Question

某溫度下，有兩個體積相同的恒容密閉容器A、B，向A中充入SO₂和O₂各1mol，向B中充入SO₂和O₂各2mol，加熱到相同溫度，發(fā)生反應2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），達平衡時，下述說法不正確的是（　�。�

A．反應速率B＞A

B．SO₂的轉化率B＞A

C．平衡時各物質的百分含量B=A

D．平衡時容器的壓強B＞A

Answer 1

分析：根據(jù)題意知，B與A相比相當于增大壓強，
A．反應物濃度越大反應速率越大；
B．該反應是一個反應前后氣體體積減小的可逆反應，增大壓強平衡向正反應方向；
C．該反應是一個反應前后氣體體積減小的可逆反應，增大壓強平衡向正反應方向；
D．混合物氣體的物質的量與氣體壓強成正比．

解答：解：根據(jù)題意知，B與A相比相當于增大壓強，
A．根據(jù)題意知，B中反應物濃度大于A，反應物濃度越大反應速率越大，所以反應速率B＞A，故A正確；
B．B中反應物物質的量是A的2倍，將B容器體積增大到A的2倍，該反應達到平衡狀態(tài)時，再將B體積縮小的原來體積，與A相比相當于增大壓強，增大壓強平衡向正反應方向移動，所以B中二氧化硫的轉化率大于A，故B正確；
C．根據(jù)B知，B中二氧化硫的轉化率大于A，所以平衡時各物質的百分含量A不等于A，故C錯誤；
D．平衡時B中混合物的物質的量大于A，所以氣體壓強B＞A，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了化學平衡的移動，注意該反應特點、A和B中相同體積和不同物質的量，可以采用等效平衡分析，難度較大．