【題目】將含有C、H、O的有機物3.24 g，裝入元素分析裝置，通入足量的O2使它完全燃燒，將生成的氣體依次通過氯化鈣干燥管A和堿石灰干燥管B。測得A管質(zhì)量增加了2.16g，B管增加了9.24g。已知該有機物的相對分子質(zhì)量為108。
(1)燃燒此化合物3.24g，須消耗氧氣的質(zhì)量是______________________；
(2)該化合物的分子式為____________；
(3)該化合物1分子中存在1個苯環(huán)，且在核磁共振氫譜圖中有4組吸收峰。試寫出它可能的結(jié)構(gòu)簡式_______________、_______________。
【答案】8.16g C7H8O 
【解析】
(1)A管質(zhì)量增加了2.16g為生成水的質(zhì)量，B管增加了9.24g為生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒計算消耗氧氣的質(zhì)量；
(2)計算有機物、水、二氧化碳的物質(zhì)的量，根據(jù)原子守恒計算有機物分子中C、H原子數(shù)目，結(jié)合相對分子質(zhì)量確定O原子數(shù)目；
(3)有機物含有苯環(huán)，核磁共振氫譜存在四個峰，說明含有4種H原子，結(jié)合分子式書寫可能的結(jié)構(gòu)。
(1)試管A質(zhì)量增加2.16g為生成水的質(zhì)量，B管堿石灰吸CO2增加9.24g，由質(zhì)量守恒定律，可知消耗氧氣的質(zhì)量m(O2)=2.16g+9.24g-3.24g=8.16g；
(2)試管A質(zhì)量增加2.16g為生成水的質(zhì)量，則水的物質(zhì)的量n(H2O)=2.16g÷18g/mol=0.12mol，堿石灰干燥管B吸收增重CO2的質(zhì)量為9.24g，二氧化碳的物質(zhì)的量n(CO2)=9.24g÷44g/mol=0.21mol，該有機物質(zhì)量為3.24g，相對分子質(zhì)量是108，所以有機物的物質(zhì)的量為n(有機物)=3.24g÷108g/mol=0.03mol，所以有機物分子中，N(C)=
=7， N(H)=
=8， N(O)=
=1，因此該有機物的分子式為：C7H8O；
(3)若該有機物含有苯環(huán)，且核磁共振氫譜存在四個峰，可能的結(jié)構(gòu)簡式為：、。
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【題目】根據(jù)下列化合物：①HCl ②NaOH ③NH4Cl ④CH3COONa ⑤CH3COOH ⑥NH3H2O⑦Na2CO3，請根據(jù)字母序號提示的物質(zhì)回答下列問題。
(1)③溶液中離子濃度大小順序為______________________。用離子方程式表示⑦溶液顯堿性的原因_______________________________。
(2)常溫下，pH=11的④的溶液中，由水電離出來的c(OH-)=____________。已知常溫下⑤和⑥的電離常數(shù)均為1.7×10-5 mol·L-1，則反應(yīng)：CH3COOH+NH3H2O
CH3COO-+NH4++H2O的平衡常數(shù)為______________。
(3)常溫下，關(guān)于pH值相同的①和⑤兩種溶液，下列說法不正確的是________。
A.兩種溶液中水的電離程度相同 B.c(CH3COO-)=c(Cl-)
C.c(CH3COOH)>c(HCl) D.與等濃度的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，醋酸消耗的體積少
(4)常溫下，將0.10 mol/L的①溶液和0.30 mol/L；②溶液等體積混合，充分反應(yīng)后恢復(fù)至常溫，溶液的pH=________。
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【題目】鋰在有機合成、電池等領(lǐng)域中有重要的作用。
I. 
