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        1. 工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72CrO42,它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的危害,必須進(jìn)行處理。下面是一種處理方法的工業(yè)流程:

          下列說(shuō)法正確的是:

          A改變反應(yīng)①的平衡體系中c(H+)濃度,溶液顏色無(wú)明顯變化

          B2v (Cr2O72) =v (CrO42),說(shuō)明反應(yīng)①達(dá)平衡狀態(tài)

          C反應(yīng)②中還原1mol Cr2O72,需要6 molFe2+

          DFeSO4溶液呈酸性的原因是Fe2++ 2H2O Fe(OH) 2+ 2H+

           

          【答案】

          C

          【解析】

          試題分析:依據(jù)化學(xué)平衡影響因素分析,氫離子濃度增大平衡正向進(jìn)行,溶液顏色發(fā)生變化,變橙色,氫離子濃度減小平衡逆向進(jìn)行,溶液呈黃色,故A錯(cuò)誤;化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中計(jì)量數(shù)之比,是正反應(yīng)速率之比,不能證明反應(yīng)達(dá)到平衡,故B錯(cuò)誤;依據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒計(jì)算,Cr2O72,~2Cr36e;Fe2Fe3e,還原1mol Cr2O72,需要6molFe2,故C正確;亞鐵離子水解程度微弱不能生成氫氧化亞鐵沉淀,反應(yīng)過(guò)程是可逆反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為:Fe2+2H2O?FeOH2+2H,故D錯(cuò)誤,故選C

          考點(diǎn):考查化學(xué)平衡移動(dòng)原理、氧化還原反應(yīng)等。

           

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          (2012?奉賢區(qū)二模)工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害,必須進(jìn)行處理.該法的工藝流程如圖.

          (1)其中第①步存在平衡:2CrO42-(黃色)+2H+?Cr2O72-(橙色)+H2O若平衡體系的pH=2,則溶液顯
          色.
          (2)能說(shuō)明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是
          cd
          cd

          a.Cr2O72-和CrO42-的濃度相同      b.2v(Cr2O72-)=v(CrO42-
          c.溶液的顏色不變                d.溶液的pH值不變
          (3)第②步中,還原0.01mol Cr2O72-離子,需要
          0.06
          0.06
          mol的FeSO4?7H2O.
          (4)許多過(guò)渡(金屬)元素的氫氧化物在水中有兩種電離方式,Cr(OH)3在溶液中存在以下平衡:H++CrO2-(亮綠色)+H2O?Cr(OH)3(s)?Cr3+(紫色)+3OH-
          下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是
          ab
          ab

          a.加酸則平衡向右移動(dòng),則生成Cr3+鹽,加堿則平衡向左移動(dòng),生成亞鉻酸鹽(CrO2-
          b.在一定條件下存在:Cr(OH)3+OH-→CrO2-+2H2O;Cr(OH)3+3H+→Cr3++3H2O
          c.Cr3+鹽中加入NaOH溶液,先產(chǎn)生沉淀,后沉淀消失,溶液變成無(wú)色
          d.Cr(OH)3(固)在水中的存在三個(gè)平衡.

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

          (2013?上饒一模)某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種(不考慮水的電離及離子的水解),且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等,均為0.1mol/L
          陽(yáng)離子 K+ Cu2+   Fe3+   Al3+   Fe2+
          陰離子 Cl-CO32-  NO3-  SO42-  SiO32-
          甲同學(xué)欲探究廢水的組成,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)
          Ⅰ.用鉑絲蘸取少量溶液,在火焰上灼燒,無(wú)紫色火焰(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察).
          Ⅱ.取少量溶液,加入KSCN溶液無(wú)明顯變化.
          Ⅲ.另取溶液加入少量鹽酸,有無(wú)色氣體生成,該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色,此時(shí)溶液依然澄清,且溶液中陰離子種類不變
          Ⅳ. 向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成.
          請(qǐng)推斷
          (1)由Ⅰ、Ⅱ判斷,溶液中一定不含有的陽(yáng)離子是
          K+、Fe3+
          K+、Fe3+
          (寫(xiě)離子符號(hào)).
          (2)Ⅲ中加入少量鹽酸生成無(wú)色氣體的離子方程式是
          3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
          3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O

