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          90℃時(shí)水的離子積KW＝3.8×10-13，該溫度時(shí)純水的pH

          1. A.
            等于7
          2. B.
            介于6～7之間.
          3. C.
            大于7
          4. D.
            無法確定
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				B
          試題分析：90℃時(shí)水的離子積KW＝3.8×10－13，所以該溫度下純水中氫離子的濃度大于1×10－7mol/L，因此pH介于6～7之間，答案選B。
          考點(diǎn)：考查水的電離及pH的有關(guān)計(jì)算
          點(diǎn)評(píng)：本題是高考中的常見題型之一，難度不大。該題有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力，增強(qiáng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：安徽省模擬題
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸，其中重要的一步是催化氧化（生產(chǎn)中保持恒溫恒容條件）：2SO2（g）＋O2 （g）2SO3（g）  △H＝－196．6 kJ·mol－1
          ⑴生產(chǎn)中為提高反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是_______（填字母，下同）。 
          A．向裝置中充入N2           
          B．向裝置中充入過量的SO2 
          C．向裝置中充入O2           
          D．升高溫度 
          ⑵若在一定溫度下，向一個(gè)容積可變的恒壓容器中，通入3mol SO2 和2mol O2 及固體催化劑，發(fā)生上述反應(yīng)，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體體積為起始時(shí)的90%。保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為 5mol SO2（g）、3．5 mol O2（g）、1mol SO3（g） ，下列說法正確的是___________
          A．第一次平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為294．9kJ   
          B．兩次平衡SO2的轉(zhuǎn)化率相等 
          C．兩次平衡時(shí)的O2體積分?jǐn)?shù)相等            
          D．第二次平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)等于2/9
          ⑶生產(chǎn)中在550 ℃時(shí)，將2．0 mol SO2和1．0 mol O2置于 5 Ｌ密閉容器中，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示。反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為
          0．10 M Pa。試計(jì)算反應(yīng) 2SO32SO2+O2 在550 ℃時(shí)的平衡常數(shù)K=_________。 A、B表示不同壓強(qiáng)下的平衡轉(zhuǎn)化率，通常工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是：__________________，并比較不同壓強(qiáng)下的平衡常數(shù)：K（0．10 MPa） _________K（1．0 MPa）（填 “＜”或“＞”或“＝”）。 
          

          ⑷沉淀物并非絕對(duì)不溶，且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同，同離子效應(yīng)、絡(luò)合物的形成等都會(huì)使沉淀物的溶解度有所改變。已知AgCl + Cl- =[AgCl2]-，下圖是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況。由以上信息可知： 
          ①由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)為__________________________。 
          ②AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況（先變小后變大）的原因是：__________________________                          
          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：浙江省模擬題
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸，其中重要的一步是催化氧化（生產(chǎn)中保持恒溫恒容條件）：2SO2（g）＋O2 （g）2SO3（g）  △H＝－196．6 kJ·mol－1
          ⑴生產(chǎn)中為提高反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是_______（填字母，下同）。 
          A．向裝置中充入N2           
          B．向裝置中充入過量的SO2 
          C．向裝置中充入O2           
          D．升高溫度 
          ⑵若在一定溫度下，向一個(gè)容積可變的恒壓容器中，通入3mol SO2 和2mol O2 及固體催化劑，發(fā)生上述反應(yīng)，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體體積為起始時(shí)的90%。保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為 5mol SO2（g）、3．5 mol O2（g）、1mol SO3（g） ，下列說法正確的是___________
          A．第一次平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為294．9kJ   
          B．兩次平衡SO2的轉(zhuǎn)化率相等 
          C．兩次平衡時(shí)的O2體積分?jǐn)?shù)相等            
          D．第二次平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)等于2/9
          ⑶生產(chǎn)中在550 ℃時(shí)，將2．0 mol SO2和1．0 mol O2置于 5 Ｌ密閉容器中，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示。反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為
          0．10 M Pa。試計(jì)算反應(yīng) 2SO32SO2+O2 在550 ℃時(shí)的平衡常數(shù)K=_________。 A、B表示不同壓強(qiáng)下的平衡轉(zhuǎn)化率，通常工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是：__________________，并比較不同壓強(qiáng)下的平衡常數(shù)：K（0．10 MPa） _________K（1．0 MPa）（填 “＜”或“＞”或“＝”）。 
          

          ⑷沉淀物并非絕對(duì)不溶，且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同，同離子效應(yīng)、絡(luò)合物的形成等都會(huì)使沉淀物的溶解度有所改變。已知AgCl + Cl- =[AgCl2]-，下圖是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況。由以上信息可知： 
          ①由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)為__________________________。 
          ②AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況（先變小后變大）的原因是：__________________________                          
          

          

			
          

			
          
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