Question

設(shè)n_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A．16g CH4含有10nA個(gè)電子

B．常溫常壓下，22. 4L Cl2含有2nA個(gè)Cl原子

C．1 mol Cu與足量稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3nA個(gè)電子

D．1L 0.1 mol?L－1Na2SO3溶液中含有0. 1nA個(gè)SO32－

Answer 1

A

解析試題分析：由于n=m/M，甲烷的相對(duì)分子質(zhì)量為16，則甲烷的物質(zhì)的量為1mol，1個(gè)甲烷由1個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子構(gòu)成，碳原子含有6個(gè)電子，氫原子含有1個(gè)電子，則1個(gè)甲烷分子含有10個(gè)電子，1mol甲烷含有10mol電子，故A正確；由于n=V/V_m，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol，但是常溫常壓下氣體摩爾體積為24.5L/mol，則Cl₂的物質(zhì)的量小于1mol，所含有氯原子小于2mol，故B錯(cuò)誤；銅元素由0升為+2價(jià)，則3Cu+8HNO₃=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O～6e^－，由于該反應(yīng)中各物質(zhì)的系數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，則1molCu與足量稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，故C錯(cuò)誤；由于n=c?V，則亞硫酸鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，亞硫酸鈉是完全電離的強(qiáng)堿弱酸鹽，部分亞硫酸根離子發(fā)生水解，則溶液中亞硫酸根離子小于0.1mol，故D錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查阿伏加德羅常數(shù)，涉及物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、銅與稀硝酸反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)、體積、物質(zhì)的量濃度、鹽類水解等。