          (3)將Ⅲ中所得紅棕色氣體通入水中,氣體變無(wú)色,所發(fā)生的化學(xué)方程式
          3NO2+H2O=2HNO3+NO
          3NO2+H2O=2HNO3+NO

          (4)甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽(yáng)離子是
          Fe2+、Cu2+
          Fe2+、Cu2+
          ,陰離子是
          Cl-、NO3-、SO42-
          Cl-、NO3-、SO42-
          .(寫(xiě)離子符號(hào))
          (5)另取100mL原溶液,加入足量的NaOH溶液,充分反應(yīng)后過(guò)濾,洗滌,灼燒至恒重,得到的固體質(zhì)量為
          1.6
          1.6
           g.
          (6)工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物,可采用不同的方法處理.以下是乙同學(xué)針對(duì)含不同污染物的廢水提出的處理措施和方法,其中正確的是
          D
          D

          選項(xiàng) 污染物 處理措施 方法類別
          A 廢酸 加生石灰中和 物理法
          B Cu2+等重金屬離子 加硫酸鹽沉降 化學(xué)法
          C 含復(fù)雜有機(jī)物的廢水 通過(guò)微生物代謝 物理法
          D 堿性的廢水 用CO2來(lái)中和 化學(xué)法

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

          (2012?湖南模擬)2011年8月12日,網(wǎng)傳云南曲靖市越州鎮(zhèn)約5000余噸的重毒化工廢料鉻渣非法丟放,毒水被直接排放到南盤(pán)江中.被污染的水中主要含有Cr3+,同時(shí)還含有少量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和Al3+等,且酸性較強(qiáng).
          Ⅰ.污泥中Cr+回收與再利用工藝如下(硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+):

          部分陽(yáng)離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表:
          陽(yáng)離子 Fe3+ Fe2+ Mg2+ Al3+ Cu2+ Cr3+
          開(kāi)始沉淀時(shí)的pH 1.9 7.0 - _ 4.7 -
          沉淀完全時(shí)的pH 3.2 9.0 11.1 8 6.7 9(>9溶解)
          (1)實(shí)驗(yàn)室用18.4mol?L-1的濃硫酸配制250mL 4.8mol?L-1的硫酸溶液,所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管(一種能精確量取一定體積液體的儀器)外,還需
          250mL容量瓶、膠頭滴管.
          250mL容量瓶、膠頭滴管.

          (2)加入H2O2的作用是
          將濾液Ⅰ中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,以便于與雜質(zhì)離子分離
          將濾液Ⅰ中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,以便于與雜質(zhì)離子分離
          .調(diào)節(jié)溶液的pH=8是為了除去
          Fe3+、Al3+
          Fe3+、Al3+
          離子.
          (3)還原過(guò)程發(fā)生以下反應(yīng),請(qǐng)配平:
          1
          1
          Na2Cr2O7+
          3
          3
          SO2+
          11
          11
          H2O
          H2O
          2
          2
          Cr(OH)(H2O)5 SO4+
          Na2SO4
          Na2SO4

          Na2SO4
          Ⅱ.工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2
          O
          2-
          7
          Cr
          O
          2-
          4
          ,它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害,必須進(jìn)行處理.其中一種處理方法為電解法,該法用Fe做電極,電解含Cr2
          O
          2-
          7
          的酸性廢水,隨著電解進(jìn)行,陰極附近溶液pH升高,產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀.
          陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
          Fe-2e-═Fe2+
          Fe-2e-═Fe2+

