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          不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是
          A．氯、溴、碘B．鈉、鎂、鋁C．燒堿、氫氣D．氯化鈉
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          海水中含有氯化鈉，直接蒸發(fā)即可，屬于物理變化，其余都是化學變化。所以答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          海水的綜合利用可以制備金屬鈉和鎂，其流程如下圖所示：

          下列說法不正確的是（  ）
          A．要檢驗?zāi)敢褐惺欠窈入x子應(yīng)當用硝酸酸化的硝酸銀溶液進行實驗
          B．上述流程中所有反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)
          C．上述流程中生成Mg(OH)2沉淀的離子方程式為：Mg2++Ca(OH)2= Mg(OH)2+Ca2+
          D．不用電解MgO來制取鎂是因為MgO熔點高，能耗大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯誤的是（  ）。
          A．2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑B．Al2O3＋3H22Al＋3H2O
          C．Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2↑D．2HgO2Hg＋O2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）
          某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量鐵的化合物（鐵元素的化合價為+2和+3價），工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCl2的工藝流程如下：

          焙燒過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：CuS+2NaCl+2O2高溫CuCl2+Na2SO4。
          回答下列問題：
          （1）焙燒前先進行粉碎的理由是_____________________________________________。
          （2）試劑A應(yīng)選用　　     　（填編號）①NaClO、②Cl2、③H2O2溶液、④濃硫酸
          加入試劑A的目的是____________________________________________________________。
          （3）上述過濾操作中需要用到的玻璃儀器有_____________________________________________。
          （4）從CuCl2溶液得到CuCl2晶體的操作是         （寫出操作名稱），該操作必需在HCl氣流中進行，原因是_____________________________________________（用離子方程式表示）。
          （5）如何檢驗濾液B中是否還有未沉淀的Fe3+______________________________，
          加試劑A調(diào)節(jié)溶液pH=4時，c(Fe3+)為_______________。（已知Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10－39）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          《新科學家》網(wǎng)站報道，科學家通過電解Fe2O3、SiO2、CaO的熔融液(1 600℃)制得了鐵。若該方法用于工業(yè)上冶鐵，與常規(guī)方法相比，下列說法錯誤的是      
          A．能大幅度降低能耗B．產(chǎn)生副產(chǎn)品氧氣
          C．降低溫室氣體的排放D．這是電解法冶煉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （12分）堿式碳酸鎂密度小，是橡膠制品的優(yōu)良填料。可用復鹽MgCO3·(NH4)2CO3·H2O作原料制備。取一定量的含鎂復鹽放入三頸燒瓶中，并將三頸燒瓶放在恒溫水浴鍋中加熱（如圖所示），按一定的液固比加入蒸餾水，開啟攪拌器同時加入預(yù)定的氨水，待溫度到達 40℃時開始熱解，此時滴加鹵水（氯化鎂溶液）并繼續(xù)滴入氨水，保持10分鐘，一段時間后過濾洗滌，濾出的固體在 120℃干燥得到堿式碳酸鎂產(chǎn)品。

