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          【題目】寫出下列反應的化學方程式:

          (1)丙烯制備聚丙烯:______;

          (2)2-甲基-1,3-丁二烯與Br21,4-加成反應______

          (3)1,2-二溴乙烷在氫氧化鈉、乙醇中加熱______

          (4)實驗室制備乙炔氣體:______;

          【答案】 CH2=C(CH3)-CH=CH2+Br2→CH2Br-C(CH3)=CH-CH2Br CH2BrCH2Br+2NaOHCH≡CH↑+2NaBr+2H2O CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2

          【解析】

          (1)丙烯制備聚丙烯發(fā)生的是加聚反應,其反應方程式為,故答案為:;

          (2)2-甲基-13-丁二烯與Br2發(fā)生1,4-加成反應的方程式為CH2=C(CH3)-CH=CH2+Br2→CH2Br-C(CH3)=CH-CH2Br,故答案為:CH2=C(CH3)-CH=CH2+Br2→CH2Br-C(CH3)=CH-CH2Br;

          (3)1,2-二溴乙烷在氫氧化鈉、乙醇中加熱發(fā)生消去反應,其反應方程式為CH2BrCH2Br+2NaOHCH≡CH↑+2NaBr+2H2O,故答案為:CH2BrCH2Br+2NaOHCH≡CH↑+2NaBr+2H2O;

          (4)實驗室制備乙炔氣體,用電石和水反應,其反應方程式為CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2,故答案為:CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】常溫下,下列各組離子在相應的條件下可能大量共存的是(  )

          A. 能使pH試紙變紅的溶液中:CO32-、K、Cl、Na

          B. 由水電離產生的c(OH)=1×1010mol·L1的溶液中:NO3-、Mg2、Na、SO42-

          C. =1×1012的溶液中:NH4+、Fe2、Cl、NO3-

          D. =1010mol·L1的溶液中:Na、HCO3-、Cl、K

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】如圖所示,將一小塊鈉放在石棉網上加熱。回答下列問題:

          (1)觀察到的實驗現象有:____________________________________和黑色固體物質生成。

          (2)產生以上現象的主要化學反應方程式為:_______________________________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】常溫常壓下,H2O2Ag9(圖中物質1)團簇上生成H2O2的吉布斯自由能()的部分變化曲線如圖。下列說法錯誤的是( )

          A.物質2中的O2是處于被吸附活化狀態(tài)

          B.物質3→物質4的過程中活化吉布斯自由能能壘為

          C.物質4可能為

          D.反應具有自發(fā)性

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】天門冬氨酸鋅是一種補鋅劑,可以、天門冬氨酸()為原料制備;卮鹣铝袉栴}:

          (1)Zn成為陽離子時首先失去______軌道電子。碲(Te)O同主族,則Te元素中電子占據的能量最高的能級是______。

          (2)PN的同族元素,PH3NH3中穩(wěn)定性更高的是______(填化學式),其判斷理由是______;酞菁銅可用于生產藍色顏料(結構如圖),其中C原子的軌道雜化類型為______。

          (3)CO______(極性非極性”)分子。

          (4)ZnO晶體的一種晶胞結構如圖:

          的配位數為____________

          ②以晶胞邊長為單位長度建立的坐標系可表示晶胞中鋅原子的位置,稱作原子分數坐標。圖中原子a的分數坐標為,原子d的分數坐標為,則原子bc的分數坐標分別為______、______。

          ③設為阿伏加德羅常數的值。已知晶胞邊長為nm,則ZnO晶體的密度為______(列出計算式)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某酸H2A為二元弱酸.20℃時,配制一組c(H2A)+c(HA)+c(A2)0.100molL1H2ANaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物質的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是(  )

          A.pH2.5的溶液中:c(H2A)+c(A2)>c(HA)

          B.c(Na+)=0.100moLL1的溶液中:c(H+)+c(H2A)c(OH)+c(A2)

          C.c(HA)c(A2)的溶液中:c(Na+)>0.100molL1+c(HA)

          D.pH7.0的溶液中:c(Na+)<2c(A2)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】1)碳酸:H2CO3,K14.3×107K25.6×1011

          草酸:H2C2O4,K15.9×102K26.4×105

          0.1mol/L Na2CO3溶液的pH_____0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH;(選填大于”“小于等于

          2)等濃度的草酸溶液和碳酸溶液中,氫離子濃度較大的是_____;若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合,溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是_____(選填編號);

          a.c(H+)c(HC2O)c(HCO)c(CO)

          bc(HCO)c(HC2O)>c(C2O)>c(CO)

          c.c(H+)c(HC2O)c(C2O)c(CO)

          d.c(H2CO3)>c(HCO)>c(HC2O)>c(CO)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】碳是形成單質和化合物種類最多的元素,其單質及化合物有獨特的性質和用途。請回答下列問題。

          (1)碳有多種單質,其中石墨烯與金剛石的晶體結構如圖所示:

          石墨烯能導電而金剛石不能導電的原因是________。

          (2)碳的主要氧化物有COCO2

          CO能與金屬Fe形成一種淺黃色液體Fe(CO)5,其熔點為-20℃,沸點為103℃,熱穩(wěn)定性較高,易溶于苯等有機溶劑,不溶于水。據此判斷:該化合物的晶體中不涉及的作用力有________。

          A.離子鍵 B.極性鍵 C.非極性鍵 D.范德華力 E.配位鍵

          CO2在一定條件下可以合成甲醇,反應方程式為:。該反應所涉及的4種物質,沸點從高到低的順序為________。

          (3)是重要的有機反應中間體,其空間構型為________。

          (4)碳的有機物常作為金屬有機化合物的配體,如EDTA(乙二胺四乙酸)。EDTACa2+形成的配離子如圖所示。

          ①鈣離子的配位數是________。

          ②配體中碳原子的雜化方式有________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】實驗室制備溴苯的反應裝置如下圖所示,關于實驗操作或敘述錯誤的是

          A. 向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開K

          B. 實驗中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色

          C. 裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫

          D. 反應后的混合液經稀堿溶液洗滌、結晶,得到溴苯

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