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          短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2，下列敘述正確的是（　　）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：原子序數(shù)相差2的短周期元素可能是同一周期，也可能是不同周期；可能都是非金屬元素，也可能是金屬和非金屬元素；根據(jù)元素可能形成的化學鍵判斷可能形成的化合物類型，根據(jù)原子最外層電子數(shù)判斷形成離子時離子的最外層電子數(shù)．
          解答：解：A．X與Y可能位于同一周期，如C、O，故A錯誤； 
          B．若一種元素是H，另一種元素為Li，原子序數(shù)相差2，兩者能形成離子化合物LiH，故B錯誤；
          C．X離子與Y離子的電子層結構可能相同，如鈉離子和氟離子的電子層結構相同，也可能不同，如鋁離子和硅離子，故C正確；
          D．若一種元素是H，另一種元素為Li，原子序數(shù)相差2，兩者能形成離子化合物LiH，不滿足8電子的穩(wěn)定結構，故D錯誤．
          故選C．
          點評：本題考查了有關元素的知識，難度較大，思考本題時要縝密，防止漏寫而導致錯誤．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
          （1）W元素在周期表中的位置為
          第三周期第VⅠA族
          第三周期第VⅠA族
          ；寫出Y元素原子的價電子排布式：
          2S22P3
          2S22P3
          ；
          （2）由X、Z兩元素可以組成A、B兩種化合物，A在一定條件下可以分解成B，A的分子屬于
          極性
          極性
          （填“極性”、“非極性”）分子．
          （3）一定條件下，Y的單質氣體與X的單質氣體充分反應生成6.8g C氣體（已知n（X）：n（Y）=3：1）可放出18.44kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為
          N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol
          N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol
          ．
          （4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物D
          ①已知1mol D能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體．寫出加熱條件下D與NaOH溶液反應的離子方程式
          NH4++OH-
           △ 
          .
           
          H2O+NH3↑
          NH4++OH-
           △ 
          .
           
          H2O+NH3↑
          ．
          ②又知D既能與鹽酸反應，又能與氯水反應，寫出D與氯水反應的離子方程式
          SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+2H+
          SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+2H+
          ．
          （5 ）X的單質與Z的單質在KOH的濃溶液中可以形成原電池，如果以金屬M和金屬N為惰性電極，在電池的M極通入X的單質氣體，N極通入Z的單質氣體，則M極的電極反應式為
          H2+2OH--2e-═2H2O
          H2+2OH--2e-═2H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
          （1）W元素在周期表中的位置為
           
          ；寫出Y的元素符號：
           
          ．
          （2）由X、Z兩元素可以組成A、B兩種化合物，A在一定條件下可以分解成B，B分子的結構式為
           
          ．
          （3）一定條件下，Y的單質氣體與X的單質氣體充分反應生成6.8g C氣體（已知：n（X）：n（Y）=3：1）可放出18.44kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為
           
          ．
          （4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物D
          ①已知1mol D能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體．寫出加熱條件下D與NaOH溶液反應的離子方程式
           
