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          【題目】1molPCl3和2molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3（g）+ Cl2（g）PCl5（g），達(dá)平衡時(shí)，PCl5為0.4mol，如果此時(shí)加入0.5molPCl3和1molCl2，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是
          A.0.6mol B.0.9mol C.大于0.4mol，小于0.6mol D.大于0.6，小于0.9mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          試題分析：1molPCl3和2molCl2充入體積不變的密閉容器中，達(dá)平衡時(shí)，PCl5為0.4mol，再加入0.5mol PC13和1mol C12，重新到達(dá)的平衡，可以等效為開始加入1.5mol PC13和3mol C12到達(dá)的平衡，若壓強(qiáng)不變，則PCl5為0.6mol，實(shí)際是，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，PCl5大于0.6，故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是
          A．同密度、同壓強(qiáng)的CO和C2H4
          B．同溫度、同體積的O2和N2
          C．同體積、同密度的C2H4和N2
          D．同壓強(qiáng)、同體積的O2和N2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是（ ）
          A. 再通入少量氯氣，減小
          B. 通入少量SO2，溶液酸性增強(qiáng)
          C. 加入少量固體NaOH，一定有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）
          D. 加入少量水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一，運(yùn)用鐵及其化合物的知識(shí)，完成下列問題。
          （1）電子工業(yè)需要用30％的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅片制造印刷電路板，請(qǐng)寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：___________。某問學(xué)對(duì)FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成進(jìn)行測(cè)定：取少最待側(cè)溶液，滴入KSCN溶液后顯紅色。由此可知，該溶液中所含金屬陽離子有_________。
          （2）欲從廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液。某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：
          ①寫出上述實(shí)驗(yàn)中有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：A_______；B___________。
          ②寫出通入氣體C的化學(xué)方程式：___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中導(dǎo)電性最差的是（　�。�
          A.熔融狀態(tài)的KOH
          B.石墨棒
          C.固態(tài)KCl
          D.稀H2SO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于垃圾處理的方法不正確的是( )
          A．處理常用的方法是衛(wèi)生填埋、堆肥和焚燒
          B．將垃圾分類并回收是處理的發(fā)展方向
          C．填埋垃圾不需要治理，只需深埋即可
          D．焚燒垃圾會(huì)產(chǎn)生大量污染空氣的物質(zhì)，故不宜采用此法
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體，嚴(yán)重污染空氣。對(duì)廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。
          Ⅰ﹒脫硝：
          已知：H2的燃燒熱為285.8kJ·mol—1
          N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) ΔH＝+133kJ·mol—1
          H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝—44kJ·mol—1
          催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其他無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為：  ；
          Ⅱ﹒脫碳：
          向2L密閉容器中加入2molCO2和6molH2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟掳l(fā)生反應(yīng)：
          CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l) ΔH﹤0
          ⑴①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是 （填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）
          ②下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （填字母）
          A﹒混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
          B﹒CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變
          C﹒CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等
          D﹒混合氣體的密度保持不變
          E﹒1molCO2生成的同時(shí)有3molH—H鍵斷裂
          ③CO2的濃度隨時(shí)間（0～t2）變化如圖所示，在t2時(shí)將容器容積縮小一倍，t3時(shí)達(dá)到平衡，t4時(shí)降低溫度，t5時(shí)達(dá)到平衡，請(qǐng)畫出t2～t6CO2濃度隨時(shí)間的變化曲線。
          ⑵改變溫度，使反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH﹤0中的所有物質(zhì)都為氣態(tài)。起始溫度、體積相同（T1℃、2L密閉容器）。反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：
          反應(yīng)條件
          反應(yīng)時(shí)間
          CO2(mol)
          H2(mol)
          CH3OH(mol)
          H2O(mol)
          反應(yīng)Ⅰ：恒溫恒容
          0min
          2
          6
          0
          0
          10min
          4.5
          20min
          1
          30min
          1
          反應(yīng)Ⅱ：絕熱恒容
          0min
          0
          0
          2
          2
          ①達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ對(duì)比：平衡常數(shù)K(Ⅰ) K(Ⅱ)（填“﹥”“﹤”或“＝”）
          ②對(duì)反應(yīng)Ⅰ，前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)＝ 。在其他條件不變的情況下，若30min時(shí)只向容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g)，則平衡 移動(dòng)(填“正向”“逆向”或“不”)。
          ⑶利用CO與H2可直接合成甲醇，下圖是由“甲醇—空氣”形成的綠色燃料電池的工作原理
          示意圖，寫出以石墨為電極的電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是利用一種微生物將廢水中的有機(jī)物（假設(shè)是淀粉）的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，并利用此電能在鐵上鍍銅，下列說法中正確的是
          A．質(zhì)子透過離子交換膜由右向左移動(dòng)
          B．銅電極應(yīng)與X相連接
          C．M電極反應(yīng)式：(C6H10O5)n+7nH2O－24ne－＝6nCO2↑+24nH+
          D．當(dāng)N電極消耗0.25mol氣體時(shí)，則鐵電極增重16g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)，最終有白色沉淀生成的是（ ）
          ①將SO2通入Na2SiO3溶液中
          ②過量氨水和明礬溶液混合
          ③Ca(HCO 3)2溶液中投入Na2O2固體
          ④NaAlO2溶液中通入過量CO2
          ⑤Na2O2投入FeCl2溶液中
          A. ①②③④ B. ①③④⑤ C. ①②④⑤ D. 全部
          

			
          

			
          
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