          電解時(shí)能否用Cu電極來(lái)代替Fe電極?
          不能
          不能
          (填“能”或“不能”),理由是
          因陽(yáng)極產(chǎn)生的Cu2+不能使Cr2O72-還原到低價(jià)態(tài)
          因陽(yáng)極產(chǎn)生的Cu2+不能使Cr2O72-還原到低價(jià)態(tài)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害,必須進(jìn)行處理.該法的工藝流程為:
          CrO42-
          H+
          ①轉(zhuǎn)化
          Cr2O72-
          Fe2+
          ②還原
          Cr3+
          OH-
          ③沉淀
          Cr(OH)3
          其中第①步存在平衡:2CrO42-(黃色)+2H+?Cr2O72-(橙色)+H2O
          (1)若平衡時(shí)溶液呈強(qiáng)酸性,則溶液顯

          (2)能說(shuō)明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是
          BD
          BD

          A.Cr2O72-和CrO42-的濃度相同                   B.溶液的顏色不變
          C.CrO42-的消耗速率是Cr2O72-生成速率的2倍      D.溶液的pH值不變
          (3)第②步中,還原0.01mol Cr2O72-離子,需要
          0.06
          0.06
          mol的FeSO4?7H2O.
          (4)Cr(OH)3在水溶液中有兩種電離方式,并存在以下平衡:
          H++CrO2-(亮綠色)+H2O?Cr(OH)3(s)?Cr3+(紫色)+3OH-
          下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是
          ab
          ab

          a、加酸平衡向右移動(dòng),生成Cr3+;加堿平衡向左移動(dòng),生成CrO2-
          b、在一定條件下存在反應(yīng):Cr(OH)3+OH-→CrO2-+2H2O;Cr(OH)3+3H+→Cr3++3H2O
          c、Cr3+鹽溶液中加入NaOH溶液,先產(chǎn)生沉淀,后沉淀消失,溶液變成無(wú)色
          d、Cr(OH)3(固)在水中存在三個(gè)平衡.

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010-2011學(xué)年北京東城區(qū)示范校高三綜合練習(xí)(二)(理綜)化學(xué)部分 題型:填空題

          (15分)某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種(不考慮水的電離及離子的水解),且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等,均為0.1mol/L。

          陽(yáng)離子

          K+  Cu2+   Fe3+   Al3+   Fe2+

          陰離子

          Cl-   CO32-  NO3-  SO42-  SiO32-

          甲同學(xué)欲探究廢水的組成,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

          Ⅰ.用鉑絲蘸取少量溶液,在火焰上灼燒,無(wú)紫色火焰(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察)。

          Ⅱ.取少量溶液,加入KSCN溶液無(wú)明顯變化。

          Ⅲ.另取溶液加入少量鹽酸,有無(wú)色氣體生成,該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色,此時(shí)溶液依然澄清,且溶液中陰離子種類不變。

          Ⅳ. 向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。

          請(qǐng)推斷:

          (1)由Ⅰ、Ⅱ判斷,溶液中一定不含有的陽(yáng)離子是           (寫(xiě)離子符號(hào))。

          (2)Ⅲ中加入少量鹽酸生成無(wú)色氣體的的離子方程式是_________________________。

          (3)將Ⅲ中所得紅棕色氣體通入水中,氣體變無(wú)色,所發(fā)生的化學(xué)方程式為

          _______________________________________________________________

          (4)甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽(yáng)離子是           ,陰離子是              。(寫(xiě)離子符號(hào))

          (5)另取100mL原溶液,加入足量的NaOH溶液,充分反應(yīng)后過(guò)濾,洗滌,灼燒至恒重,得到的固體質(zhì)量為                g。

          (6)工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物,可采用不同的方法處理。以下是乙同學(xué)針對(duì)含不同污染物的廢水提出的處理措施和方法,其中正確的是

          選項(xiàng)

          污染物

          處理措施

          方法類別

          A

          廢酸

          加生石灰中和

          物理法

          B

          Cu2+等重金屬離子

          加硫酸鹽沉降

          化學(xué)法

          C

          含復(fù)雜有機(jī)物的廢水

          通過(guò)微生物代謝

          物理法

          D

          堿性的廢水

          用CO2來(lái)中和

          化學(xué)法

           

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