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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】決定化學反應速率快慢的主要因素是（ ）
          A.參加反應物質的本身性質B.催化劑
          C.濃度和壓強D.溫度
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A. 參加反應物質的本身性質，是決定化學反應速率的內部因素，是影響化學反應速率的最主要因素，A符合題意；
          B. 催化劑能改變化學反應速率，一般中學所用的催化劑，都是加快反應速率，但它只是影響化學反應速率的一個因素，不能決定反應速率的快慢，B不合題意；
          C. 對于有氣體參加的反應，改變濃度和壓強都能改變化學反應速率，若無氣體參加反應，壓強改變基本不影響反應速率，B不合題意；
          D. 溫度改變，可以改變化學反應速率，所以溫度也是影響反應速率的一種因素，但它不能決定反應速率，D不合題意。
          故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學幫助水質檢測站配制480mL0.5molL﹣1 NaOH溶液以備使用．
          （1）該同學應選擇mL的容量瓶．使用容量瓶前必須進行的一步操作是
          （2）其操作步驟如下圖所示，則如圖操作應在下圖中的（填選項字母）之間． 

          A.②與③
          B.①與②
          C.④與⑤
          （3）該同學應稱取NaOH固體g
          （4）下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響？用“偏高”“偏低”或“無影響”填空： 
          ①定容時俯視刻度線：；
          ②搖勻后，液面低于刻度線，沒有再加水： ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】丙烷的分子結構可簡寫成鍵線式結構，有機物A的鍵線式結構為，有機物B與等物質的量的H2發(fā)生加成反應可得到有機物A，下列有關說法錯誤的是（ ）
          A. 有機物A的一氯代物只有4種
          B. 用系統(tǒng)命名法命名有機物A，名稱為2，2，3-三甲基戊烷
          C. 有機物A的分子式為C8H18
          D. B的結構可能有3種，其中一種的名稱為3，4，4-三甲基-2-戊烯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用14.2g無水硫酸鈉配制成500mL溶液，其物質的量濃度為mol/L，若從中取出50mL，其物質的量濃度為molL﹣1；溶質的質量為g，若將這50mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中SO42﹣的物質的量濃度為molL﹣1 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（　�。�
          A.無色溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42—、K＋B.K＋、Na＋、NO3—、Cl－
          C.Na＋、Al3＋、OH－、NO3—D.pH＝13的溶液：Na＋、K＋、Cl－、HCO3—
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Na2O2具有強氧化性，H2具有還原性，某同學根據氧化還原反應的知識推測Na2O2與H2能發(fā)生反應。為了驗證此推測結果，該同學設計并進行如下實驗。
          I.實驗探究
          步驟1：按如圖所示的裝置組裝儀器（圖中夾持儀器已省略）并檢查裝置的氣密性，然后裝入藥品。
          步驟2：打開K1、K2，在產生的氫氣流經裝有Na2O2的硬質玻璃管的過程中，未觀察到明顯現(xiàn)象。
          步驟3：進行必要的實驗操作，淡黃色的粉末慢慢變成白色固體，無水硫酸銅未變藍色。
          （1）組裝好儀器后，要檢查裝置的氣密性。簡述檢查虛線框內裝置氣密性的方法：________。
          （2）B裝置中所盛放的試劑是_____，其作用是_______。
          （3）步驟3中的必要操作為打開K1、K2，_______（請按正確的順序填入下列步驟的字母）。
          A．加熱至Na2O2逐漸熔化，反應一段時間
          B．用小試管收集氣體并檢驗其純度
          C．關閉K1
          D．停止加熱，充分冷卻
          （4）由上述實驗可推出Na2O2與H2反應的化學方程式為__________。
          II．數據處理
          （5）實驗結束后，該同學欲測定C裝置硬質玻璃管內白色固體中未反應完的Na2O2含量。
          其操作流程如下：
          ①測定過程中需要的儀器除固定、夾持儀器外，還有電子天平、燒杯、酒精燈、蒸發(fā)皿和____。
          ②在轉移溶液時，若溶液轉移不完全，則測得的Na2O2質量分數_____（填“偏大”“偏小”或“不變”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存的是( )
          A.Na+、NO3-、Al3+、SO42-B.HCO3-、Na+、OH-、Cl-
          C.Ag+、Na+、Cl-、K+D.AlO2-、Cl-、SO42-、Fe3+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】取500.0mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到6.27g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到2.33g，并有氣體放出．試計算：
          （1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物質的量濃度分別為 ， ；
          （2）產生的氣體在標準狀況下的體積 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列熱化學方程式書寫正確的是
          A. 2SO2+O2=2SO3；△H= －196.6　kJ/mol
          B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H =－571.6　kJ
          C. H2(g)+ 1/2 O2(g)=H2O(l)；△H =－285.8　kJ/mol
          D. C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H =+393.5kJ/mol
          

			
          

			
          
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