          ．
          ②又知D既能與鹽酸反應，又能與氯水反應，寫出D與氯水反應的離子方程式
           
          ．
          （5 ）X的單質與Z的單質在KOH的濃溶液中可以形成原電池，如果以金屬M和金屬N為惰性電極，在電池的M極通入X的單質氣體，N極通入Z的單質氣體，則M極的電極反應式為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012屆甘肅省天水市二中高三模擬（5月）考試化學試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （每空2分，共16分）短周期元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大。常溫常壓下，只有W的單質為氣體。它們的最高氧化物對應的水化物依次為甲、乙、丙、丁。甲、乙、丙是中學化學中的常見物質，其中只有乙難溶于水，且能和甲、丙反應得到澄清溶液。根據(jù)以上信息填寫下列空白：
          ⑴畫出W的原子結構示意圖_________________________________________；
          ⑵將乙和甲、丙分別反應后得到的溶液混合，觀察到的現(xiàn)象是___________________    
          ___________________    ，兩溶液混合時所發(fā)生反應的離子方程式為____________________________________________________；
          ⑶下列事實能證明Z和W非金屬性強弱的是（選填序號）__________________________；
          A．單質的熔點：Z＞W(wǎng)2
          B．酸性：�。颈�
          C．在溶液中：W2＋H2Z＝2HW＋Z
          D．穩(wěn)定性：HW＞H2Z
          E.氫化物水溶液的酸性：HW＞H2Z     
          F.溶解性：丁＞丙
          ⑷用Y單質和生活中最常用的金屬作電極，用導線連接插入甲的溶液中構成原電池，該原電池負極的電極反應式為_______________________________________________      ；
          ⑸工業(yè)上以XW為原料可以進行許多化生產(chǎn)，甲和W2都是其主要產(chǎn)品。寫出工業(yè)上以XW為原料生產(chǎn)甲和W2的化學方程式_______________________________________________
          _______________________________________________；若要生產(chǎn)80.0 kg甲物質，至少需要XW______________kg，同時可得W2_____________m3（標況）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年福建省龍巖市高三畢業(yè)班教學質量檢查理綜化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          I．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相對位置如圖所示，其中Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。按要求回答下列問題：
          （1）寫出X的原子結構示意圖_______________。
          （2）列舉一個事實說明W非金屬性強于Z: _______________(用化學方程式表示)。
          （3）含Y的某種鹽常用作凈水劑，其凈水原理是__________(用離子方程式表示)。
          II．運用所學化學原理，解決下列問題：
          （4）已知：Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2。某同學利用單質硅和鐵為電極材料設計原電池(NaOH為電解質溶液)，該原電池負極的電極反應式為_________________。
          （5）已知：①C(s)+ O2(g)＝CO2(g)? H＝a kJ· mol-1；②CO2(g) +C(s)＝2CO(g) H＝b kJ· mol-1；③Si(s)+ O2(g)＝SiO2(s)? H＝c kJ· mol-1。工業(yè)上生產(chǎn)粗硅的熱化學方程式為____________。
          （6）已知：CO(g)+H2O(g)H2(g) + CO2(g)。右表為該反應在不同溫度時的平衡常數(shù)。則：該反應的H________0(填“＜”或“＞”)；500℃時進行該反應，且CO和H2O起始濃度相等，CO平衡轉化率為_________。
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年甘肅省天水市高三模擬（5月）考試化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （每空2分，共16分）短周期元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大。常溫常壓下，只有W的單質為氣體。它們的最高氧化物對應的水化物依次為甲、乙、丙、丁。甲、乙、丙是中學化學中的常見物質，其中只有乙難溶于水，且能和甲、丙反應得到澄清溶液。根據(jù)以上信息填寫下列空白：
          


          ⑴畫出W的原子結構示意圖_________________________________________；
          


          ⑵將乙和甲、丙分別反應后得到的溶液混合，觀察到的現(xiàn)象是___________________     
          


          ___________________    
，兩溶液混合時所發(fā)生反應的離子方程式為____________________________________________________；
          


          ⑶下列事實能證明Z和W非金屬性強弱的是（選填序號）__________________________；
          


          A.單質的熔點：Z＞W(wǎng)2    
              B.酸性：丁＞丙        

          


          C.在溶液中：W2＋H2Z＝2HW＋Z
          


          D.穩(wěn)定性：HW＞H2Z                    
E.氫化物水溶液的酸性：HW＞H2Z     

          


          F.溶解性：�。颈�
          


          ⑷用Y單質和生活中最常用的金屬作電極，用導線連接插入甲的溶液中構成原電池，該原電池負極的電極反應式為_______________________________________________      
；
          


          ⑸工業(yè)上以XW為原料可以進行許多化生產(chǎn)，甲和W2都是其主要產(chǎn)品。寫出工業(yè)上以XW為原料生產(chǎn)甲和W2的化學方程式_______________________________________________
          


          _______________________________________________；若要生產(chǎn)80.0 kg甲物質，至少需要XW______________kg，同時可得W2_____________m3（標況）。
          


           
          

			
          

			
          
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