          （1）①攪拌的目的是　　　　　　　　　　，②選擇水浴加熱方式，其優(yōu)點是：　　　　。
          （2） 40℃復鹽開始熱解生成MgCO3·3H2O，該反應(yīng)的化學方程式為：                　。
          （3）40℃時，開始滴加鹵水的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
          （4）堿式碳酸鎂產(chǎn)品中鎂的質(zhì)量分數(shù)（ω(Mg)%）越高，產(chǎn)品質(zhì)量越好，氯的質(zhì)量分數(shù)越高，產(chǎn)品質(zhì)量越差。分析Cl－含量采用滴定法，先精確稱取一定量產(chǎn)品用適量硝酸溶解，經(jīng)稀釋等步驟最終配得一定體積的溶液。
          　　測定實驗中除用到天平、燒杯、玻璃棒、錐形瓶、滴定管外，還用到的玻璃儀器有：　　　　　　　　　　。
          （5）若已知制得的堿式碳酸鎂的質(zhì)量ag，要確定其組成（不考慮微量雜質(zhì)），還必需的數(shù)據(jù)有:　　　　　。
          �、俪浞肿茻螅Ｓ喙腆w的質(zhì)量　　　�、谧茻龝r，測算得的二氧化碳的體積（已換算成標準狀況）   ③灼燒時的溫度和時間　　　　�、軌A式碳酸鎂的密度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          綜合利用海水可以為人類提供豐富的化學資源，下述說法不正確的是
          A．可以從海水中制取Br2B．可以從海水中制取金屬Mg
          C．可以從海水中直接提取NaClD．可以從海水中直接提取金屬Na
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (選修—化學與技術(shù))（15分）
          （1）工業(yè)上以粗銅為原料采取如圖1所示流程制備硝酸銅晶體：

          ①在步驟a中，還需要通入氧氣和水，其目的是                               。
          ②在保溫去鐵的過程中，為使Fe3+沉淀完全，根據(jù)下表數(shù)據(jù)，溶液的pH值應(yīng)保持在         范圍。調(diào)節(jié)pH值時，可以向溶液中加入的試劑是（  ）
          (a) NaOH溶液      (b) 氨水        (c) Cu(OH)2        (d) CuO
           
          		氫氧化物開始沉淀時的pH
          		氫氧化物沉淀完全時的pH
          Fe3+
          Cu2+
          		1.9
          4.7
          		3.2
          6.7
          ③在操作Ⅰ之前，對濾液用HNO3調(diào)節(jié)pH值至1，其目的是（結(jié)合離子方程式說明）        。
          ④從濾液中制取硝酸銅晶體的操作Ⅰ的具體步驟是                              。
          （2）圖2是某小組學生查閱資料后所繪出的硝酸銅晶體[Cu(NO3)2 nH2O]的溶解度曲線（溫度在300C左右對應(yīng)不同的晶體），下列說法正確的是（   ）

          (a) A點時的溶液為不飽和溶液    
          (b) B點時兩種晶體可以共存
          (c)按上述流程最終得到的晶體一定是Cu(NO3)2 3H2O       
          (d) 若將C點時的溶液降溫至300C以下，可以析出Cu(NO3)2 6H2O晶體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (12分)以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學沉降法處理含砷廢水，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。
          難溶物
          		Ksp
          Ca3(AsO4)2
          		6.8×10－19
          AlAsO4
          		1.6×10－16
          FeAsO4
          		5.7×10－21
          表1．幾種砷酸鹽的Ksp       
          污染物
          		H2SO4
          		As
          濃度
          		28.42 g/L
          		1.6 g·L－1
          排放標準
          		pH 6～9
          		0.5 mg·L－1
          表2．工廠污染物排放濃度及允許排放標準
          回答以下問題：
          ⑴該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質(zhì)的量濃度c(H2SO4)＝______________mol·L－1。
          ⑵寫出難溶物Ca3(AsO4)2的Ksp表達式：Ksp[Ca3(AsO4)2]＝______________，若混合溶液
          中Al3＋、Fe3＋的濃度均為1.0×10－4mol·L－1，c(AsO43－)的最大是_______________mol·L－1。
          ⑶工廠排放出的酸性廢水中的三價砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先將其氧化成五價砷（H3AsO4弱酸），寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________________。
          ⑷在處理含砷廢水時采用分段式，先向廢水中投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2，再投入生石灰將pH
          調(diào)節(jié)到8左右使五價砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。
          ①將pH調(diào)節(jié)到2時廢水中有大量沉淀產(chǎn)生，沉淀主要成分的化學式為______________；
          ②Ca3(AsO4)2在pH調(diào)節(jié)到8左右才開始沉淀的原因為_____________________________。
          

			
          

			
          
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