的制備和應(yīng)用如下圖所示。
(1)鋰元素在元素周期表中的位置_______________________。
(2)寫出A的電子式___________________________。
(3)是有機合成中常用的還原劑，試寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式_________________。
II.磷酸亞鐵鋰是新型鋰離子電池的首選電極材料，是以鐵棒為陽極，石墨為陰極，電解磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液，析出磷酸亞鐵鋰沉淀，在800℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得。在鋰離子電池中，需要一種有機聚合物作為正負(fù)極之間鋰離子遷移的介質(zhì)，該有機聚合物的單體之一(用M表示)的結(jié)構(gòu)簡式如下：
請回答下列問題：
(4)制備磷酸亞鐵鋰必須在惰性氣體氛圍中進行，其原因是_______________。
(5)陽極生成磷酸亞鐵鋰的電極反應(yīng)式為___________________。
(6)寫出M與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。
(7)該電池充電時陽極的磷酸亞鐵鋰生成磷酸鐵，則放電時正極的電極反應(yīng)式為___________。
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【題目】某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液。
（1）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：則所用鹽酸的體積為__mL。滴定終點時的現(xiàn)象是：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時，錐形瓶中溶液顏色由___，且30s不恢復(fù)原色。
（2）某學(xué)生根據(jù)三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
滴定次數(shù) | 待測氫氧化鈉 溶液的體積/mL | 0.1000mol·L－1鹽酸的體積/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液體積 | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
請選用其中合理數(shù)據(jù)算出該氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度(計算結(jié)果保留4位有效數(shù)字)：c(NaOH)=__mol·L－1。
（3）由于錯誤操作，使得上述所測氫氧化鈉溶液的濃度偏高的是__(填字母)。
A.滴定前滴定管中有氣泡，滴定后消失 B.堿式滴定管量取NaOH溶液時，未進行潤洗操作
C.滴定時達(dá)到滴定終點時俯視讀數(shù) D.錐形瓶取用NaOH待測液前加少量水洗滌
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【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是
選項 | 實驗操作和現(xiàn)象 | 結(jié) 論 |
A | 向一定濃度的Na2SiO3 溶液中通入適量CO2 氣體， 出現(xiàn)白色沉淀。 | H2SiO3 的酸性比H2CO3的酸性強 |
B | 將少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色 | Fe(NO3)2已變質(zhì) |
C | 室溫下，測得：0.1mol·L-1 Na2SO3溶液的pH約為10；0.1mol·L-1 NaHSO3溶液的pH約為5。 | HSO3－ 結(jié)合H+ 的能力比SO32－的強 |
D | 分別向25mL冷水和25mL沸水中滴入6滴FeCl3 飽和溶液，前者為黃色，后者為紅褐色。 | 溫度升高，Fe3+的水解程度增大 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】常溫下，下列溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是
A.pH＝12的氨水與pH＝2的鹽酸等體積混合：c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)
B.濃度為0.1mol·L－1的碳酸鈉溶液：c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)
C.0.1mol·L－1的NaHS溶液中離子濃度關(guān)系：c(OH－)=c(H+)－c(S2－)+c(H2S)
D.醋酸溶液與NaOH溶液混合后，所得溶液呈中性：c(Na＋)>c(CH3COO－)
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【題目】PVAc是一種具有熱塑性的樹脂，可合成重要高分子材料M，合成路線如下：
己知：R、Rˊ、Rˊˊ為H原子或烴基
I. R'CHO+ R"CH2CHO
II. RCHO+
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L氣態(tài)烴A的質(zhì)量是5.2g，則A的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。
（2）己知A→B為加成反應(yīng)，則X的結(jié)構(gòu)簡式為_______；B中官能團的名稱是_________。
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為______________________。
（4）E能使溴的四氯化碳溶液褪色，反應(yīng)②的反應(yīng)試劑和條件是_______________________。
（5）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為____________________________。
（6）在E→F→G→H的轉(zhuǎn)化過程中，乙二醇的作用是__________________________。
（7）己知M的鏈節(jié)中除苯環(huán)外，還含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則M的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。
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【題目】三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe(C2O4)3]·xH2O）是一種光敏材料，在110℃可完全失去結(jié)晶水。為測定該晶體中鐵的含量，某實驗小組做了如下實驗：
鐵含量的測定
步驟一：稱量5.00 g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250 mL溶液。
步驟二：取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時MnO4－被還原成Mn2+。向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時溶液仍呈酸性。
步驟三：用0.010 mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液20.02 mL，滴定中MnO4－被還原成Mn2+。重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010 mol/L KMnO4溶液分別為19.98 mL和20.00 mL。請回答下列問題：
（1）滴定過程中，高錳酸鉀溶液應(yīng)盛裝在__________滴定管中（填“酸式”或“堿式”）。
（2）用離子方程式表示步驟二中涉及到的相關(guān)化學(xué)反應(yīng)：________________； Zn + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Zn2+。
（3）步驟三中滴定終點的判定：____________________。
（4）在步驟二中，若加入的KMnO4溶液的量不夠，則測得的鐵含量____________。在步驟三中，若滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，則測得的鐵含量__________。（選填“偏低”、“偏高”、“不變”）
（5）實驗測得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。
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【題目】毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì))，實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下：
（1）毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是________。實驗室用37%的鹽酸配制15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的________。
a．燒杯 b．500mL容量瓶 c．玻璃棒 d．滴定管
（2）已知不同雜質(zhì)離子開始沉淀和沉淀完全的pH如下：
加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去_______ (填離子符號)，此時，溶液中該離子的濃度為_______mol·L－1。加入NaOH調(diào)pH=12.5，溶液內(nèi)剩余的陽離子中_______完全沉淀，_____________ (填離子符號)部分沉淀。加入H2C2O4時應(yīng)避免過量，原因是___________。（已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10－7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10－9, Ksp［Fe(OH)3］ =2.6×10－39）
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