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          決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是
          A．溫度和壓強(qiáng)B．反應(yīng)物的濃度C．反應(yīng)物的性質(zhì)D．催化劑
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題分析：決定化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因是物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，也是根本因素，而A、B、D是外因，所以C正確。
          考點(diǎn)：考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          有A、B、C三種氣體在一個(gè)固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是    (    )
          A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          B．若將初始投放的物質(zhì)濃度增至原來的2倍，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增 大，平衡常數(shù)不變
          C．若第4 min時(shí)降低溫度，到7 min時(shí)達(dá)到了新的平衡，則此反應(yīng)的△H<0
          D．反應(yīng)在前3 min的平均反應(yīng)速率v(A)="0." 31 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI(g) H2(g)+I2(g) △H＞0，若15s內(nèi)c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1，則下列說法正確的是
          A．15s內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為v(H2)="0.002" mol·L－1·s－1 
          B．升高溫度平衡逆向移動(dòng) 
          C．c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需時(shí)間為10s 
          D．減小反應(yīng)體系的體積，化學(xué)反應(yīng)速率加快 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時(shí)，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)： Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是
          A．往平衡體系中加入少量金屬鉛后，c(Pb2＋)增大 
          B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小 
          C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應(yīng)的△H＞0 
          D．25℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2．2 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)
          B．一定溫度下，可逆反應(yīng)2X （g）＋Y （g） 2Z （g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是：容器內(nèi)X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為2：1：2
          C．升高溫度，AgCl的溶解度增大，Ksp增大
          D．FeCl3、KAl（SO4）2、Na2CO3的水溶液均顯酸性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，發(fā)生反應(yīng)SO2(g)＋NO2(g)＝SO3(g)＋NO(g)，其正反應(yīng)速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系如下圖所示。下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是
          A．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài) 
          B．反應(yīng)物的濃度：a點(diǎn)大于b點(diǎn) 
          C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量 
          D．逆反應(yīng)速率：c點(diǎn)大于b點(diǎn) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在10 L的密閉容器中進(jìn)行，測得
          2 min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20 mol減小到8 mol，則2 min內(nèi)N2的反應(yīng)速率為(   )
          A．1.2 mol·L-1·min-1B．1 mol·L-1·min-1
          C．0.6 mol·L-1·min-1D．0.4 mol·L-1·min-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（　�。�。
          A．
          B．
          C．
          D．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni（s）＋4CO（g） Ni（CO）4（g），已知該反應(yīng)在25 ℃和80 ℃時(shí)的平衡常數(shù)分別為5×104、2，下列說法正確的是（　�。�。
          A．上述生成Ni（CO）4（g）的反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 
          B．在80 ℃時(shí)，測得某時(shí)刻N(yùn)i（CO）4、CO濃度均為0.5 mol·L－1，則此時(shí)v（正）＜v（逆） 
          C．恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡將正向移動(dòng) 
          D．恒溫恒容下，向容器中再充入少量Ni（CO）4（g），達(dá)新平衡時(shí)，Ni（CO）4的百分含量將增大 
          

			
          

			
          
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