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          【題目】(1)常溫時CuSO4的水溶液呈____(填“酸”“中”或“堿”)性，原因是(用離子方程式表示_________。
          (2)在實驗室配制FeCl3溶液時，常將FeCl3固體先溶于較濃的______(填物成名稱)中，然后用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以_________(填“促進”或“抑制”)其水解。
          (3)把A1C13溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是____(寫化學(xué)式)。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】酸 Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+ 鹽酸 抑制 Al2O3 
          【解析】
          （1）CuSO4是強酸弱堿鹽，銅離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性；
          （2）氯化鐵為強酸弱堿鹽，氯化鐵水解生成氫氧化鐵和鹽酸，依據(jù)外界條件對水解平衡的影響分析；
          （3）氯化鋁為強酸弱堿鹽，鋁離子水解，依據(jù)外界條件對水解平衡的影響以及物質(zhì)的性質(zhì)分析判斷。
          （1）CuSO4中的銅離子在水中易水解，溶液顯酸性，水解方程為：Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+；
          （2）氯化鐵為強酸弱堿鹽，鐵離子水解而使其溶液呈酸性；配制氯化鐵溶液時，為防止鐵離子水解，常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸溶液中，從而抑制氯化鐵水解，然后用蒸餾水稀釋到所需的濃度，抑制其水解；
          （3）AlCl3為強酸弱堿鹽，加熱促進水解生成氫氧化鋁和鹽酸，水解方程式為Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，鹽酸易揮發(fā)，氫氧化鋁可分解生成Al2O3，即最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al2O3。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖為由石油制取汽油的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題。
          (1)圖中的兩處明顯的錯誤是________________、__________________
          (2)A儀器的名稱是________，B儀器的名稱是________。
          (3)實驗時 A 中除加入石油外，還需加入少量__________，其作用是__________________。
          (4)收集完汽油后，是先撤酒精燈還是先停冷凝水？
          ______________________________________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人類未來的資源寶庫。
          （1）3He是高效核能原料，其原子核內(nèi)中子數(shù)為_____________。
          （2）Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______，Na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為_______。
          （3）MgCl2在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，可由MgO制備。
          ①MgO的熔點比BaO的熔點________（填“高”或“低”）
          ②月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的離子方程式為______；SiO2的晶體類型為________。
          ③MgO與炭粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl2。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為______（寫化學(xué)式）。
          （4）月壤中含有豐富的3He，從月壤中提煉1 kg3He同時可得6000kgH2和700kgN2，若以所得H2和N2為原料經(jīng)一系列反應(yīng)最多可制得碳酸氫銨___kg。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)NA的敘述中不正確的是（ ）
          A.1mol NaHSO4固體所含的陽離子數(shù)目為NA
          B.常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
          C.標準狀況下，22.4L HF含有電子數(shù)為8NA
          D.60g石英晶體中含有的Si-O鍵數(shù)目為4NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】合成氨是人類科技發(fā)展史上的一項重大突破。已知25℃時，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol。請回答下列問題：
          (1)保持容器溫度不變，縮小容器體積，化學(xué)反應(yīng)速率_______(填“增大”或“減小”)。
          (2)25℃時，取一定量的N2和H2于2 L的密閉容器中在催化劑存在下進行反應(yīng)達到平衡，若增大N2的濃度，則H2的轉(zhuǎn)化率____(填“增大”或“減小”)；若反應(yīng)達到平衡時放出的熱量是92.4 kJ，則生成的NH3為______________mol。
          (3)恒溫恒容條件下，上述反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標志是________(填字母代號)。
          A. N2、H2、NH3的濃度相等
          B.容器內(nèi)壓強不再變化
          C.單位時間內(nèi)消耗a mol N2，同時生成2a mol NH3
          (4)上述反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式為K=________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ.某實驗小組為探究ClO-、I2、SO42-在酸性條件下的氧化性強弱，設(shè)計實驗如下：
          實驗①：在淀粉－碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍；
          實驗②：向?qū)嶒灑俚娜芤褐屑尤?/span>4mL 0.5 mol·L-1的亞硫酸鈉溶液，藍色恰好完全褪去。
          （1）寫出實驗①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____。
          （2）實驗②的化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是____。
          Ⅱ.（3）Cl2、H2O2、ClO2(還原產(chǎn)物為Cl-)、O3(1mol O3轉(zhuǎn)化為1mol O2和1mol H2O)等物質(zhì)常被用作消毒劑。等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)消毒效率最高的是____(填序號)。
          A．Cl2 B．H2O2 C．ClO2 D．O3
          （4）“84”消毒液(主要成分是NaClO)和潔廁劑(主要成分是濃鹽酸)不能混用，原因是____(用離子方程式表示)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是(　　)
          A. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA
          B. 1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA
          C. 1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
          D. 標準狀況下，2.24 L CCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
          A. 飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng)：CO32+CaSO4CaCO3+SO42
          B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H+I2+3H2O
          C. KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H++H2O
          D. 電解飽和食鹽水：2Cl+2H+Cl2↑+ H2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示分別是某課外活動小組設(shè)計的制取氨氣并用氨氣進行噴泉實驗的三組裝置，回答下列問題：
          （1）用A圖所示的裝置可制備干燥的NH3：
          ①反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。裝置中收集NH3的試管口放置棉花團的作用是____。
          ②干燥管中干燥劑能否改用無水CaCl2？____(填“能”或“不能”)，理由是___(用化學(xué)方程式表示)。
          （2）用B圖所示的裝置可快速制取較大量NH3：
          ①用化學(xué)方程式表示濃氨水滴入CaO中有大量NH3逸出的過程：_____。
          ②檢驗NH3是否收集滿的實驗方法是_____。
          （3）用C圖所示的裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已充滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是____，該實驗的原理是_____。
          

			
          

			
          
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