溶液由藍色變?yōu)闊o色，并且半分鐘之內(nèi)不變色 偏低

【解析】

由題中信息可知，測定加碘食鹽中碘的含量的原理是：稱取一定質(zhì)量的樣品，加適量蒸餾水使其完全溶解，用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量KI溶液，，使KIO3與KI反應完全，生成的碘單質(zhì)用Na2S2O3溶液滴定，根據(jù)消耗Na2S2O3溶液的體積計算加碘食鹽中碘的含量。

（1）準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

（2）用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量KI溶液，使KIO3與KI反應完全，根據(jù)化合價升降的總數(shù)相等，配平該反應的化學方程式為KIO3＋5KI＋3H2SO4===3K2SO4＋3I2＋3H2O；

（3）生成的碘單質(zhì)用Na2S2O3溶液滴定，反應的離子方程式為：I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－。滴定時，根據(jù)碘能使淀粉變藍，可以選擇淀粉溶液為指示劑，眼睛應該注視錐形瓶中溶液顏色的變化，達到滴定終點時的現(xiàn)象為：溶液由藍色變?yōu)闊o色，并且半分鐘之內(nèi)不變色。

（4）加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL時，恰好反應完全，則消耗Na2S2O3的物質(zhì)的量為2.0×10－3mol·L－110.0mL10-3L/mL=2.0×10－5mol，由上述兩反應可得KIO3~3I2~6Na2S2O3，則n(KIO3)=n(Na2S2O3)=2.0×10－5mol。該加碘食鹽樣品中的碘元素含量是mg/kg。

（5）若記錄標準液讀數(shù)時，起始時仰視，終點時俯視，則讀取Na2S2O3溶液的體積偏小，導致所測結果會偏低。